中考化学化总复习主题三物质化学变化课件教版

第14课时 物质的变化和性质第15课时 认识几种化学反应第16课时 质量守恒定律和化学方程式

第17课时 根据化学方程式的简单计算第14课时┃物质的变化和性质第第1144课课时时物物质质的的变变化化和性性质质第14课时┃冀考解读冀考解读学习目标能识别物质的物理性质和化学性质。认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。年份考点题号题型考点在该题中比重分值（分）难易2010能区分物理变化和化学变化8选择题12*1中等2011能区分物理变化和化学变化8选择题12*1中等2012能区分物理变化和化学变化8选择题12*1中等第14课时┃考点聚焦考点聚焦考点1

物理变化和化学变化物理变化化学变化概念指没有生成

其他物质

的变化指生成了

其他物质的变化根本区别不产生其他的物质产生了其他的物质现象区别一般只发生形状或状态变化一般有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象微观区别构成物质的分子不变构成物质的分子发生改变举例水结成冰，石蜡熔化等木柴燃烧、铁生锈等第14课时┃考点聚焦[注意]

①不能根据现象来判断物理变化和化学变化。例如，电灯通电时发光、放热，是物理变化。②爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。第14课时┃考点聚焦考点2

物理性质和化学性质物理性质：指物质不需要发生

化学变化就表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。化学性质：指物质在

化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、稳定性、还原性、酸碱性、助燃性等。3．物质性质与物质变化的关系第14课时┃考点聚焦[点拨]合理区分物质的性质和物质的变化，变化描述的是一个过程，有变化前、变化时、变化后等过程；性质是描述的物质的属性和性能，往往使用“能、会、易、可以”等字眼。第14课时┃归类示例A．酒精的蒸发

C．金属的冶炼B．食物的腐败

D．蜡烛的燃烧归类示例类型一

区分物理变化和化学变化命题角度：判断生活中常见的变化过程是否是化学变化或物理变化。例

1

[2012·河北]

下列变化属于物理变化的是(

A

)[解析]

食物腐败、冶炼金属、蜡烛燃烧等均产生了新物质，属化学变化。第14课时┃归类示例[2012·聊城]

下列现象中，与化学变化有关的是A．滴水成冰

C．消化食物B．铁丝弯曲

D．水沸腾(

C

)[解析]

食物消化过程是食物被氧化产生二氧化碳和各种复杂有机物的过程，产生了新的物质，因此与化学变化有关；水变成冰和水沸腾是水的状态的改变，铁丝弯曲是形状的改变，这些变化过程中没有新物质产生，因此与化学变化无关。第14课时┃归类示例不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是

(

B

)用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质变化时发光发热在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有水珠出现用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清石灰水变浑浊第14课时┃归类示例[方法点拨]

区分物理变化和化学变化的根本依据是看是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质产生，物理变化过程没有新物质产生。从微观的角度看，即是否有新的分子生成。第14课时┃归类示例A．密度比空气大

C．无色无味B．不易溶于水

D．能助燃类型二

区分物理性质和化学性质命题角度：根据对物质性质的描述，区分物理性质和化学性质。例

2

[2011·保定一模]

通常状况下，氧气具有的化学性质是

(

D

)[解析]

能助燃是在燃烧这个化学变化中才能体现出来的性质，所以属于化学性质。第14课时┃归类示例[2012·盐城]2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是A．密度低

C．导电性差B．耐磨损

D．抗氧化性强(

D

)[解析]

物质的物理性质一般包括物质的颜色、气味、状态、溶解性、密度、熔点、沸点等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、酸碱性等。第14课时┃归类示例生活或学习中我们可以运用哪些性质(填在下列括号中)区别厨房中的下列物质？(1)糖和食盐：((2)铜导线和铝导线：((4)白酒和水：(

)；(5)面粉和食盐：()。溶解性味道)；颜色)；(3)白酒和白醋：(

气味(味道)

)；气味第14课时┃归类示例类型三

知道物质性质与用途的关系命题角度：从物质的用途中考查对物质性质的理解。例

3

[2011·邢台模拟]

下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是

A．铜制作导线

B．熟石灰中和土壤酸性

C．液态氢作火箭燃料

D．氦、氩作保护气(

A

)第14课时┃归类示例[解析]铜作导线是因为其具有导电性，利用的是铜的物理性质；熟石灰具有碱性，可以中和酸性土壤，利用的是熟石灰的化学性质；氢气具有可燃性，可用作高能燃料，利用的是氢气的化学性质；氦气、氩气化学性质很稳定，所以可以作保护气。第14课时┃归类示例[2012·衡阳]

