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文档简介
安徽省滁州市板桥中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(
)A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B.该混盐的水溶液呈碱性C.该盐也是一种复盐D.该混盐中的氯元素的化合价为+1和—1参考答案:BD略2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.羟基的电子式为
B.核内有8个中子的碳原子:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.CO2的比例模型:参考答案:A略3.下列离子方程式书写正确的是A.向0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入ZnS:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B.金属钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=2Na++CuC.将大理石加入醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O参考答案:A【知识点】离子方程式解析:金属钠投入硫酸铜溶液中,反应是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,B错误;醋酸是弱酸,在离子方程式中写化学式,C错误;向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,D错误。【思路点拨】离子方程式的书写要注意反应实际情形,如本题的B、D项;弱酸、弱碱、气体、难溶物、单质、氧化物等写化学式。4.在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色,则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是(
)A.Cu2+、H+、Cl-
B.K+、Cl-、CO32-
C.K+、OH-、CO32-
D.K+、H+、Cl-参考答案:C略5.下列说法不正确的是A.08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料C.中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG,抵达广东。船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
D.2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应参考答案:D略6.(2008·全国Ⅰ)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g),△H=-1025KJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是参考答案:C正反应为放热反应,升高温度,反应速率增大,且平衡左移,NO含量降低,A项正确,C项错误;正反应是体积增大的反应,增大压强平衡左移,NO含量降低,B项正确;加入催化剂可加快反应速率,缩短到达平衡的时间,D项正确。
7.下列实验操作或装置不符合实验要求的是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
ⅣA.装置Ⅰ可用于测定中和热
B.装置Ⅱ久置后,饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C.装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带
D.装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案:A略8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++CO32﹣→CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2﹣→CuS↓次要:Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS参考答案:C考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:沉淀反应中,生成物的溶解度越小,沉淀反应越容易发生.根据信息(1)可知:生成Cu(OH)2的反应容易发生,说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度;根据信息(2)可知:生成CuS的反应容易发生,说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,以此解答该题.解答:解:沉淀反应中,生成物的溶解度越小,沉淀反应越容易发生,CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑,次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓,可说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度;CuSO4+Na2S中主要:Cu2++S2─=CuS↓,次要:Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑,可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度,则溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3,故选C.点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目难度不大,注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律,为解答该题的关键.9.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯水化生成乙醇属于取代反应B.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛C.油脂在碱性条件下的水解反应,常用来制取肥皂D.硝酸可以使蛋白质变黄,能用来鉴别所有的蛋白质参考答案:CA.乙烯与水加成生成乙醇,属于加成反应,故A错误;B、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸,不是乙醛,故B错误;C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,工业生产中常用此反应来制取肥皂,故C正确;D、蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸,则鸡蛋白溶液呈黄色。这是由于蛋白质(含苯环结构)与浓硝酸发生了颜色反应的缘故,可用来鉴别部分蛋白质,不是所有蛋白质,故D错误;故选C。10.根据下列实验操作和现象,结论正确的是
操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性参考答案:C知识点:化学实验解析:A、结论错误,该溶液中也可能含有Ag+,错误;能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等,B错误;使湿润的碘化钾—淀粉试纸变蓝色的红棕色的气体可能是溴或NO2,C正确;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其有还原性,而不是漂白性,D错误。思路点拨:掌握物质的共性与特性是解本题的关键。11.X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y:X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电;M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Y>Z>M
B.X>Z>M>Y
C.M>Z>X>Y
D.X>Z>Y>M参考答案:略12.下列表述正确的是()
①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长③我国禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因铅资源短缺④明矾能使水中的悬乳物凝聚,可做为净水剂⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生⑦开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生A.①③④⑤⑥B.①②④⑥⑦C.②③④⑤⑥D.全部参考答案:答案:B13.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.氮的固定是指将气态氮气变为固态B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同参考答案:B【考点】氮的固定;含硫物质的性质及综合应用;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.【分析】A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气;B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液,它是制备硅胶和木材防火剂的原料;C、铁及其合金都属于“黑色金属”;D、硅胶、石灰是干燥剂;还原铁粉是抗氧化剂.【解答】解:A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气,故A错误;B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液,它是制备硅胶和木材防火剂的原料,故B正确;C、铁及其合金都属于“黑色金属”,故C错误;D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,硅胶、石灰是干燥剂;还原铁粉是抗氧化剂,故D错误;故选B.14.下列各组物质的分类正确的是()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素:1H+、2H+、3H+④同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质:HF、SO2、NH3、H2O.A.②④
