2021年福建省南平市漳墩民族中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年福建省南平市漳墩民族中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（A)A．铍的原子半径大于碳的原子半径

B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强

D．单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：答案:A2.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）A．原子半径：D＞E＞C＞B＞AB．热稳定性：EA4＞A2CC．单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素．A．A为H元素，原子序数最小，B、C为N、O元素，位于第二周期，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：D＞E＞B＞C＞A，故A错误；B．由于非金属性：Si＜O，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜H2O，故B错误；C．从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，故C正确；D．化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误．故选C．3.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略4.H－离子可以跟NH3反应：，根据该反应事实，可以得出的正确结论是A．NH3具有还原性

B．H－是很强的还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物

D．该反应属于置换反应

答：参考答案：BC略5.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQ1,3,5RT主要化合价+2+3+6、－2+7、－1－2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键参考答案：答案：B6.下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B．反应A(s)＋AB2(g)＝2AB(g)

△H＞0，在任何条件下均不能自发进行△

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D．实验室制氢氧化铁胶体的原理：Fe3+

+3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：CD略7.某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大B．a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等D．b、c两溶液水电离出的c（OH﹣）相等参考答案：A考点：盐类水解的原理；水的电离分析：A、加水稀释，硫酸中水的电离程度增加，硫酸铝中铝离子的水解程度增大，水的电离程度增加；B、a点溶液中存在电荷守恒，据此回答判断；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液中氢离子的浓度相等，根据硫酸、硫酸铝和氢氧化钠的反应来回答；D、硫酸对水的电离起抑制作用，硫酸铝对水的电离起到促进作用．解答：解：A、加水稀释，硫酸中氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减小，硫酸中中水的电离程度增加，稀释硫酸铝，硫酸铝中铝离子的水解程度增大，水的电离程度增加，但是铝离子浓度减小，其中水的电离程度增加值不如稀释硫酸过程水的电离程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大，故A正确；B、a点溶液中存在电荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），故B错误；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液中氢离子的浓度相等，但是它们和氢氧化钠反应的实质不一样，前者是氢离子和氢氧根离子的反应，但是后者是铝离子和氢氧根离子之间的反应，氢离子和铝离子的物质的量不相等，故C错误；D、硫酸对水的电离起抑制作用，硫酸铝对水的电离起到促进作用，b、c两溶液水电离出的c（OH﹣），硫酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，故D错误．故选A．点评：本题考查酸溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答，题目难度中等．8.如图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．溶液逐渐变蓝

B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生

D．电流计指针发生偏转参考答案：A试题分析：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A．9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1

图2

图3

图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：C10.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（

）

A．加入合金的质量可能为9.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

D．溶解合金时产生NO气体体积2.24L(STP)参考答案：BD略11.实验室需要用460ml0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，先选用500ml的容量瓶进行配制，以下操作正确的是

（

）

A.秤取8.0g硫酸铜加入500ml水

B.秤取12.5g胆矾配成500ml溶液

C.秤取7.68g硫酸铜加入500ml水

D.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液参考答案：B略12.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（）WX

YZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，则W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．Z是Cl元素，其单质在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性；D．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．解答：W、X、Y、Z四种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，则W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性最弱的是S元素，所以其简单氢化物稳定性最差的是硫化氢，则Y的氢化物，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Z＞Y，所以Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性，故B正确；C．Z是Cl元素，其单质的化合价处于中间价态，所以具有还原性和氧化性，故C错误；D．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y，故D正确；故选C．点评：本题考查原子结构和元素性质，涉及氢化物稳定性判断、简单阴离子还原性强弱判断、最高价氧化物的水化物酸性强弱判断等知识点，熟练掌握元素周期律知识，题目难度中等．13.（2007·上海卷）19.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A

两种酸都能与溴水反应B

两种酸遇三氯化铁溶液都显色C

鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D

等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：B本题考查有机化学结构、官能团性质。莽草酸中有—OH、C=C、官能团，鞣酸中官能团：酚—OH、都能与溴水反应，左边的酸是加成反应，右边的酸发生取代反应。左边酸中无酚羟基，遇三氯化铁不显色，鞣酸分子存在苯环，苯环中无C—C，也不存在C=C，而是一种介于C—C和C=C之间独特的键，故C错误。两种酸中都含有三个—OH，一个，相同物质的量的两种酸与足量钠反应生成氢气的量是相等的。

14.给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）

①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液

⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦溶有SO2的品红溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥⑦

D．②④⑦参考答案：A15.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为()A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：

。（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是

。（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、

。（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：

。（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl21.5mol·L—1、FeCl23.0mol·L—1、FeCl31.0mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。制备Cl2的化学方程式为：

该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。参考答案：（1）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（3）玻璃棒、烧杯（4）2Fe3++Fe＝3Fe2+

Cu2++Fe＝Fe2++Cu（5）22.4

0.6

（6）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式

（2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠

mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）写出由E制得F的化学方程式：

，反应类型是

（5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有

种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式：

、

①苯环上只含有两个侧链

②有两个酯基

③能发生银镜反应参考答案：18.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是

（填编号）。（2）写出基态⑨原子的电子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是

，其中心原子的杂化轨道类型是

。（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键

D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是

。若该化合物晶体的密度为ag·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

参考答案：19.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2