Get清风第二单元作业答案

第二单元作业答案课时作业(五).B［解析］Cu(OH)2难溶于水,但溶于水的部分可完全电离，是电解质;NH4C1是由NH+与Cl-组成的盐;HCl属于共价化合物,溶于水时在水分子的作用下发生电离。.D［解析］A项,有些物质由原子构成,错误;B项,金刚石和石墨的混合物不为单质,错误;C项,酸性氧化物有些为金属氧化物,如Mn2O7,错误;D项,盐酸为HCl的水溶液,正确。.B［解析］食醋属于混合物,不属于电解质,A项错误;B项正确;石油的分馏是物理变化,C项错误;工业制取Al采用电解熔融氧化铝的方法,D项错误。.C［解析］A项,淀粉溶液属于胶体;B项,丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别;D项,胶粒也能透过滤纸,二者不能用过滤方法分离,而用渗析法分离。.C［解析］直径大于1nm而小于100nm的胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,溶液中的粒子直径小于1nm,可透过半透膜和滤纸,而浊液的分散质粒子直径大于100nm,不能透过滤纸和半透膜;丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象;萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同,与分散质粒子大小无关。.B［解析］光导纤维的主要成分是SiO,A项错误;氯气与石灰乳反2应制备漂白粉,与烧碱反应制备漂白液,氯气既是氧化剂又是还原剂,和酸性无关,C项错误;浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性,常温下能够使铝、铁在其表面生成一层致密的氧化物薄膜,保护内部的金属不被氧化,此过程称为“钝化”，属于化学变化,D项错误。7.B［解析］NO2和水反应生成的是HNO3和NO,故不是酸性氧化物,Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2,故不是碱性氧化物,A项错误;汽油是多种烃的混合物,胆矾即五水硫酸铜,是纯净物,HD是氢气,属于单质,B项正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,C项错误;液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质,D项错误。.C［解析］从图中可以看出,Z包含Y,Y包含X。纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等,符合上述包含关系;分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,符合上述包含关系；氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,碱性氧化物包括大多数金属氧化物,但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,Mn2O7属于酸性氧化物,不完全符合上述包含关系；化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质,符合上述包含关系。.C［解析］根据三种酸最多消耗NaOH的量,推出磷酸为三元酸,亚磷酸为二元酸,次磷酸为一元酸,磷酸和氢氧化钠发生反应,可能生成Na3PO4、NaHJOjNa2HPO43种盐,A项错误;前两者属于酸式盐,NaH2PO2属于正盐,B项错误;三种酸中都含有氧元素,因此均属于含氧酸,C项正确;H3PO3属于二元酸,D项错误。.C［解析］煤的气化和干馏都是化学变化,A项错误;用盐酸除去金属表面的锈是利用了其酸性,为化学变化,食盐水导电过程实际上是电解过程,是化学变化,B项错误;焰色反应是元素的性质，为物理变化,石油的裂化是化学变化,C项正确;KNO3溶液降温析出KNO3晶体是利用了KNO3溶解度受温度的影响,利用硫易溶于CS2的性质洗涤试管,都是物理变化,D项错误。11.B［解析］高铁酸钾具有强氧化性,能够使蛋白质变性,所以可以杀菌,①、⑥正确;高铁酸根离子被还原得到Fe3+,Fe3+水解产生胶状的Fe(OH)3,Fe(OH)3具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒物发生聚沉,③、④正确。.A［解析］S0?可与NaOH溶液反应,①可以实现;氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应qS+CuSO,-uSI+HSO4,②可以实现;稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4+2CH3COONa_2CHC00H+NaS04,没有水、沉淀和气体生成,③可以实现;氢硫酸和亚硫酸发生反应HS03+2HS-3SI+3H0,④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应,但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应2NaO2+2HO=4NaOH+Cζt,⑥可以实现。.