【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题（一模二模）含解析

【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题

（一模）

注意：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其它答案标号。

2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只要一项是标题要求的。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的原子量：H1C12N14016P31S32C135.5Ti48Cr52Fe56

Cu64Ge73

第I卷共36分

一、单选题

1.2014年11月APEC会议期间，北京郊区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近

一级优程度。网友描述此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法没有正确的是

A.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

B.将废电池深埋，可以避免其中的重金属净化

C.燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

D.吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推行“绿色”计划

RO+

2.在一定条件下，与R-可发生反应：3+5R-+6H=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙说

中，正确的是

A.元素R位于周期表中第VA族

B.若lmo1R°3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5moi

C.R元素单质在常温常压下一定是气体单质

D.中的R只能被还原

3.高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4t+2H2Oo下列有关说确的是

A.（HF｝的结构式：H—F—F—HB.氏。的比例模型：

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F

SF

4F:F

C.Si原子的结构表示图：，J)D.SiF4的电子式:

4.氧化物在生产、生活中有广泛运用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A.AbO?有两性，可用于制造耐高温陶瓷

B.C102有氧化性，可用于自来水消毒

C.Si02硬度大，可用于制备光导纤维

D.Sth有还原性，可用于漂白有色织物

X

I

Z+[x-\^W—Y—x]

Y

I

5.某化合物的结构为X其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期,

原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相反的电子层结构。下列叙说错误的是

A.简单离子半径：Z>YB.四种元素中，Y元素电负性

C.该化合物中，W和Y的杂化方式相反D.该化合物可以和稀硫酸反应

6.实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，次要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃

3

®(312+6OH-=5I+IO+3H2O),分液、酸化(51-+103+6氏=3121+3%0)、过滤及干燥等，甲、

乙、丙、丁是部分操作安装图。下列说法错误的是

A.用安装甲反萃取时，先检验仪器能否漏水

B.用安装乙分液时，先放出无机相，关闭活塞，从上口倒出水相

C.用安装丙从酸化后的体系中分离出单质碘

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D.用安装丁对所得到的单质碘进行加热干燥

7.锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2口+。2=口2。2,工作原

理如下图所示。下列说法错误的是

A.电解液a为非水电解液

B.放电时，A处的电极反应为Li-e=Li+

C.充电时，Li+向Li电极区域迁移

D.充电时，B处的电极反应为O2+2Li++2e-=Li2C）2

8.根据下列实验操作和景象所得到的结论正确的是

选项实验操作和景象结论

将浓H2SO4和Cu片加热产生的气体通入品

A浓H2s。4具有强氧化性

红溶液中，品红溶液褪色

将食品袋中的抗氧化剂（Fe粉）加入少量稀硫

B抗氧化剂没有吸收。2

酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现

将滨乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生

C的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪澳乙烷发生了消去反应

色

加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新

D制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有出现红色淀粉没有发生水解

沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.《新型冠状肺炎诊疗（试行第七版）》中指出，氯喳类可用于治疗。氯噗结构如图所示，下列

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描述错误的是

A,分子式为C|8H260此

B.该分子含官能团没有止一种

C.与足量的发生加成反应后，分子中的手性碳原子数增多

D.该分子苯环上的一漠代物有5种没有同结构

____、

10.汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应过程及能量变化如

图所示：

活化络合物

(过圆状

A.该反应过程可将有毒气体转变成气体

B,运用催化剂可以有效减少反应放出的热量

C.升高温度，可以进步NO2的平衡转化率

D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量

11.以太阳能为热源分解FC3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列

叙说错误的是

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A.过程I中产生的FeO是还原产物

B.过程I中分离出。2,可进步Fe3C)4的转化率

C.过程II中每转移刈个电子，生成11.2L比

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

12.室温下，用mmol/L的二甲胺［(CHslNH］溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨类似)

滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略

A.本实验应该选择酚酿作指示剂

^b[(CH3)2NHH2O]

B.室温下,

C.a点溶液中水的电离程度

D.b点溶液中存在：C［(CHLNH；］>C(OH)C(C「)>C(H,)

第II卷共64分

注意：

1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。

2.II卷共4题，共64分。

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二、填空题

13.第周围期的元素神(As)和银(Ni)具有广泛的运用。回答下列成绩：

(1)基态As原子的核外电子排布式为,As、Ni的电离能：L(As)I|(Ni)