下列各种物质的用途中，主要利用了其化学性质的是

(

C

)活性炭用于净水钨用于制灯泡中的灯丝焦炭用于冶炼生铁

D．液氮用于医疗上冷冻麻醉[解析]焦炭冶炼生铁的过程中焦炭参与反应生成了二氧化碳。而活性炭的吸附性是物理性质，钨用于灯丝主要用了金属钨的高熔点性，液氮用于冷冻麻醉利用了液氮状态改变形成深度低温环境。第14课时┃归类示例[2012·镇江]

物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是

(

B

)A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气

B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味第14课时┃归类示例[解析]金属铝具有特殊的性质：铝制品在空气其表面可以生成一种致密的氧化物保护膜，阻止进一步的腐蚀，因此虽然铁比铝活泼性弱，但不如铝的防腐蚀性能好。[方法点拨]

物质的性质与用途关系非常密切。性质决定用途，根据用途来判断物质的性质时，关键是看用途中是否含有化学变化。不含化学变化，即利用的是物理性质；含化学变化，利用的是化学性质。第14课时┃归类示例类型四

综合考查物质的变化和性质命题角度：综合对物质的性质和变化及其分类进行考查。例

4

阅读下列文字，并回答问题。①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发成气体，能与水以任意比互溶。②酒精易燃烧，常作酒精灯或内燃机的燃料，是一种绿色能源。③当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上一边汽化，④一边燃烧生成水和二氧化碳。体现酒精的物理性质的是

①。(2)体现酒精的化学性质的是

②。(3)体现酒精发生物理变化的是

③。(4)体现酒精发生化学变化的是

④。第15课时┃认识几种化学反应第15课时认识几种化学反应第15课时

认识几种化学反应第15课时┃冀考解读冀考解读学习目标初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。年份考点题号题型考点在该题中比重分值（分）难易2010能根据化学方程式判断反应的基本类型3选择题12*1中等2011能根据反应形式判断反应的基本类型31填空题1／44*1／4中等2012能根据反应形式判断反应的基本类型7选择题1／42*

1／4中等第15课时┃考点聚焦考点聚焦考点

四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上的物质生成

一

种物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种

单质

和另一种

化合物

的反应由两种化合物相互交换成分

生

成另外两种化合物的反应特点“多变一”A＋B―→C“一变多”C―→A＋B“单换单”A＋BC―→B＋AC“双交换，价不变”AB＋CD―→AD＋CB举例点燃C

＋

O2

=====CO2通电

2

H2O

=====

2H2↑＋O2↑△H2

＋

CuO

=====Cu＋H2OHCl+NaOH===NaCl＋H2O第15课时┃考点聚焦[注意]

①不是所有的化学反应都可以划归于这四种基本反应类型。如：CO

＋CuO==△===Cu

＋CO2

，CO2

＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O等就不属于上述四种基本反应类型中的任何一种。②混合与化合、分离与分解之间的区别。化合、分解是化学变化，而混合、分离是物理变化，不能将物质间的混合或分离认为是化合反应或分解反应。第15课时┃归类示例归类示例类型一

根据化学方程式判断化学反应类型命题角度：根据化学方程式判断化学反应类型。例

1

[2010·河北]

医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗

胃

酸

过多

，

其

反

应

的

化

学

方

程

式

为

：

Mg(OH)2

＋2HCl===MgCl2＋2H2O，该反应属于A．化合反应

C．置换反应B．分解反应

D．复分解反应(

D

)[解析]化学方程式中的反应物为两种化合物，它们互相交换成分，得到的生成物为两种新的化合物，所以该反应属于复分解反应。第15课时┃归类示例[2012·肇庆]

下列反应中属于置换反应的是(

C

)A．CO＋CuO==△===Cu＋CO2

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O第15课时┃归类示例[2012·攀枝花]

镍是重要金属，钛－镍具有形状记忆功能。镍及其化合物还能发生如下反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑②Ni(OH)2＋2HCl===NiCl2＋2H2O③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是