B.②③④
C.②④⑤
D.全部正确参考答案:A考点:混合物和纯净物;同位素及其应用;电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念.专题:物质的分类专题.分析:①混合物是指由多种物质组成的物质;②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;③质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素;④同一元素的不同单质互称同素异形体;⑤弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐.解答:解:①氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物,水银是汞单质,是纯净物,故①错误;②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电,故为电解质,故②正确;③1H+、2H+、3H+是三种离子,二同位素必须是原子,故③错误;④C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质,故④正确;⑤HF、H2O在水溶液里只有部分电离,是弱电解质,SO2、NH3在水溶液里导电是亚硫酸和一水合氨电离,不是它们本身电离,所以SO2、NH3是非电解质,故⑤错误;故选A.点评:本题考查物质的分类,注意掌握混合物,非电解质,同位素,同素异形体,弱电解质的定义.15.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤,黑斑可以马上消除,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是H2C2O4
B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子C.该反应右框内的产物是OH-
D.配平该反应后,H+的计量数是6参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:Ⅰ.将光亮铜丝插人浓硫酸,加热;Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用.回答下列问题:(1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为
.(2)向含微量Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀.现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是
.(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:
装置现象结论及解释①A试管中黑色沉淀逐渐溶解②A试管上方出现红棕色气体③B试管中出现白色沉淀a.现象②说明褐色沉淀具有
性.b.试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
(4)CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释:
.(5)为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量,取0.2g步骤Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下:8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液,赶尽SO2,过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应完全.则混合物中Cu2S的质量分数为.参考答案:(1)SO2;(2)黑色沉淀中不含有CuO;(3)a、还原性;b、NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+;(4)CuS存在溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2﹣(aq),热的浓硫酸将S2﹣氧化,使S2﹣浓度减小,促进上述平衡向正向移动,使CuS溶解;(5)40%.考点: 性质实验方案的设计.分析:(1)根据铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体进行解答;(2)根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析,然后得出正确结论;(3)a、红棕色气体为二氧化氮,说明稀硝酸被还原生成一氧化氮,黑色固体具有还原性;b、根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫,证明黑色固体中含有硫元素;二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,据此写出反应的离子方程式;(4)CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡,根据平衡移动分析;(5)依据滴定实验数据计算剩余高锰酸钾物质的量,得到和硫化亚铜、硫化铜反应的高锰酸钾物质的量,依据反应的离子方程式列式计算得到.解答:解:(1)Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O,步骤Ⅱ产生的气体是SO2,故答案为:SO2;(2)向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+,根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀可知,黑色固体中一定不含CuO,故答案为:黑色沉淀中不含有CuO;(3)a、A试管内上方出现红棕色气体,说明反应中有一氧化氮生成,证明了黑色固体具有还原性,在反应中被氧化,故答案为:还原性;b、根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知,白色沉淀为硫酸钡,说明黑色固体中含有硫元素;发生反应的离子方程式为:NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+,故答案为:NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+;(4)CuS难溶于水,在水溶液中会有很少量的Cu溶解,溶液中存在沉淀溶解平衡,CuS(s)Cu2+(aq)+S2﹣(aq),热的浓硫酸将S2﹣氧化,使S2﹣浓度减小,促进上述平衡向正向移动,使CuS溶解;故答案为:CuS存在溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2﹣(aq),热的浓硫酸将S2﹣氧化,使S2﹣浓度减小,促进上述平衡向正向移动,使CuS溶解;(5)发生的反应为:8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2OMnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y,与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量:0.035L×0.1mol/L×=0.0007mol,160x+96y=0.2+=0.04×0.075﹣0.0007解得x=0.0005mol,Cu2S的质量分数:×100%=40%,故答案为:40%.点评:本题考查了浓硫酸的化学性质、性质实验方案的设计,题目难度中等,试题涉及的题量稍大,知识点较多,理解题中信息是解题关键,试题培养了学生的分析、理解能力.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(13分)有机物H是用于合成药物的中间体,G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题:已知以下信息:①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳,其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③
(-R1、-R2表示氢原子或烃基)(1)A的化学名称为
;C中含氧官能团名称为
。(2)H的结构简式为 ;A→D的反应类型为
。(3)写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式
。(4)同时符合下列条件的B的同分异构体共有
种(不考虑立体异构);①能发生银镜反应
②含有苯环结构
③能在碱性条件下水解参考答案:(1)乙烯
羧基(2)
加成反应(3)(4)418.(18分)分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体,它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8,其中化合物A的质谱图如下。
A是直链结构,其核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为1︰1︰2,它能够发生银镜反应,B为五元环酯,C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下:
已知:一定条件时CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl(1)A的分子式是
,A分子中的官能团名称是
。(2)B和G的结构简式分别是
______、
__。(3)写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)____
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