(填“大于”“小于”或“等于，

(2)碑单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各1个硫原子，构成As4s4,俗称雄黄，

则雄黄可能有种没有同的结构；0.5molAs4s4中含有molAs—S键。

(3)亚神酸(EAsCM构成的盐可用作长效虫剂和除草剂，As°；的空间构型为；磷

和神同主族，亚磷酸(H3Po3)原子磷配位数为4,则亚磷酸为元酸。

(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为,C原子的杂化方式

为。

(5)As和Ni构成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为

(填“三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为apm,高为cpm,阿

14.锦酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软铸矿浆(次要成分为MnOz，含少量

Fe2O3sFeO、A12O3>SiCh等杂质)为原料制备钵酸锂的流程如图所示。

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S02X氨水K2s2。8Li2c。3

JL」I,,I,I__________

软镒矿浆氧化除杂I-TMnS04溶液iMnCh—LiMnO

T24

滤渣

(1)溶浸生产中为进步SC>2吸收率可采取的措施有(填序号)。

a.没有断搅拌，使SO2和软镒矿浆充分接触b,减小通入S02的流速

c.减少软铺矿浆的进入量d.增大通入S02的流速

3339

(2)己知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=lxlO-,Ksp[Fe(OH)3]=l><10-,pH=7.1时Mn(0H)2开始沉

淀。氧化除杂时(室温)除去MnSOa溶液中的Fe3\A/(使其浓度小于lxio《mol/L),需调理溶

液pH范围为

(3)由硫酸镐与K2s2。8(结构为)溶液常温下混合一周,慢慢得到球

形二氧化镭(MnOD。请写出该反应的化学方程式为，

(4)将MnO2和Li2cCh按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600〜750空，制取产

品LiMn2O4并生两种气体。写出该反应的化学方程式为

放电

_k

(5)锦酸锂可充电电池的总反应为Lil.xMn2O4+LixC赢LiMn2O4+C(0<x<l)

①放电时电池内部Li+向.挪动(填“正极”或“负极”)

②充电时，电池的阳极反应式为,若此时转移Imole-,则石墨电极将增重g„

15.化合物F是合成一种自然甚类化合物的重要两头体，合成路线如图:

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OHOHOH

CH3OHBrCH30cH2cl

三乙胺

COCIHOCOOCH3

Bc

OCH2OCH30cH20cH3

Br

Br、ILiAlH4

CH3OCOOCH3CH30CH2OH

EF

(DA中含氧官能团的名称为—和

(2)A-B的反应类型为

⑶C-D的反应中有副产物X(分子式为C画5()6Br)生成，写出X的结构筒式：—o

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中没有异化学环境的氢原子数目比为1：1。

(5)已知:

O

u

eRH

1X

1J,,\/

ZRRC

//ORH

,〃

2))H330R

(1)RC1尤水乙雌RMgc、(R表示炫基，R'和R”表示煌基

或氢)。

,、LIAIH4.

(2)R—COOCH3------->R—CH20H«

OH

COOCH

3CH2cHeH2cH3

CH

写出以CH3和CH3cH2cH20H为原料制备3的合成路线流

程图(无机试剂和无机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16.三氯氧磷(POCh)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴味

小组用。2直接氧化PC13制备POC13,实验安装设计如图：

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有关物质的部分性质如下表:

物质熔点七沸点/℃其它性质

PC13-111.874.2遇水生成H3P。3和HC1遇02生成POC13

2

POC13105.3遇水生成H3P。4和HC1,能溶于PC13

回答下列成绩：

(1)仪器a的名称是o

(2)安装B中试剂为；安装B的作用是。(任写两条)