(

D

)钛－镍形状记忆合金可用来制造人造卫星上的天线镍能与硝酸银溶液发生置换反应

C．反应①、③中镍的化合价都发生了改变

D．反应②、③都是复分解反应[解析]反应②是复分解反应，③不是复分解反应。第15课时┃归类示例[方法点拨]判断反应的基本类型的方法是：牢牢把握四种基本反应类型的特点进行判断。化合反应特点可归纳为“多变一”，分解反应特点可归纳为“一变多”，置换反应特点可归纳为“单化反应，换单化”，复分解反应特点可归纳为“双交换，价不变”。第15课时┃归类示例图15－1类型二

根据反应的微观模型图判断反应的基本反应类型命题角度：结合微粒模型转化关系，判断所表示的化学反应的基本反应类型。例2

[2012·绍兴]

下列模型能表示化合反应的是(

B

)第15课时┃归类示例[解析]图示A表示的是“一变多”分解反应，C表示的是“单化变单化”置换反应，D表示的是同种元素组成的不同单质之间的转化，不属于基本反应类型。而B反应符合“多变一”的反应特点。第15课时┃归类示例[2011·河北模拟]

某化学反应的微观示意图如图15－2

所示，下列判断不正确的是图15－2A．该反应属于分解反应

B．参加反应的甲物质属于化合物C．1

个乙分子中含有2

个A

原子D．该反应中分子和原子的种类发生了改变(

D

)第15课时┃归类示例[解析]由图可知，该反应可表示为2甲→丙＋3乙，是由一种反应物反应得到了两种生成物，所以该反应为分解反应；参加反应的甲物质的分子由两种不同的原子构成，即甲物质由两种元素组成，是化合物；根据反应前后原子的种类和数目不变，可得每个乙分子由2个A原子构成。[方法点拨]能读懂微观模型表示的物质类别，理解“宏观”与“微观”的关系：不同的圆球代表不同种元素或不同种原子，同种圆球的组合为单质，不同种圆球的组合为化合物。根据反应中涉及的物质类别和基本反应类型的特点来判断反应的类型。第15课时┃归类示例类型三

对反应进行分类的迁移命题角度：通过对反应的分类了解化学中的“分类观”，明确分类的前提是分类依据。例

3

[2012·安徽]

美国化学教材把化学反应分为

5

种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是A．S＋O2=点==燃==SO2B．CO2＋H2O===H2CO3C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H5O(

A

)第15课时┃归类示例[解析]在通常的四大基本反应类型分类的基础上，给出一定的分类依据有了第五种分类。A、D都是燃烧反应，但只有A同时又是化合反应。B只是化合反应不是燃烧反应，C既不是化合反应也不是燃烧反应。第15课时┃归类示例[2012·绵阳]

王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Mg(OH)2==△===MgO＋H2O③Ba(OH)2＋HCl===BaCl2＋H2O④Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2

↑⑤2Mg＋O2

=点==燃==2MgO

A．属于化合反应的是①②

B．属于复分解反应的是③④

C．属于有热量放出的反应是②③

D．属于有元素化合价变化的反应是④⑤(

D

)第15课时┃归类示例[解析]反应①⑤是化合反应，反应②是分解反应，反应③是复分解反应，反应④是置换反应，此外从热量放出的角度看，反应①③是放热反应，从元素化合价变化的角度看，反应④⑤中有元素化合价变化。第15课时┃归类示例类型四

四种基本反应类型在生活中的应用命题角度：四大基本反应类型的综合考查。例4

[2012·滨州]海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。图15－3

为综合利用海水制备金属镁的流程。图15－3第15课时┃归类示例该流程中没有涉及的化学反应是A．化合反应

C．置换反应B．分解反应

D．复分解反应(

C

)[解析]

反应①、④是分解反应，反应②是化合反应，反应③是复分解反应，没有涉及置换反应。第16课时┃质量守恒定律和化学方程式第16课时质量守恒定律和化学方程式第16课时

质量守恒定律和化学方程式第16课时┃冀考解读冀考解读学习目标质量守恒定律：①认识质量守恒定律；②能说明常见化学反应中的质量关系；③用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。能正确书写简单的化学反应方程式。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。年份考点题号题型考点在该题中比重分值（分）难易2010能正确书写化学方程式29填空题1／66*1