(1)盐碱碱性氧化物(2)①②⑦③④⑤(3)CuO+2H÷CU2++H0、Fe+Cu2÷Cu+Fe2+2［解析］C为蓝色不溶于水的固体,故C为Cu(OH)2,Cu(OH)2受热分解生成CuO,则D为CuO;依据图中各物质间的转化关系进一步推知E为CuSO4,A为Cu,B为CuCl2。14.(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3)NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3、NaSO)(其他合理答案也可)2 3⑵2Na0H+C02NaCO3+HO(其他合理答案也可)(3)2H02=±^2H0+02↑(4)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊即可证明是CO2(5)2H÷+CO∣-—H0+C02↑复分解(6)HC1+NHNHCl有白烟生成［解析］⑶实验室用制O2发生的反应为2H02^≤2H0+02↑o(4)实验室制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)和稀盐酸反应,CaC03+2HCl-CaCl2+H0+C02↑,将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊即可证明是CO2O(5)HCl溶液与少量N2CO3溶液反应的离子方程式为2H++C0'_HJ+COJ,属于复分解反应。(6)HCl与N”反应的化学方程式为HC1+NH—NHCl,可观察到有白烟生成。15.(1)ACBD(2)①FeCl3+34。Ge(OH)3(胶体)+3HC1②若该分散系能产生丁达尔效应,则制备成功,否则不成功③a.电解质溶液稀盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀b.Fe(OH)3+3H÷-Fe3÷+3H0［解析］(1)H2和CO2都不是电解质,CO2、Na2O都是氧化物,Na2O和NaCl都是钠的化合物,NaCl和FeCl3都是盐,据此可得出答案。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体。少量稀盐酸可使Fe(OH)3胶体发生聚沉,产生沉淀,当稀盐酸的量较多时,Fe(OH)3沉淀与HCl发生中和反应,离子方程式为Fe(OH)+3H+—Fe3÷+3HOo3 2课时作业(六).A［解析］H2SO4是共价化合物，只有在水溶液中才导电,B项错误；蔗糖是非电解质,C项错误;NaOH溶液是混合物,D项错误。.D［解析］①硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离,所以BaSO4是强电解质,故①错误;②氨气本身不能电离出离子,溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电解质，但氨水是混合物，故②错误;③熔融态共价化合物不能电离出离子,不能导电;④离子化合物熔融态电离出离子,能导电,故④错误;⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷数的大小，与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故⑤错误。.D［解析］D正确的离子反应为Fe+2H+—Fe2÷+H↑,D错误。.D［解析］浓盐酸中没有HCl分子,只有离子,要拆分,A项错误;钠投入CUSo4溶液中，钠首先与水发生反应2Na+2%0—2NaOH+%t,然后再发生反应CUSo4+2NaoH=Cu(OH)2I+NaSO4,故正确的离子方程式应为2Na+2H0+Cu2÷-2Na÷+Cu(OH)I+H↑,B项错误;HeS属于弱酸酸2 2 2 ɔ式根离子,不能拆分,正确的离子方程式应为H÷+HCO3-H0+C02↑,C项错误；FeCL溶液中存在水解平衡Fe3++3H20Fe(°H)+3H÷,加入Mg(OH)2因发生反应Mg(OH)2+2H+=Mg2÷+2H0而使Fe3+的水解趋于完全,故该反应的离子方程式为3Mg(OH)2+2Fe3+—2Fe(OH)+3Mg2÷,D项正确。5.B［解析］石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解,用化学式表示,A项错误;酸性KMnO4溶液具有氧化性,与H2O2发生氧化还原反应,放出氧气,B项正确;铜是活性电极,作阳极时,铜要失去电子而溶解,C项错误;生成的Fe3+具有氧化性,能够氧化碘离子,D项错误。D［解析］A错，CHfOONa水解的离子方程式是CH3COO+H0CH3C00H+0H;B错,在%θ?