(3)安装C中制备POC13的化学方程式为。

(4)b安装的作用是。

(5)佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步躲如下：

I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

H.向锥形瓶中加入O.lOOOmolL-i的AgNCh溶液50.00mL,使C1•完全沉淀：

HI.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被无机物覆盖；

IV.加入指示剂用cmol-L-'NH4SCN溶液滴定过量Ag+至起点，记下所用体积为VmL。

①滴定选用的指示剂是(填标号)。

A.酚肽B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉D.甲基橙

②C1元素的质量分数为(用含m、c、V的表达式表示)。

③若取消步骤in,会使步骤iv中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果(填“偏大”“偏

小”或‘没有变")。

答案

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1.【正确答案】B

A.开发新能源，如太阳能、风能等，可以减少煤、石油、自然气等化石燃料的运用量，可减

少对化石能源的依赖，A正确；

B.废电池没有能深埋，否则将形成其中的重金属净化土壤和地下水，必须进行回收处理，B

没有正确；

C.燃煤进行脱硫脱硝处理，将S转化为CaSO4等固体资源，N的氧化物转化为N2等无净化

的气体再排放，故能减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，C正确；

D.吸收空气中的C02并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护,

D正确；

故B。

2.【正确答案】B

【分析】

由离子方程式可以看出，R元素可构成R°UR-离子，则R的最外层电子数为7,在中，

R元素没有表现出价。

A.元素R的最外层电子数为7,则该元素应位于周期表中第VHA族，A没有正确；

B.R°；生成R2,R元素由+5价降低为0价，则转移的电子的物质的量为5m01,B

正确；

C.若为或1°；,则R元素单质在常温常压下是液体或固体，C没有正确；

D.R5中的R显+5价，而R的最外层电子数为7,R元素的化合价既能升高又能降低，所以

既能被还原，也能被氧化，D没有正确；

故选B。

3.【正确答案】C

A.HF间存在氢键，（HF｝的结构式:H-F-H-F,故A错误;

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B.H2O分子结构是V型，所以其比例模型为:，故B错误;

£|4）284

C.Si是14号元素，其原子结构表示图：，））,故C正确；

：F：

••・・••

:F:si：F：

••・•••

D.F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；

故C。

4.【正确答案】B

A.AI2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；

B.C102有氧化性，能菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；

C.SiC>2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；

D.S02具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应有关，D错误；

答案选B。

5.【正确答案】A

【分析】

XI

Z+[x-Y—w—Y—x]"

Y

由X以及x、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，可知Z为Na元素：Y能

构成2个共价键，原子序数Y<Z且Y、Z的简单离子具有相反的电子层结构，则Y为0；X能

构成1个共价键，且X的原子序数最小，则X为H；W能构成4个共价键，原子序数W>Z,

且简单离子具有相反电子层结构，在该物质的电子式可知，W为A1元素。综上所述，

X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、AL元素周期表，周期律分析可得：

A.由分析可知Z为Na元素、Y为O元素，则简单离子分别为：Na+、02\且具有相反电

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子层结构。根据电子层结构相反的离子则有“序小径大”，即离子半径,Ia六’IA故

选A；

B.由分析可知X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al,其中Y(0)的非金属性最强，则Y

的电负性，故B没有选；

C.W、Y分别为：O、AL则在该物质中W和Y的杂化方式均为SP,，故C没有选；

D.有分析可得该物质的化学式为：Na[Al(OH)J,该物质既能与强酸反应又能与强碱反应，

故D没有选；

答案选A

6.【正确答案】D

A.安装甲的仪器为分液漏斗，分液漏斗中有玻璃活塞，在运用之前必须检验能否漏水，故A

正确；

B.分液时避免上上层液体混合，由于CCL溶液比水重，在上层，则分液时，先从下口放出无

机相(四氯化碳层)，关闭活塞，从上口倒出水相，可避免上层液体被净化，故B正确；

C.酸化后大量析出固体碘单质，没有溶于水，图中过滤可分离，故C正确；

D.由于碘易升华，没有能用安装丁对所得到的单质碘进行加热干燥，干燥碘在干燥器中进行,

故D错误；

答案为D。

7.【正确答案】D

A.锂单质化学性质活泼，没有能使器具有活泼氢的水、醇、竣酸等做电解质溶液，描述正确,

没有符题意；

B.根据题意，锂一空气电池，还原性更强的锂单质是失电子一极，做负极，所以A极锂单质

失电子生成锂离子，描述正确，没有符题意；

C.二次电池充电，放电时负极电子流出，充电时，电池的负极电子流入，充当电解池阴极，

根据直流电路电荷挪动特点，阳离子向阴极挪动，故选项描述正确，没有符题意；

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D.二次电池充电，放电时正极B处电子流入，充电时，B极电子流出，发生氧化反应，失电

子，选项中电极反应式显示是得电子，所以描述错误，符合题意：

综上，本题选D。

8.【正确答案】A

A.将浓硫酸和铜片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色阐明反应生成的气体为二

氧化硫，则反应中硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是反应的氧化剂，具有强氧化性，故A

正确；

B.若抗氧化剂中铁粉吸收氧气部分被氧化为氧化铁，加入稀硫酸时，氧化铁溶解生成的铁离

子可与过量的铜反应生成亚铁离子，溶液中没有存在铁离子，则加入硫氟化钾溶液，没有血红

色出现没有能阐明抗氧化剂没有吸收氧气，故B错误；

C.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇蒸汽能与高锌酸钾溶液发生氧化反应，使高锌酸钾溶液褪