／6较难能正确书写化学方程式31填空题1／44*1／4较难第16课时┃冀考解读年份考点题号题型考点在该题中比重分值（分）难易2011能正确书写化学方程式4选择题12*1较难认识质量守恒定律；能正确书写化学方程式30填空题2／44*2／4较难能正确书写化学方程式31填空题1／44*1／4较难2012能正确书写化学方程式29填空题1／66*1／6较难30填空题1／44*1／4较难31填空题1／44*1／4较难35探究题1／77*1／7较难根据质量守恒定律计算物质质量36计算题1／55*1／5中等第16课时┃考点聚焦于反应后生成的各物质的

总和。质量考点聚焦考点1

质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的

质量

总和，等没有增减，原子的

质量

也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的

原子

重新组合生成其他物质的过程，因此数目在反应的前后，原子的

种类

没有改变，原子的第16课时┃考点聚焦3．应用(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。

(2)确定某物质的组成或化学式。(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。

(4)判断化学反应的类型。[注意]①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。第16课时┃考点聚焦考点2

化学方程式1．概念：用

化学式

表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2．书写原则：①必须以

客观事实

为依据，绝不能凭空臆造；②遵守

质量守恒定律，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。第16课时┃考点聚焦3．意义(1)表示反应物、生成物及反应条件。

(2)表示各物质之间的质量比。(3)表示各物质粒子之间的数目比。4．配平方法(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。第16课时┃考点聚焦(2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3②使反应式两边“OH”数相等：3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并将反应式写完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓第16课时┃考点聚焦[说明]

配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则：a．单质中所含元素的原子个数放最后配，即单质的化学计量数最后配。例如，配平化学反应：FeS2＋O2―点―燃→Fe2O3＋SO2

时，可先用观察法配平Fe和S的原子个数，最后再调整O2的化学计量数，使氧原子个数也对应相等；b．反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作一个整体看待。例如，配平化学反应：Fe2O3＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋H2O时，不要把Fe2O3

和H2SO4

中的氧原子混到一起，而要把H2SO4

和Fe2(SO4)3

中的硫酸根离子当作一个整体处理，配平时就方便多了。第16课时┃考点聚焦[注意]

①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。第16课时┃归类示例图16－1归类示例类型一

验证质量守恒定律命题角度：有气体参加或生成的化学反应如何验证质量守恒定律。例

1 [2010·陕西]

下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是

(

B

)第16课时┃归类示例[解析]选项A

中镁条燃烧有氧气参与，且生成的氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了。选项C中两种物质不能发生化学反应。选项D中会产生二氧化碳气体扩散到空气中去，它们都不能直接用于验证质量守恒定律。第16课时┃归类示例[2012·嘉兴]在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。图16－2第16课时┃归类示例图16－2是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是

跑出的白烟质量恰好等于进入吸滤瓶中的空气质量。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个

气球

。当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是

C

。否定相应的理论放弃实验，直接认同相应的理论

C．查阅资料，了解理论的适用条件第16课时┃归类示例[解析](1)验证质量守恒定律实验，如果反应中有气体参与或生产，要注意装置的密闭性，该实验中考虑到了密闭装置，但忽略了密闭装置中压强变化引发的意外问题，根据质量守恒定律锥形瓶中物质逸散到空气中质量应该减小，但据题意天平仍然平衡，所以一定还有物质进入瓶中补充了减少的物质质量。为了避免这种误差应该在吸滤瓶支管上接一个气球，缓冲压强变化。通过这个实验告诉我们：在实验中发现实际与理论出现误差时要多方面寻找原因。第16课时┃归类示例[方法点拨]进行质量守恒定律验证试验时，一要注意所选物质能发生化学反应，二是要注意是否有气体产生并逸散，这时要考虑装置的密闭性和装置承受气体的缓冲。第16课时┃归类示例A.

O2C．Mg(OH)2B．COD．H2O类型二

根据化学方程式推断物质的化学式命题角度：从微观角度认识质量守恒定律，即化学变化前后原子的种类、数目、质量都不变。例2

[2012·衡阳]在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300

℃即分解，其分解的化学方程式是

Mg5(OH)2(CO3)4==△===5MgO＋X＋4CO2↑，则X

的化学式为

(

D

)第16课时┃归类示例[解析]

根据反应前后原子的种类、个数不变，可推测未知量

X

中含有氢、氧元素，且有两个氢原子和一个氧原子。第16课时┃归类示例[2012·重庆]

NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(A．CO2C．O2B．Cl2D．N2A

)[解析]根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类和质量都不变，因为高氯酸铵中含有氮、氢、氯、氧四种元素，发生分解反应后的产物中不可能出现含有碳元素的二氧化碳。第16课时┃归类示例[方法点拨]认识质量守恒定律要从宏观和微观两方面把握，宏观把握化学变化前后元素种类和质量、物质的质量不变；微观把握化学变化前后原子的种类、数目不变。质量守恒定律的核心是元素守恒。类型三

正确书写化学方程式命题角度：结合生产、生活实际，按要求书写、判断化学方程式。例

3

[2011·保定模拟]

下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．氢气作燃料无污染：2H2＋O2=点==燃==2H2OB．盐酸除铁锈：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OC．改良酸性土壤的原理：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．用磷制作烟幕弹的原理：P＋O2=点==燃==P2O5(

A

)第16课时┃归类示例[解析]选项B

中铁锈的成分是氧化铁Fe2O3，生成水和FeCl3；选项C

改良酸性土壤应用熟石灰，氢氧化钠具有强腐蚀性；选项D的反应式没有配平。[方法点拨]化学方程式的书写要完整、准确。书写时要按步骤进行，养成检查的习惯，重点检查化学式书写、反应条件、配平、气体或沉淀符号等项目。第16课时┃归类示例第17课时┃根据化学方程式的简单计算第17课时根据化学方程式的简单计算第17课时

根据化学方程式的简单计算第17课时┃冀考解读冀考解读学习目标化学方程式的计算：①利用化学方程式进行有关反应物、生成物的计算；②利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)；③化学方程式与溶质的质量分数相结合的简单综合计算。年份考点题号题型考点在该题中比重分值（分）难易2010能利用化学方程式进行计算36计算应用题15*1较难2011能利用化学方程式进行计算36计算应用题15*1较难2012能利用化学方程式进行计算36计算应用题16*1较难第17课时┃考点聚焦考点聚焦考点1

由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反

应物)的质量1．计算原理(以水通电为例)若分别以mH2O、mH2、mO2

表示参加反应的水、生成的H2、O2

的质量。则有下列关系：①2×18＝2×2＋32 2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑②mH2O＝mH2＋mO2

2×18

2×2

322

2mH

O

mH

mO22×18

2×2

32③

＝

＝

mH2O

mH2

mO2第17课时┃考点聚焦2．解题格式及解题步骤(详见例题)[例题]3

g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。解：设可生成氧化镁的质量为x。(1)设未知量2Mg＋O2=点==燃==2MgO48

803

g

x(2)写出反应的化学方程式

(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积(4)对应列出相关物质的已知量、未知量48＝3

g80

xx＝5

g答：生成氧化镁5

g。(5)列出比例式，求解

(6)简明地写出答案第17课时┃考点聚焦[注意]

①质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平；②相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面；③若涉及物质的体积，可用公式m＝ρV

进行换算。第17课时┃考点聚焦考点2

含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算[注意]①代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合物质量×

该物质的纯度

。②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。③若题中给出的数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。第17课时┃考点聚焦考点3

不能直接利用反应物(或生成物)的质量求出生成物(或反应物)的质量的计算[注意]若题目中所给数据都是混合物的质量，且不能通过质量分数计算出反应物(生成物)的质量，常常可以根据质量守恒定律，利用化学反应前后，参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量找出某种纯净物的质量。第17课时┃归类示例归类示例类型一

直接利用反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)质量命题角度：已知反应物(生成物)的质量，求算生成物(反应物)的质量。例

1 [2012·三河模拟]

过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100

g

30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2

g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图17－1

所示。试计算：久置后，该溶液中溶质的质量分数。图17－1第17课时┃归类示例68x323.2

g68＝

x

32 3.2

gx＝6.8

g27.2

g该溶液中溶质的质量分数＝

6.8

g

×100%＝25%。[答案]25%[解析]

根据图像可得生成的氧气质量为

3.2

g，因此可以根据反应化学方程式由氧气质量计算得出过氧化氢的质量。设27.2

g

过氧化氢溶液中溶质的质量为x。2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑第17课时┃归类示例[方法点拨]直接利用反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)质量的题，已知质量数据往往需要借助坐标图读取，然后再按照化学方程式的计算步骤计算，注意格式的规范性。第17课时┃归类示例类型二

利用含杂质的反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量命题角度：题中所给数据都不是纯净物质量的处理方法。例2

[2011·安徽]硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH

＋

SiO2===Na2SiO3＋H2O。现以125

t

石英沙(SiO2

质量分数为96%)为原料，与足量的