溶液中，滴力口FeCl3溶液产生气泡,FeC^是催化剂,小工分解生成HO和0/C错,将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，是形成了原电池，Zn+2H÷—Zn2÷+H↑0A［解析］①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应,②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应,③只能表示Cl2与H2O的反应,④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。A［解析］钠与水反应除NaOH是强碱可以拆开,其他反应物和生成物均不能拆,A项正确;硝酸具有强氧化性,能够氧化亚硫酸钠为硫酸钠,B项错误;浓盐酸与MnO2的反应需在加热条件下进行,C项错误;硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水正确的离子反应方程式为2Fe2++2H÷+H02-2Fe3÷+2H0,D项错误。B［解析］明机净水，利用A13+水解成氢氧化铝胶体,A"+3HpAl(OH)3+3H+,胶体表面积大，吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的,离子反应方程式正确,A项正确;银和稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水,应是3Ag+4H÷+NO--3Ag÷+N0↑+2H0,离子反应方程式不ɔ 2正确，B项错误；SQ属于酸性氧化物，和NaOH反应生成NaSiO3：SiO2+2OHSiO∣-+HO,NaSiO3具有黏合性,把瓶塞和瓶体粘住,离子反应方程式正确,C项正确;利用铝的强还原性,把铁置换出来,且此反应放出大量的热,使铁熔化,因此可以利用该反应焊接钢轨,反应的化学方程式正确,D项正确。A［解析］还原性Fe>Cu,开始硝酸不足,反应生成硝酸亚铁,离子反应为3Fe+8H÷+2NO- 3Fe2÷+2N0↑+4H0,继续滴加硝酸，发生反ɔ 2应3Cu+8H÷+2NO--3Cu2÷+2N0↑+4H0,当Cu反应完全后，Fe?+与硝酸反ɔ 2应生成Fθ3+,离子反应为3Fe2÷+4H÷+NO3―3Fe3÷+N0↑+2H0oD［解析］过量的SO?与NH3∙HO反应生成NHHSO3,A错误;Fe'与足量的氯气反应时,Fe?+与I都被氧化,离子方程式中Fe?+与I的个数比应为1：2,B错误；向氢氧化钢溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时，由于氢氧化钢过量,生成物中不应有C02-,正确的离子方程式为Ba2÷+OH+HCO-BaCOMH0,C错误；向硝酸铁溶液中滴加足量HIɔ 3 2溶液后,Fe3+与NO3在酸性条件下都能将I氧化为12，Fe3+被还原为Fe2÷,N/被还原为NO,D正确。A［解析］Fe2+、NO］、K+三者之间不反应,可以大量共存,加入稀硫酸后,溶液中有大量的H+,则Fez+、NO3、H+发生氧化还原反应,A项正确;Fe3+具有氧化性,I具有还原性,二者发生氧化还原反应而不能大量共存,CIo也具有氧化性,CIo与I也不能大量共存,B项错误;C项，加入NaOH溶液后,发生反应的离子方程式应为Ba2÷+HCO→OH-BaCOɔ 3I+HO,C项错误;D项,加入过量浓氨水后,会生成银氨络离子,D项错误。13.⑴③⑤氧化还原反应置换反应(3)(⅛≡BPoT)(D2CHC00H+CaC0-2CHC00+Ca2÷+H0+C02↑②CHCOOH+OH——CHCOO+H0332③CaCO+2H+ Ca2÷+H0+C0↑32 2(4)(合理即可)①BaCIz+qSOLBaSO4I+2HC1②Ba(OH)2+NaS0-BaSOJ+2NaOH［解析］离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuS04Cu+ZnSO4,有的则只能用化学方程式表示,如Cu0+H^Cu+H0o14.⑴①Na+、Fe2+、NO3、SO2-②3Fe2++N0j+4H+-3Fe3++N0↑+2H0ɔ 2(2)2CN0+6C10+8H+=N↑+2”+3C12↑+4H0(3)①CU+2HCI+I。?一CuC12+2H0②0.032③2Fe3++SO'+%0—2Fe2÷+S02-+2H÷［解析］(1)某透明溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,气体只能为NO,为Fe2+、NO3之间发生氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变,则原溶液中一定存在SO2-,又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol,根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+。