色，会干扰乙烯的检验，则将澳乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入高钵酸钾溶

液，高锌酸钾溶液褪色没有能阐明澳乙烷发生了消去反应，故C错误：

D.淀粉水解生成的葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，酸性

条件下没有能反应，则加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热,

没有出现红色沉淀没有能阐明淀粉没有发生水解，故D错误；

故选Ao

9.【正确答案】D

A.根据氯喳结构图可知，分子式为Ci8H26cM3,故A正确；

B.该分子含官能团有氯原子、碳碳双键等，没有止一种，故B正确;

只要1个手性碳原子（标注*）,与足量的H2发生加成反应后产物

C.

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有5个手性碳原子（标注*）,手性碳原子数增多，故C正确:

D.该分子苯环上的一浸代物有

C

共3种没有同结构，故D错误;

10.【正确答案】D

A.生成物NO仍然有毒，A错误；

B.运用催化剂没有能改变反应放出的热量，B错误：

C.由题图可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向挪动，NO2的平衡转

化率降低，C错误；

D.根据题图中反应物和生成物的能量都低于活化络合物（过渡形态）的能量，可知反应物或生

成物转化为活化络合物均需求吸收能量，D正确；

答案选D。

11.【正确答案】C

【分析】

过程I：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g），元素化合价升高的失电子发生氧化反应得到氧化产物，元素

化合价降低得到电子发生还原反应，得到还原产物；过程II的化学方程式为

AFe3（Z）4

3FeO+H2OFesCVHzT，总反应是2H2O太阳能2H2T+O2T。

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A.2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g),反应中氧元素化合价-2价升高到0价，失电子发生氧化反应得

到氧气为氧化产物，铁元素化合价降低，产生的FeO是还原产物，故A正确；

B.过程I中分离出促进2FC3O4⑸=6FeO(s)+C)2(g)，正向进行，可进步FesCU的转化率，

故B正确；

A

C.过程H：3FeO+H2OFe3O4+H2T，每转移M个电子，生成标准情况下1L2L%,故C错

误；

D.反应3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3(D4(s)的产物中，氢气为气体，而FesCU为固体，故铁氧化

合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，节约能源，故D正确；

故选C。

12.【正确答案】B

【分析】

方程式和滴定曲线可知滴定起点在a点之前，酸碱恰好完全反应时，溶质为(CH3)2NH2C1,a点

10/M-10x0.1

10+10

时，pH=7,体积为10mL,分别求出溶液中C[(CH3)2NH]=molL，，c[(CH3)

10x0.1

+7

2NH2]=10+10mol-L-',c(H)=10-mol/L,先求出(CG^NH；水解常数，再求二甲胺常温下

+

2

电离常数。b点时(CHRNH过量，为(CH3)2NH2。、(CHRNH的混合物，c[(CH3)2NH]>

c(CF)>c(0H-)

o

A.酸碱恰好完全反应时，溶质为(CH3)2NH2。，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，本实验应该选择

甲基橙作指示剂，故A错误：

B.常温下，测得a点溶液的pH=7,a点生成(CH3)2NH2。，(CHOzNH过量，溶液呈中性，

(CH3)2NH2cl水解使溶液呈酸性，(CH3)2NH的电离呈碱性，所以溶液中C[(CH3)2NH]=

10w-10x0.110x0.1

+7

10+10molL-',C[(CH3)2NH2]=10+10mol-L-',c(H)=10-mol/L,所以水解平衡

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10m-0.1xl0m_7

10+10X="—01x10-7

0.1X10—0,1

常数为Kh=4(°"3)2阻］

10+10,则二甲胺常温

[（CHjNH.HQb击，，故

下电离常数Kb=h=0,1，室温下,

B正确;

C.a点生成(CHaHNH2cl促进水电离，(CFb)2NH过量，抑制水电离，使水的电离程度变小;

恰好完全反应时(CH3)2NH2cl促进水电离，溶液中水的电离程度，故C错误；

CC1

D.b点时(CH3%NH过量，^J(CH3)2NH2Ck(CHshNH的混合物，c[(CH3)2NH2]>()

b点溶液中存在：C[(CH4NH；]〉C(C「)〉C(OH-)〉C(H+),故口错误;

