2018-2019学年江苏省如东高级中学高二上学期第二次月考化学试卷(创新班)及答案

2017级如东高级中学高二上学期第二次月考化学试卷（创新班）祝考试顺利注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷共7页，包含选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～第21题，共80分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。Fe563．选择题Cu64每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其选择题（共40分）单项选择题：本题包括符合题意。10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．通过铝热反应回收金属铝B．长征三号火箭发射“北斗卫星”的动力主要来源于化学能C．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生D．PM2.5是直径≥2.5微米的细颗粒物，其表面积大易附带有毒有害物质2．下列有关氮元素及其化合物的表示（或表述）正确的是··A．氮气的电子式：N··N··+1028B．氮离子（N3－）的结构示意图：NO－－NOC．对-二硝基苯的结构简式：22D．氰酸铵(NHCNO)与尿素[CO(NH)]互为同分异构体4223．下列说法正确的是A．金属钠常保存在石蜡油或煤油中-1-/12B．常温下可用铜制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸C．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D．漂白液的主要成分为次氯酸钙4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．PO具有吸水性，可用作食品干燥剂25B．碳酸氢钠具有碱性，可用于制抗酸药C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器5．X、Y、Z、W四种物质有如图转化关系。下列有关物质的推断不正确的是．XYZWXZABCDNaNaO22NaOHNaClYWFe(OH)FeClFeClFe(OH)2332AlNaAlO2Al(OH)3AlCl3Cl2HClHClONaClO6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液：Cu、Mg、SO2－、Cl－2+2+4B．能溶解Al(OH)的溶液：K、Na、SO2－、NO＋＋—334C．0.1mol·LNHHCO溶液：K、Na、CO2－、OH－＋－1＋433D．0.1mol·LNaAlO溶液：Na、Cl、HCO－、SO－－1＋2－4237．下列实验操作正确的是Cl2NH3A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上苯饱和食盐水B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加水装置甲装置乙C．用装置甲除去Cl中的少量HCl2D．用装置乙有效吸收NH并防止倒吸38．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是OHO2S2SOHSO2△电解A．点燃34B．Al(OH)3D．Ca(OH)2AlO2Al3SFeS点燃HNOFe3HS2Cl2SO2C．Ca(ClO)HClO2-2-/129．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H=2Fe3＋＋3H↑＋2B．过量的NaSO溶液除去溶液中的23Cl：SO2—＋Cl＋HO=SO2－＋2Cl＋2H＋－23224C．NaAl(OH)溶液中缓慢通入足量4CO：2[Al(OH)]＋CO=2Al(OH)↓＋CO－2－24233＋HO2D．Ca(HCO)溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO－＋Ca2＋＋2OH=CaCO↓＋CO－233233－＋2HO2N10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA．标准状况下，11.2L由CH和CH组成的混合气体中含有碳原子的数目为2224NAN2AB．室温下，4.0g氦气含有的原子数目为C．标准状况下，D．12gNaHSO固体中含有的阳离子数目为N0.1A2.24LCl溶于足量水反应失去的电子数目为20.2NA4不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得答案包括两个选项，只选一个且正确的得0分；若正确2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物，部分合成流程如下。下列说法正确的是A.化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有B.化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应1个手性碳原子C.可用NaCO溶液鉴别化合物23X和化合物YD.化合物X、Y和丁苯酞各1mol最多消耗NaOH的量均为1mol12.下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加-3-/12ab0.1mol·L－1醋酸溶液pH＝，0.01mol·L－1醋酸溶液pH＝，B.同温下，ab则＋1<C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护vvN＋3H2NH，当3(H)＝2(NH)，则反应达到平衡223正2逆3D.一定条件下反应13.