①溶液中存在的离子是Na+、Fez+、NO3、SOf;②溶液中加入过量稀硫酸反应的离子方程式为3Fe2÷+NO→4H÷-3Fe3÷+N0↑+2HOo(2)次氯酸钠具有强氧化性,ɔ 2能把CNo氧化生成氮气和CO2,自身得电子生成氯气,根据电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为2CN0+6C10+8H+—N↑+2Coj+3C12↑+4H0o⑶①过氧化氢与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯化铜和水，反应的化学方程式为Cu+2HC1+H02CUCl2+240；②30OmL0.2mol-Li的KI溶液中碘离子的物质的量是0.06mol,与高镒酸钾反应后生成等物质的量的碘和碘酸钾,所以单质碘和碘酸钾的物质的量各为0.02mol,碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，则KI共失去电子的物质的量是0.02mol×2+0.02mol×6=0.16mol,而高镒酸钾被还原为+2价的镒离子，根据得失电子守恒，消耗高镒酸钾的物质的量是0.16mol÷5=0.032mol;③Fe(NO3)3溶液中加入N'S?溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,说明Fe3+与SOr发生氧化还原反应,生成Fe?+,离子方程式为2Fe3÷+Sθ2-+H0=2Fe2÷+S02-+2H÷o课时作业(七)1.B［解析］Fe2+具有还原性,NO-+H+具有强氧化性;故Fe2+、H+、NO-因发生氧化还原反应而不能大量共存。2.B［解析］pH=1的溶液显酸性。Ag+与Cl-能够形成沉淀,不能大量共存,A项错误;在酸性溶液中Mg2+、NH+、NO3、Cl-离子间不发生反应，均无色,符合题意,B项正确;Cu2+有颜色,C项错误;在酸性溶液中ClO-能够将S2-氧化,不能大量共存,D项错误。3.B［解析］A项,酸性溶液中OH-和CO2-不能大量存在，故错误;C项,H+和HCO3、ClO-不能大量共存,故错误;D项,酸性条件下,NO3能氧化Fe2+、Br-,故错误。.D［解析］A项,火焰呈黄色,不一定不含K+,必须用蓝色钻玻璃过滤掉黄光观察火焰是否呈紫色,才能确定是否含有K+,故错误;B项,橙红色应在下层,故错误;C项,若原溶液含有Fe3+也会出现同样的现象,故错误。.B［解析］H+、Fez+、NOR三者中任意两者能共存,但三者在一起不能共存，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe2÷+NO3+4H+—3Fe3÷+N0↑+2H0,故A错误;COr是弱酸的阴离子，要结合水电离出的氢离子,而AL是弱碱的阳离子,要结合水电离出的氢氧根离子,两者发生相互促进的水解反应,故B正确;Fe3+和SCN两者结合形成络合物而不是沉淀，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)『故C错误；发生反应的离子方程式为Ca2÷+HCO→OH——CaCOJ+H0,故D错误。ɔ 3 2［解析］过氧化钠具有强氧化性,溶于水生成氢氧化钠和氧气,则在碱性溶液中铵根离子不能大量共存,A项错误;在碱性溶液中四种离子间不反应,可以大量共存,B项正确;在碱性溶液中Ca2+、Mg2+、HCO3均不能大量共存,C项错误;过氧化钠与水反应生成的氧气能将ɔ亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,不能大量共存,D项错误。［解析］A项，Ca2+与C02-生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项,H2O2能氧化Fe2+而不能大量共存;D项,Fe3+与SCN-形成络合物而不能大量共存。.C［解析］A项中Fe2+可被Cl氧化而不能大量共存,故错误;B项中2滴加NaOH溶液时Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀,故图像错误;C项中若Fe2+变质则被氧化为Fe3+,只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别,C项正确;D项中当5。