故选B„

13.【正确答案】Is22s22P63s23P63d">4s24P3（或［Ar］3d”>4s24P-，）大于24三角锥二4sp?、sp3八面体

268xl（P。5366x城°

LCNA,sin60°（或3/cN4）

(l)As是33号元素，位于第周围期VA族，前三层全部排满电子，故其核外电子排布式为[Ar]

3d")4s24P3；As和Ni均为第周围期元素，As为非金属元素，Ni为过渡金属元素，所以L(As)

大于I,(Ni)o

⑵在碑单质分子结构的4条棱边上各1个硫原子，构成As4s欠按照As-As键是相邻或斜交,

可得到雄黄有如图所示2种没有同的结构；每一分子的As4s4中含有8条As—S键，则0.5

mol雄黄中含有4molAs—S键。

(3)As。]的原子种原子构成了3个。键，另外还有1对孤电子对，其价层电子对总数是4,根

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据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形。由于H3P。3中磷的配位数为4,则H3PO3

0

II

HO-P-OH

的结构式为H,因此为二元酸。

(4)该Ni2+的配合物中为双齿配体，配体间还构成有氢键，因此配位数为4；配体中C原子构成

C—C键及C=N键，所以C原子以sp2、sp3杂化。

⑸该晶胞中Ni原子位于六棱柱的顶点、面心、棱上和体心，晶胞中含有Ni原子的个数=12、

LL1_

6+6x3+2x2+1=6,As原子位于六棱柱的体内，数目为6,则晶胞的质量为

6x(59+75)]

N人g,六棱柱的体积为=2a2xsin6()ox6xcxl0-30cm3,则该晶体的密度p=

6x(59+75)

268x1()3°

—xa2xsin60°x6xcx10_3ocm3

a2cN-sin60°

2gcm~3o

14.【正确答案】ab5.0<pH<7.1MnSO4+K2s2Os+2H2O=MnO21+2H2so4+K2so48MnO2+2Li2cO3

650~750℃

4Li2MnC)4+2CO2T+O2T正极LiMn2O4-xe'=Li|_xMn2O4+xLr7

【分析】

软镒矿次要成分为MnOz，含少量Fez。?、FeO、AI2O3和极少量铜的化合物等杂质，利用软铺

3+2+SO：

矿浆脱含硫烟气中S02)发生反应MnO2+SO2=MnSC>4，2Fe+SO2+2H2O=2Fe+*+4H+,

步骤II中在浸出I中加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调理溶液pH沉淀

Fe3+、AF+便于除去，过滤得到滤液含有的MM+的溶液中加入K2s可将M#一氧化为

MnO2,K2s被还原为K2so4，MnO2与Li2cO3在一定温度下发生反应，产生

LiMn2O4x82、02,据此分析解答。

(1)溶浸过程中，为进步SO2吸收率可采取的措施：没有断搅拌，使SO2和软锦矿浆充分接触

或减小通入SO2的流速，故合理选项是ab,故ab；

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(2)除杂时显然只能除去Fe3+和AF+,没有能损失MM+,由题意可知，室温下，pH=7.1时

Mn(0H)2开始沉淀，除去MnSCL,溶液中的Fe3+、AP+,氢氧化铝完全变成沉淀时的Ksp[Al(OH)

+3+6

,]=lxio-«=c(AP)-c(OH-),c(AP)=lxlO-mol/L,解得:c(OH)=lxlO-9mol/L,则溶液c(H+)

5393+

=lxlO-mol/L,则pH=5；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]=lxW=c(Fe)

c3(OH),c(Fe3+)=lxlO-6mol/L,解得：c(OH-)=lxlO-"mol/L,c(H+)=lxJO-3mol/L,则pH约

为3,故pH范围是：5.0<pH<7.1,故5.0<pH<7.1；

⑶由题意可知，反应物为MnSCU和K2s2。8,生成物之一为MnCh，再根据化合价升降相等和

原子守恒配平，则发生反应的化学反应方程式为

MnSCU+K2s2O8+2H2O=MnC)21+2H2SC)4+K2so4，故

MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2l+2H2SO4+K2SO4；

(4)MnCh和U2CO3反应后只要Mn的价态降低，必然有元素的化合价升高，C元素处在价态，

没有能升高，则只能是。元素价态升高，所以还有02生成。根据电子守恒、原子守恒，可得

650~750℃

该反应的方程式为：8MnO2+2Li2CO34Li2MnO4+2CO2T+O2b8MnO2+2Li2CO3

650~750°C

4Li2MnO4+2CO2t+O2t；

(5)①放电时为原电池，电池内部阳离子移向正极，故Li+移向正极，故正极；

②充电时为电解池，电池的阳极连放电时的正极。放电时，电池的正极发生还原反应，反应

式为Lii-xMn2C)4+xLi++xe-=LiMn2O4，充电时电池的阳极反应式为：LiMniO^xe~Li,.