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释淀粉KI溶液中通入Cl，再通入SO，22还原性：I>Cl>SO－－2A溶液先出现蓝色，后蓝色褪去向沸水中滴入几滴FeCl饱和溶液，3B煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路有Fe(OH)胶体生成3向5mL0.1mol·L－1KI溶液中加入0.1mol·L－1的FeCl溶液1mL，3反应2Fe3＋＋2I===2Fe2＋＋I是有一－2C振荡，用苯萃取2～3次后，取下层定限度的溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色取CHCHBr与NaOH溶液混合，共热32D并充分振荡，冷却后滴加液，出现棕黑色淀沉AgNO溶3CHCHBr变质了32KaKaKb14.常温，(HCOOH)＝1.77×10，(CHCOOH)＝1.75×10，(NH·HO)＝－4－53321.76×10－5，下列说法正确的是cA.(NH)相等的HCOONH溶液、CHCOONH溶液、NHHCO溶液：＋443443ccc(NHHCO)<(CHCOONH)<(HCOONH)44334B.浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NHCl两种溶液：4ccc(OH)＋c(HCOO)>(H)＋(NH)＋－－＋4C.0.1mol·L－1的CHCOOH与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：3ccc(H)＋(CHCOOH)<(OH)＋c(Na)＋－＋3cD.向0.1mol·L－1CHCOONa溶液中通HCl至溶液pH＝7：(Na3-4-/12cc)>(CHCOOH)>(Cl)＋－315.一定温度下，在三个容积均为＋CO(g)1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应：CHOH(g)3HCHCOOH(g)Δ<0。下列说法正确的是3A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3∶4c（CHCOOH）3（CHOH）B.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大c3C.达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大D.达平衡时，容器Ⅰ中CHOH转化率与容器Ⅲ中3CHCOOH转化率之和小于31非选择题（共80分）16．（14分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【下：Cu(OH)CO】的实验过程如223浓HNONaCO溶液NaOH溶液323（过量）废铜屑酸浸过滤Ⅰ70℃水浴加热Cu(OH)CO调pH＝8.5过滤Ⅱ223滤渣CO滤液2（1）酸浸中产生的气体有是▲。▲（填化学式，下同），过滤Ⅱ的滤液中主要成分（2）流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中2个：▲，并任选其中一个因素，说明其原因▲。（3）CuSO溶液和纯碱溶液混合同样可以制得4Cu(OH)CO，写出该反应的化学方程223式▲。-5-/12（4）产品纯度可通过测定其中Cu的含量来确定。实验步骤为：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，转移至锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量c的KI，用mol·L－1的NaSO标准溶液滴定至终点，消耗223vNaSO标准溶液的体积为223mL。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I＝2CuI(白色)↓+I2SO+I＝2I+SO－－2－232－4622①滴定过程中不能剧烈摇动锥形瓶的原因是▲。mcv②产品中Cu的含量为▲（用含、、的代数式表示）。17．(15分)化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：(1)E中的含氧官能团名称为硝基、(2)D―→E的反应类型为▲、▲(写两种)。▲。(3)B的分子式为CHON，则B的结构简式为995▲。从整个流程看，设计A―→B这一步的目的是▲。(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。①属于α氨基酸；②分子中含有苯环；③分子中有6种不同化学环境的氢。(5)请以和CHOH为有机原料制备医药中间体25()，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)▲。-6-/1218.(12分)氯碱工业所用的食盐水中NaSO的浓度不能超过245.00g·L－1。工业上测定食盐水中NaSO浓度的实验步骤如下：24步骤Ⅰ：量取10.00mL食盐水，先加入少量36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，Fe3＋、Al3＋与三乙醇胺形成配100.00mL溶液A；20.00mL溶液A，加入0.0600mol·L－1的BaCl溶液20.00再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食盐水中离子而不与EDTA(NaHY)反应，再加蒸馏水配成22步骤Ⅱ：准确量取2mL，充分振荡，用铬黑T作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定其中的Ba2＋(离子方程式为23.79mL。再重复以上操作mL。Ba2＋＋HY2－===BaY2－＋2H)，消耗EDTA标准溶液的体积＋22次，消耗EDTA标准溶液的体积分别为23.82mL、23.79(1)溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18g·mL－1，该浓盐酸的物质的K(BaSO)＝1.0×10－10。