4-恰好完全沉淀时,Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为2：1,OH-除与Fe2+反应生成Fe(OH)2外,还会与NH+反应生成NH3∙H2O,故错误。.D［解析］利用实验1可知100mL溶液中含有0.01molNH+,利用实验2可知溶液中无CO2-,含有0.01molSθ4-,无法确定是否存在NO3,若溶液中含有NO3,利用电荷守恒可知每份溶液(100mL)中含有Na+的物质的量大于0.01mol,若溶液中不含NO-,则含有0.01molNa+,由此可知该溶液中C(Na+)≥0.1mol∙L-1。.B［解析］A项，反应的离子方程式为A13÷+3NH∙HO-3NH++A1(OH)3I,A项不正确;B项,反应的离子方程式为5Fe2÷+MnO→8H+—Mn2÷+5Fe3÷+4H0,B项正确；C项，由水电离出的4 2H+浓度为IXIOl2mol-U,说明该溶液中水的电离被抑制，因此溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性,则可以大量共存,但如果显碱性,NH1不能大量存在,C项不正确;D项,CIo具有强氧化性,能和SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，反应的离子方程式为3C10+S02+H0—SO2-+C1+2HC10,D项不正确。.C［解析］滴加KSCN溶液后显血红色,说明原溶液中一定含有Fe3+,Fe3+与CO3-能发生相互促进的水解反应而不能大量共存,Fe3+与I-能发生氧化还原反应而不能大量共存,故原溶液中一定不含C03-、I-,根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定含SO4-,而k+需要做焰色反应实验才能确定其是否存在,A、B、D项正确,C项错误。.(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与CO2-、OH-与NH+能反应生成气体,D只能为(NH4)2CO3⑵H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NH++0HANH↑+H0,NH3+H÷-NH+［解析］D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与CO2-、OH-与NH+能反应生成气体,故D只能为(NH4)2CO3;在A或D中滴入配均有沉淀生成,说明A中含有SO2-,C中应含有Ba2+,而A和D反应能生成气体,说明A一定是硫酸,产生的气体是二氧化碳,能被B吸收,说明B是一种碱,所以C是硝酸钡,B是氢氧化钠。.(1)BD(2)NO3、Al3+、SO4-Fe3+、Ba2+、HCO3(3)A13÷+3NH∙HO：=Il(OH)3I+3NH+［解析］(1)用石蕊试纸检验溶液的酸碱性时,应将试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管移取少量溶液滴在试纸上。⑵根据溶液无色可判断Fe3+一定不存在;根据实验①可知溶液呈酸性,则HCO3一定不存在;根据实验②可知,溶液中一定存在NO3;根据实验③可知溶液中一定存在Al3+;根据实验④和溶液呈酸性可知，溶液中一定存在SO2-,同时可以判断一定不存在Ba2+。实验⑤检验出了Cl-,但由于实验④中加入了氯化钡溶液,故不能判断原溶液中是否含有ci-。.(1)否(2)NH+0.8mol∕L(3)BaCO3、BaSO4n(CO3-)=0.04molʌn(SO4-)=0.02mol(4)A［解析］(1)第一份溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、硫酸银沉淀,所以无法确定原溶液中是否存在氯离子。(2)加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体,该气体为氨气,说明溶液中一定存在铵根离子,铵根离子的物质的量浓度为C(NH+)=0∙08mol=0.8mol/L。(3)加足量4 0.1LBaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g,说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物,其中4.66g为硫酸钡沉淀,n(BaSO)=n(SO4-)=4.66g=0.02mol;碳酸钡沉淀的质量4 4 233g/mol为12.54g-4.66g=7.88g,所以n(BaCO)=n(CO2-)=788g=0.04mol。3 3197g/mol(4)溶液中n(NH+)=0.08mol,2n(CO3-)+2n(SO2-)=0.12mol,根据电荷守恒可知溶液中一定存在K+,根据以上分析可知,溶液中一定存在K+、NH+、CO3-、SO2-,可能含有Cl-,若存在氯离子,钾离子的物质的量大于0.04mol;若不存在氯离子,钾离子的物质的量为0.04mol,故A项正确。