+

xMn2O4+xLi；此时，石墨电极上发生的反应为C+xe-+xLi*=LixC,则转移Imo©石墨电极将增

重的质量为lmolLi+的质量，由于Li摩尔质量是7g/moL所以ImolLi*的质量是7.0g,故

+

LiMn2O4-xe=Li].xMn2O4+xLi；7。

15.【正确答案】(酚)羟基竣基取代反应

CH3cH2cH20HCH3CH2CHO,

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【分析】

无机物A和SOCb在加热条件下发生取代反应生成B,B和甲醇发生取代反应生成C,C和

CH30cH2cl在三乙胺存在条件下发生取代反应生成D,D和CH3I在K2CO3条件下发生取代反

应生成E,E在LiAlH,条件下发生还原反应生成F,据此解答。

(D由A的结构简式可知，A中含氧官能团为一OH和一COOH,名称为(酚)羟基、竣基；

(2)根据以上分析可知，A-B的反应中一C00H中的羟基被氯原子取代，反应类型为取代反

应；

(3)观察对比C、D的结构可知，C-D的反应中酚羟基上的氢原子被一CH20cH3取代生成

D,根据副产物X的分子式C12Hl5O6Br,C-D的反应生成的副产物为C中两个酚羟基都发生

QCHQC%

了取代反应，可知X的结构简式为CH30cH2由(U~^COOCH3；

(4)C为川立。,C的同分异构体满足以下条件：①能与FcCb溶液发生显色反应,

阐明含有酚羟基；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中没有异化学环境的氢原子数目比为

1:1,阐明含苯环的产物分子中有两品种型的氢原子且数目相等，应为间苯三酚，则该同分异

构体为酚酯,

0H

CH2CHCH2CH3

(5)根据逆合成法，若要制备CH3根据题给已知可先制备

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CH,Mg＜：l

和CH3cH2CHO。所给原料，1一丙醇催化氧化生成CH3cH2cHO,参考

COOCHj

题中E-F的反应条件,C“3在LiAlH,条件下发生还原反应生成

CH,OHCFLOH

CH

和HC1发生取代反应生成

/CH2cljCH,。

0C4a.,

','('h在Mg、无水条件下发生已知中的反应生成

—/CH,MgCl-/CH,MgG

CCLH3,CC(和CH3cH2CHO在一定条件下反应生成

令品出CH、

CH

5,所以合成路线设计为：CH3cH2cH20H屋A>CH3cH2CHO,

16.【正确答案】分液漏斗浓H2sO4平衡气压、干燥氧气、观察气体流速2P03+O2=2POC13冷

凝回流B[()]，偏小

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根据实验目的可知，安装△是氧气的发生安装，为固体与液体没有加热制备气体安装，可以

为H2O2在MnOz催化作用下分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，加入液体的量，可

以产生氧气的速率，氧气中含有水蒸汽，可以用浓硫酸除去，所以B安装中盛放浓硫酸，安

装B中有长颈漏斗，可以平衡安装内外的压强，起瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在C中

反应生成POCb，为了反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度没有宜太高，所以安装C

用水浴加热，为防止POCb挥发，用冷凝管b进行冷凝回流，POCb遇水剧烈水解为H3P和

HC1,所以为防止空气中水蒸汽进入安装，同时吸收尾气，所以在安装的连有碱石灰的干燥管。

(②)安装B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体液体时可观察到气泡，则安装B的作用是观

察的流速、平衡气压、干燥氧气。

(3)根据安装图可知，安装C中氧气氧化PCb生成POCb，根据原子守恒，反应的化学方程式

为2PCh+O2=2POCh

(4)仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流的作用。

1

⑸①用cmolL-NH4SCN溶液滴定过量Ag+至起点，当滴定达到起点时NH4SCN过量，力口

NH4Fe(SC)4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内没有褪色，即可确定滴定起

点：②用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至起点，记下所用体积VmL,则过量Ag+的物

质的量为cVxlO-3moi,与CT反应的Ag+的物质的量为

-33

0.1OOOmol/LX0.05L-cKx10mol(5-cr)xlOmol，cl元素的质量分数为

(5-cr)xlO-^olx35.5g/molxl()0%=”…6炉一W%

加且加；；③若取消步骤

III,会使步骤IV中出现两种沉淀共存，若无此操作，NESCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀,

