高三题型专练题型八-离子浓度大小比较

STYLEREF"标题1"题型八离子浓度大小比较题型八离子浓度大小比较高考真题(2016课标Ⅰ)298K时,在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<12【答案】D2.(2016天津)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C.pH=7时,三种溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C3.(2016江苏)H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)B.c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)＞0.100mol·L–1+c(HC2O4–)D.pH=7的溶液中:c(Na+)＞2c(C2O42–)【答案】BD4.(2016四川)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)0.015时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D(2015天津)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中QUOTE增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变【答案】B(2015江苏)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)【答案】D7.25℃时,取浓度均为0.1mol▪L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol▪L－1NaOH溶液、0.1mol▪L－1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10mL时:c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20mL时:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10mL时:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D.曲线Ⅱ:滴加溶液在10mL～20mL之间存在:c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)【答案】C8.常温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L-1的HClO、HF两种溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.HClO的酸性比HF强B.V(NaOH溶液)=0mL时,对应溶液中:c(ClO-)=c(F-)C.V(NaOH溶液)=12.50mL时,对应溶液中:c(ClO-)>c(F-)D.V(NaOH溶液)=25.00mL时,对应溶液中:c(ClO-)<c(F-)【答案】D9.常温下,向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是()A.HR为强酸B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.b点溶液中c(NH4+)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)D.a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14【答案】D10.常温下,向1L0.10mol·L-1CH3COONa溶液中,不断通入HC1气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下,则下列说法正确的是()A.溶液的pH比较:x<y<zB.在y点再通入0.05molHCl气体,溶液中离子浓度大小比较:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点D.该温度下,CH3COOH的Ka=104.75【答案】C11.已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-C.图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度D.图象中a、c两点处的溶液中QUOTE相等(HR代表CH3COOH或HClO)【答案】D12.常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是()A.此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线B.图中D点状态时溶液中有:c(Na+)＜c(A-)C.达到D、E状态时,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.当O<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】C13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)【答案】A14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()A.B点的溶液中有:c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LC.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14【答案】A15.在某温度时,将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L－1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是()A.a点Kw=1.0×10－14B.水的电离程度:b>c>a>dC.b点:C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)D.25℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10－7mol•L－1(用n表示)【答案】D16.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点①所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点③所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.点④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)【答案】AD已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有关说法不正确的是()A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-10.4kJ·mol-1B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1D.当V>0时,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C18.常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C.b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解D.c点溶液存在c(NH4+)＞c(R-)、c(OH-)＞c(H+)【答案】C19.常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是()A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.a=0.05C.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.在M点时,n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol【答案】D20.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示,下列说法中正确的是()A.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)B.向100mL0.1mol▪L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05mol▪L-1NaOH溶液时,溶液pH的变化如曲线IIC.升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离D.20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1【答案】B21.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B.a点溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]C.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]D.b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点【答案】C22.用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示,横坐标为滴定百分数(滴定用量／总滴定用量),纵坐标为滴定过程中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂,变色范围为4.4-6.2,下列有关滴定过程说法正确的是()A.滴定氨水溶液当滴定分数为50％时,各离子浓度间存在关系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B.滴定分数为100％时,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C.从滴定曲线可以判断,使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D.滴定氨水溶液当滴定分数为150％时,所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)【答案】B23.下列叙述正确的是()A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性,溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na+)－c(F-)<c(K+)－c(CH3COO-)D.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)【答案】A24.已知:pOH=-lgc(OH-)。298K时,向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线PJN表示溶液中PH的变化B.M点水的电离程度比Q点大C.M、P两点的数值之和a+b=14D.pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL【答案】C25.室温下,在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是()A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D.在D点:c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L【答案】BC26.20℃时向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是()A.a点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.b点:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.c点:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D.d点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B27.常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()PH=10时,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时:c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C.10mL<V(HCl)<20mL时,c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)D.V(HCl)>20mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)【答案】B28.25℃时,向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是()A.C点溶液中含有NaHA和Na2AB.NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小C.B点,c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA)＋c(A2－)]D.D点,c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)【答案】C29.常温下,各取1mLPH=2的两种二元酸H2A与H2B,分别加水稀释,PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是()A.H2A的酸性比H2B弱B.c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强C.若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4,离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D30.室温下向10ml0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1B.b点所示溶液中c(HA)＞c(A－)C.pH=7时,c(Na+)=c(A－)+c(HA)D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b【答案】D31.在一隔热系统中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是()A.若a点溶液呈酸性,此时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)B.从a到b:QUOTE逐渐增大C.水的电离程度:b点＜c点D.溶液的PH值:a点＜c点＜b点【答案】A二、非选择题32.二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。①若“重整系统”发生的反应中＝6,则FexOy的化学式为________。②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为________。⑵工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知:CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的值变小②在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如下图所示。T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5,H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7,K2＝4×10－11)【答案】⑴①Fe3O4②2mol⑵－130.8①b②0.18mol·L－1·min－1KA＝KC>KB⑶>1.25×10－333.NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ·mol-1反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.6kJ·mol-1写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____________________________________________。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表:05101520251.000.360.120.080.0720.0722.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是__________。使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡C.当容器内QUOTE=1时,说明反应已达平衡D.前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关物质的量关系如下图:①该催化剂在低温时选择反应_______(填“I”或“II”)。②52℃时,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因___________________________________________。(4)制备催化剂时常产生一定的废液,工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。已知:25℃时,K1(H2S)=1.3×10-7,K1(H2S)=7.1×10-15,Ksp(CuS)=8.5×10-45①在计算溶液中的离子浓度时,涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol•L-1氢硫酸的pH≈______(取近似整数)。②某同学通过近似计算发现0.lmol•L-1氢硫酸与0.0lmol•L-1氢硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1③已知,某废液接近于中性,若加入适量的氢硫酸,当废液中c(Cu2+)>_____mol·L-1(计算结果保留两位有效数字),就会产生CuS沉淀。【答案】⑴2NO(g)N2(g)+O2(g)△H=-180.8kJ·mol-1⑵AD⑶①II②QUOTE③该反应为放热反应,当温度升高,平衡向左(逆反应)移动⑷①4②7.1×10-15③1.2×10-3034.碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)标准状况下,将11.2LCO2通入100mL1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:①c(OH-)=2c(H2CO3)+________________。②c(H+)+c(Na+)=___________________。(2)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______________________________________________(3)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。下列说法正确的是________(填字母编号)。A.增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低 B.缩小容器容积,平衡右移,H减小C.反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低D.当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态(4)二甲醚催化重整制氢的反应过程,主要包括以下几个反应(以下数据为25℃、1.01×105Pa测定):①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)

△H＝＋24.52kJ/mol②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)

△H＝＋49.01kJ/mol③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)

△H＝－41.17kJ/mol④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)

△H＝＋90.1kJ/mol工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示,

①你认为反应控制的最佳温度应为___________。A.300～350℃

B.350～400℃

C.400～450℃

D.450～500℃②在温度达到400℃以后,二甲醚与CO2以几乎相同的变