课时作业(八).C［解析］根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。.D［解析］氯气有强氧化性,转化过程HCl-H2∖CO2-CO∖Fe2O3→Fe中氢元素、碳元素、铁元素化合价降低,需要加入还原剂;转化过程Br-→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2。.C［解析］SO3与H2O的反应不是氧化还原反应;Na与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作氧化剂;NO2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O既不作氧化剂也不作还原剂;F2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作还原剂。.A［解析］由化学方程式可知，反应物中含有14molSO2-,生成物中有17molS04-,则有3molS被氧化,即产物中的SOj-有一部分是氧化产物,A项正确；当有5molFeS2发生反应，Cu化合价由+2价一+1价，14molCuSO4得到14mol电子,FeS2-Cu2S,S的化合价由-1价--2价,生成7molCuS,得到7mol电子,共有21mol电子转移,B项错误;C2项,CuSO4-Cu2S,FeS2-Cu2S,Cu化合价降低,S化合价降低,则Cu2S是还原产物,C项错误;D项,FeS2中S化合价为-1价,反应后分别升高为+6价、降低为-2价,尸0$2既是氧化剂又是还原剂,D项错误。.C［解析］根据A反应得出还原性强弱是SO2>Fe2+,和题干的还原性强弱吻合,所以A能发生;根据B反应得出还原性强弱是Fe2+>Cl-,和题干的还原性强弱吻合,所以B能发生;根据C反应得出还原性强弱是Br->SO,和题干的还原性强弱不吻合,所以C不能发生;根据D反应2得出还原性强弱是I-<SO2,和题干的还原性强弱吻合,所以D能发生。.D［解析］将一定量的5。2通入FeCl3溶液中,加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成,该过程中没有化合价变化,不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,A项错误;加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀,NO3具有强氧化性,能够氧化二氧化硫生成SO2-,SO2-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3+不发生氧化还原反应,也可产生白色沉淀,所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,B项错误;加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与Fe3+不发生氧化还原反应,也可使其溶液褪色,所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,C项错误;Fe2+中加入K3［Fe(CN)6］(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀,则可证明溶液中存在Fe2+,说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应,D项正确。.B［解析］根据得失电子守恒配平方程式,根据氧化剂和氯气之间的关系式判断,2MnO4+16H÷+1OC1-2Mn2÷+5Cl2↑+8H0,Cl0-+6H÷+5C1——3C1↑+3H0,MnO+4H÷+2C1ʌCl↑2 ɔ 2 2 2 2+Mn2÷+2H0,C1O+2H÷+C1—+H0,根据反应的离子方程式知，若要产生一定量的氯气,上述物质分别与足量浓盐酸反应,消耗的物质的量最少的是KClO『B项正确。8.B［解析］LiAlH4中氢显-1价,具有很强的还原性，乙醛一乙醇,发生还原反应,A项正确;该反应生成氢气的实质是LiAlH4中-1价的H与DO中+1价D归中生成HD气体,摩尔质量为3g∙mol-ι,B项错2误；ImolAl3+生成ImolAl转移3mole-,C项正确；该反应相当于水解,D项正确。9.A［解析］浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应产生Cl2,过氧化氢分解产生氧气,HCl与02在催化剂存在的条件下加热,反应产生Cl2,只能证明氧化性O2>C12,不能证明氧化性02>Mn02,A项错误;反应②的离子方程式为MnO2+4H÷+2ClA.Mn2÷+2HO+C12↑,B项正确;Fe2+有还原性,容易被空气中的氧气氧化为Fe.,为了防止其氧化,要加入还原剂铁屑,C项正确;若反应①在常温下进行,则A是HO2,B是C是浓盐酸,D是Cl2,E是FeO4,F是FeCl2,G是FeCl3,ImolA在反应中完全分解能转移Imol电子,D项正确。10.A［解析］根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I,2而后二氧化硫还原I2,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A项正确;通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了S02的还原性,还原剂是二氧化硫,B项、C项错误;根据2Cu2÷+4I_2CuII+',转移2mole时生成2mol白色沉淀,D项错误。