则滴定时耗费的NH4SCN标准液的体积偏多，即计算时Ag+的物质的量偏大，则计算中与C1-

反应的Ag+的物质的量偏小，所以测得的C1-的质量分数偏小。

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【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题

（二模）

考生须知：

1.本试卷分选一选和非选一选两部分，共8页，满分100分，考试工夫90分钟。

2.考生答题前，务必将本人的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

3.选一选的答案须用2B铅笔将答题卷上对应标题的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂

处用橡皮擦净。

4.非选一选的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先运用

2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上有效。

5.可能用到的原子质量：H1C12N14016Na23Mg24AI27S32Cl35.5K39Ca40

Fe56Cu64Ba137

选一选部分

一、选一选（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只要一个是

符合标题要求的，没有选、多选、错选均没有得分）

1.含离子键的氧化物是

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A.Na2OB.HCIC.NOD.KOH

2.配制一定物质的量浓度的溶液，没有需求用到的仪器是

3.下列物质溶于水能导电的非电解质是

A.CH3COOHB.NH3c.HNO3D.CH3CH2OH

4.下列物质与俗名对应的是

A.苏打：NaHCO3B.冰晶石：Na3AIF6

CHjCHCOOH

C.蚁醛：CH3CHOD.甘氨酸：

5.下列表示正确的是

..OH

A.氧化钠的电子式：Na：^：NaB.丙醇的键线式：xA

C.丙烯酸的结构简式：CH2=CHCOOHD.的球棍模型：

6.下列说法没有正确的是

A.苯没有能化学反应使高镒酸钾酸性溶液、漠的四氯化碳溶液褪色

B.lmol乙烷在光照条件下至多能与3moic%发生取代反应

C.石油的催化重整和加氢裂化都是为了进步汽油等轻质油质量

D.煤的直接或间接液化均可获得甲醛等含氧无机物

7.下列说确的是

A.2一甲基丙烷和正戊烷互为同系物B.足球烯和纳米碳管互为同分异构体

C.&0、互为同素异形体D.和互为同位素

8.下列说法没有正确的是

A.铜是电的良导体，常用于电气工业制造铜导线及印刷电路板等

B.水玻璃常做建筑行业的黏合剂，也可用其制造耐火木材

c.③可用于自来水的消毒，由于a2具有强氧化性

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D.过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂，由于易与二氧化碳、水反应产生氧气

9.下列说法没有正确的是

A.工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去无机物杂质

B.氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式

C.炼铁高炉中得到的是含碳2%〜4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去

D.氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生

10.关于反应NH4NO3+Zn=ZnO+N2个+2”。，下列说确的是

A.Zn在反应过程中被还原B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物和还原产物之比为1:1D.每生成ImolZnO共转移2moi电子

11.下列说法没有正确的是

A.往浸过火柴头的溶液中加AgNCh溶液和稀硝酸，可检验火柴头中含氯元素

B.往CoCl2・6H2。晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加过量水，溶液可变为紫色

C.制备硫酸亚铁锈晶体，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却

D.受强碱腐蚀致伤，可先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液洗，用水冲洗

12.下列“推理”合理的是

A.由于MgCb溶液低温蒸干得到Mg(0H)2,所以NaCI溶液低温蒸干也可得到NaOH

B.由于金属性钠明显强于铜，所以Na投入CuS。,溶液中，立即析出红色固体

C.由于氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相反条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈

D.由于电离出H+的能力苯酚强于HCO?,所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清

13.下列反应的方程式没有正确的是

2+24(

A.硫酸铜溶液中加足量氨水：CU+4NH3•H20=CU(NH3)-+4H2O

B.用铜作电极电解NaCI溶液：2Cr+2H2O"个+C%个+20H-

C.SO2气体通入足量NaCIO溶液中：S02+H20+3CI0-=Cl-+S04+2HCI0

D.等物质的量的Ba(0H)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：

2++