若食盐水中量浓度为▲。已知：室温下，SO沉淀完2－4sp4全(浓度小于1×10－6mol·L－1)，则溶液中c(Ba2＋)至少为▲。(2)加入浓盐酸使溶液呈酸性的原因是(3)通过计算确定原食盐水中▲。NaSO的浓度(用g·L－1表示)(写出计算过程)24▲。19.(13分)工业上利用废铝屑氯化铝，主要过程如下：(含Al、AlO、Fe及Fe的氧化物)制取纯净的无水23(1)检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3＋，可用的试剂为▲。(2)操作Ⅱ的步骤为▲、结晶、过滤、洗涤。(3)煅烧过程的化学反应方程式为(4)在强热条件下，▲。AlO转化为AlCl的反应如下：233AlO(s)＋3Cl(g)＋3C(s)===2AlCl(g)＋3CO(g)ΔH>0323233AlO(s)＋3Cl(g)＋C(s)===2AlCl(g)＋CO(g)ΔH<02222323工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：-7-/12①除去多余的碳粉；②▲。(5)利用下列试剂设计由废铝制备氯化铝溶液的“一系列操作Ⅰ”的实验方案：▲。实验中可供选择的试剂：6mol·L－1HCl溶液、3mol·L－1HSO溶液、6mol·L24－1NaOH溶液、氨水、HO、CO。2220．(14分)镁的单质及其化合物在电池制造、储氢及大气治理等方面用途非常广泛。（1）一种镁-锂双离子二次电池的装置如题图-1所示：①放电时，迁移至正极区的离子是②充电时，阳极的电极反应式为▲。▲。（2）纳米MgH和LiBH组成的体系如题图24-2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为▲。（3）镁将成为未来超级燃料，燃烧时还可除去空气中过多的温室气体。已知1g固态镁在CO气体中完全燃烧放出24.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为▲。（4）MgO浆液是高活性的脱硫剂，脱除烟气中的SO主要包含的反应有：2(I)Mg(OH)+SO=MgSO+HO32(II)MgSO+SO+HO=32222Mg(HSO)32(III)Mg(HSO)+Mg(OH)=2MgSO+2HO3(IV)2MgSO+O=2MgSO3243222-8-/12用MgO浆液脱硫时，脱硫效率、pH及时间的关系如题图-3所示。己知20℃时，HSO的K=l.54×10，K=1.02×10，25℃时，Ksp(CaSO3)=3.1-7-22312×10，Ksp[Mg(OH)]=1.2×10，MgSO的溶解度为0.646g/l00gHO）-11-7232①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是▲(填I、II、ⅡI或IV)。②约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是③其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的▲。-4所示。MgSO具有良好的水溶性外，还因为4▲。21．(12分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为3＋_________▲___________。(2)AlCl可作反应3的催化剂。①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为____▲____。②1mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为____▲____。③CHCOOH与HO可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为32_____▲_______。④单个AlCl气态分子的空间构型为3____▲____，AlCl可与Cl－形成3-9-/12AlCl，与AlCl互为等电子体的分子为——44_____▲_____。n＝(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知___▲_____。2017级如东高级中学高二上学期第二次月考化学参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计1．B2．D3．A4．B5．C6．B7．B8．B9．D10．A：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。（漏选得2分）11．AC12．C13．BC14．B15．BD非选择题（共80分）20分。不定项选择题16．（每空2分，共14分）（1）NO、NO等2NaNO3（2）温度和pH（或反应物浓度、反应物配料比以及反应物倒入方向等）温度过高，碱式碳酸铜会分解产生氧化铜，过低，反应速率太慢。pH过低，得不到碱式碳酸铜，过高则生成氢氧化铜。（3）2CuSO+2NaCO+HO＝Cu(OH)CO↓+2NaSO+CO↑4232223242（4）①淀粉防止I挥发（或防止2CuI沉淀与SO2－形成络离子）23②0.064cv/m17.(15分)-10-/1218.(12分)(1)11.8mol·L－1(2分)1.0×10－4mol·L－1(2分)(2)防止Fe3＋、Al3＋水解(不与三乙醇胺反应)(2分)(3)n(BaCl)＝0.0600mol·L×20.00×10－3L＝1.2×10－3mol(1分)－12V(EDTA)＝(23.82＋23.79＋23.79)/3＝23.80mL(1分)与EDTA反应的n(BaCl)＝n(EDTA)＝0.0500mol·L×23.80×10－3L＝－121.19×10－3mol(1分)n(NaSO)＝n(BaCl)＝1.2×10－3mol