11.B［解析］氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应,①②③④⑤均属于氧化还原反应,A错误;金属铝的还原性强于锰,与二氧化锰发生铝热反应,B正确;反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子,而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子,C错误;实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有全部被氧化,因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,D错误。12.(1)DCA(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)B(4)①C②0.6［解析］(1)D中过氧化氢中氧元素化合价降低，说明过氧化氢作氧化剂,体现了氧化性,C中过氧化氢中氧元素化合价既升高又降低,既体现氧化性又体现还原性,A体现过氧化氢有酸性,它是二元弱酸。(2)反应AgO+HO-2Ag+O2↑+HO中，氧化银作氧化剂,过氧化氢作还原剂，则氧化性Ag0>H02,反应3H02+Cr2(SO4)3+lOKOH_2KCrO4+3KSO4+8H0中，过氧化氢作氧化剂,铭酸钾作氧化产物，则氧化性H02>K2Cr04,故氧化性顺序为Ag2O>H2O2>KCrO4θ⑶过氧化氢常用作氧化齐",具有氧化性,所以用标签Bo(4)①只发生了-O2的变化,体现了的还原性,作还原剂,所以高镒酸根离子作氧化剂,还原产物是镒离子,要求酸是不具有还原性的强酸,所以选择稀硫酸。②过氧化氢中T价的氧变为氧气中0价的氧，当生成6.72L(标准状况)即0.3mol氧气时,则失电子的物质的量为0.3mol×2×(1-0)=0.6mol013.(1)b(2)Cl2>HIO3>I2能HI0+5HI-3I2+3H0(3)2HI+HSO4(M)-^-SO2↑+I2+2H0(4)C10+2I+2H+-Cl+I2+H0［解析］(1)单质氟是活泼的非金属,极易与水反应,所以a错误;氯气的非金属性强于单质碘，所以氯气与单质碘溶于水可以发生反应I2+C12+H0→HI03+HC1jb正确;氧气不溶于水,与氯气在水溶液中不反应,C错误;氮气不溶于水,与单质澳不反应,d错误。⑵在反应I2+C12+HO-hio3+hci中，氯气是氧化剂，单质碘是还原剂,HIO3是氧化产物。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性强弱顺序是ClJHIO3>^HIO3与Hl中碘元素的化合价分别是+5和-1,所以二者能发生氧化还原反应生成单质碘,反应的化学方程式为HI0+5HI-3I2+3H0o(3)HI具有还原性,浓硫酸具有氧化性,所以不能用浓硫酸与KI反应制备HI。(4)ClO-具有强氧化性,能把I-氧化为单质碘。14.⑴①NO、NO2(2)2NH+N0+N0⅜2N+3H0⑵①蓝色消失,半分钟内不变色②ClO∖+4I+4H+Cl+21+2H0③0.6752 2 2［解析］(1)①由反应原理图可知,在催化剂作用下,NO、NO?和NH3反应生成\和HO,由化合价变化可知NO和N0?是氧化齐。是还原剂。②设No和N02的物质的量均为Imol,根据得失电子守恒可知参加反应的NH3为2mol,据此可写出反应的化学方程式。(2)①操作I中由于生成了I?而使溶液变蓝，再加入NaSO3溶液时，发生反应2S2O2-+I=S4O2-+2I,当反应完全时，I?全部被消耗，溶液的蓝色随之消失。②操作∏I中调节水样PH至L3时,操作I中生成的CIO］会和操作∏中生成的I发生氧化还原反应,ClO］被还原为Cl,I被氧化为I2,使溶液又呈蓝色,据此可写出反应的离子方程式。③由得失电子守恒知2S?02-^lj2C102,贝I］n(ClO2)=n(S20')=105mol,则m(ClO2)=67.5g-molι×105mol=6.75×104g=0.675mg,艮水样中ClO2的浓度是。675mg∙Lio课时作业(九)1.B［解析］Y为化合物，由电荷守恒知,a=4,A项正确。由2S2O2-→S4O6-,失去2mol电子,O2-2O2-,得到4mol电子，说明只有2Fe2+-2Fe3+,失去2mol电子,再由原子守恒知,Y为四氧化三铁,B项错误;在反应中S2O2-中硫元素的化合价升高,C项正确；1mol氧气参加反应转移4mol电子,D项正确。2.B［解析］A项,H2S是还原剂,变为氧化产物,SO2是氧化剂,变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1,正确；B项,Zn作还原剂,硝酸作氧化剂,每10mol硝酸参加反应,只有Imol作氧化剂,所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4,错误;C项,I2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1：5,正确;D项,FeS中的硫元素被氧化,发生氧化反应,硫酸中的硫元素被还原,发生还原反应。6mol的硫酸参加反应,只有3mol被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2：3,正确。.D［解析］根据原子守恒,X的化学式为Ag2S,A项错误;银针验毒时,氧元素化合价降低,空气中氧气得到电子,B项错误;反应中Ag是还原剂,氧气是氧化剂,H2S既不是氧化剂又不是还原剂,C项错误;银的化合价升高1,每生成1molX,反应转移2mole-,D项正确。.B［解析］Fe3+是氧化产物,A项错误;还原剂的还原性大于还原产物的还原性,B项正确;硫氧化铁溶于水,C项错误;根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式,2KMn04+10FeS04+8HS04KSO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)+8H0,生成8mol水时,转移IOmol电子,故生成Imol水时,转移L25mol电子,D项错误。5.B［解析］KI被氧化得到I2,1molKI在反应中失去Imol电子,再据题中所给信息，H2O2-H2O,1molH2O2得2mole-,IO3-I2,1molIO3得5mole-,MnO-→Mm+,1molMnO-可得5mole-,HNO→NO,1molHNO得4 4 2 2Imole-。虽然B、C项中的ImolIO3、MnO4均可得5mole-,但B中生成物「来自IO3和I-,故得I2最多者应是IO3与I-的反应。.C［解析］Au2是反应物,则AuO一定是生成物,其中AU的化合价由+3变成+1,化合价降低,则必然有化合价升高的元素,即岫户凡（硫元素为+2价）是反应物,N2SR（硫元素为+2.5价）是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2NaS03-^NaS06,根据钠元素守恒,可知生成物中缺少钠元素,所以NaOH是生成物,再根据氢元素守恒,可知水是反应物。由关系式:AUa~Au'~4e,所以当必。1AUa完全反应时,转移电子的物质的量为4mol0.D［解析］溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色,Fe3+变为Fe2+,后又被氧化为Fe3+,所以最终被还原的是NO3,A项正确;根据溶液ɔ由棕黄色变为浅绿色,说明Fe3+的氧化性强于稀硫酸,但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色,说明Fe2+迅速被氧化成Fe3+,故硝酸的氧化性比Fe3+强,综上所述氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,B项正确;SO2被氧化后产生的H+和NO3构成强氧化体系,氧化Fe2+时生成无色难溶于水的NO气体,C项正确；由A知最终被还原的是NO-,故相当于SO3 2与NO-之间的氧化还原,有3SO~2NO-,则通入SO与逸出气体的体积3 2 3 2比为3：2,D项错误。8.B［解析］还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br-,所以C12最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。图中AB线段表示I-的变化情况,氧化I-需氯气1mol,则I-为2mol;BC线段表示Fe3+的变化情况,氧化Fe2+需氯气2mol,则Fe2+为4mol;DE线段表示Br-的变化情况,氧化Br-需氯气3mol,则Br-为6mol,A、D正确。当通入Cl22mol时,氧化的I-和Fe2+均为2mol,所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,无法求算FeBr2的浓度,则B错误。(1)4C12+S202-+100H 8C1+2SO2-+5H0HO2+2Fe2÷+2H÷=2HO+2Fe3÷NO+2Fe2÷+2H÷——N0+2Fe3÷+H02 2(4)MnO→5Fe2÷+8H÷-Mn2÷+5Fe3÷+4H04 2C10+S02+H0-Cl+SO2-+2H÷(6)4NO3+3CuS+16H÷4N0↑+6Cu2÷+3SI+8H0(7)Cr02-+6Fe2÷+14H÷=2Cr3++6Fe3÷+7H0(l)Ag+2HN03(M)=AgNO3+NO2↑+HO(2)2S2+02+2H040H+2SI(3)1C6H12O624612Na2SO4(4)21626H+(1)防止FeSO被氧化4(2)12FeS