高中化学-化学平衡状态及其移动教学设计学情分析教材分析课后反思

《必修Ⅱ》第2章第2节《化学反应的快慢与限度》教学设计基于以上学情分析，对化学平衡的复习，分成两个阶段进行：1、化学平衡及其移动规律；2、化学平衡常数其中，第1阶段是以化学平衡的建立及其影响因素为核心的基础知识体系，根据影响化学平衡的影响条件认识化学平衡移动的本质，培养学生透过现象看本质的科学研究态度；第2课时化学平衡常数为核心，培养学生从定量角度研究化学平衡的基本方法，从而对平衡移动的影响因素有更深层次的认识和理解，工业实际生产条件的优化选择奠定必备的基础。对于第一阶段——化学平衡及其移动规律的复习设计如下：环节一、课前活动设计我校现在实行的是“两先两后”的教学模式，即“先学后教、先练后讲”。教学中充分落实以学生为主体，教师为主导的教学过程。对于高三的一轮复习，我们主要是“以题带点，先练后讲”。对于本课时，我首先以可逆反应与化学平衡的建立、化学平衡的移动为知识链接，让学生在基本概念、规律的指导下，构建化学平衡的基本知识体系，化学平衡的判断、平衡移动原理的理解与应用为核心，探究了化学平衡的本质及构建模型法应用基本理论解决化学平衡问题的思路与方法，有效澄清了学生对该部分知识的疑惑点，并加深了对平衡移动原理的理解，提升了灵活应用技能。环节二、教法设计1、教学手段：多媒体辅助教学。2、课堂教学：以教师点拨的方式，解决学生预习中的疑点和易错点；对于难点内容，教师给予必要的引导、启发，让学生通过自主、合作的学习方法解决有关问题，再以师生合作的方式加以整合，帮助学生形成解决问题的思路和方法，并提高卷面的规范性。环节三、课堂设计教师活动学生活动设计意图[课件展示并解读]考试说明、考向分析、复习目标聆听、观看课件，明确本节目标直达主题，让学生直觉本节内容在高考中的地位[课件展示并讲评]学案中优点和不足聆听、观看课件，并自我反省让学生在优点中得到鼓励，并正视缺点和不足。[课前案处理]介绍学案整体情况；2、以题带点，针对学案内容，设置变式训练，巩固可逆反应、化学平衡的特征，以对基础较弱的学生提供再学习机会，并达到理解的层次。学生聆听、思考并回答，然后进行学案整理。引导学生应用思维导图构建知识体系，整理解题思路与方法，并展示。[基础知识过关检测]抢答完成有针对性的巩固学生的基础知识[课件展示与解读]“自主”的具体要求“合作探究”的重点“展示”的具体要求[巡查各组]倾听学生的讨论内容，解答学生的疑问，汇总出现的问题。[课件展示与点拨]难点突破：1、化学平衡状态的判断；2、构建“虚拟的第三平衡”法解决平衡间的联系[课堂小结]1、自主与合作探究、板书展示探究结果2、点评板书内容，整理问题的解决思路和方法分阶段、分层次完成相应内容，在合作中通过思维的碰撞，解决知识应用中的问题“课堂达标与提升”练习限时完成巩固课堂内容《必修Ⅱ》第2章第2节《化学反应的快慢与限度》学情分析通过《必修Ⅱ》的学习，学生对可逆反应、化学平衡及其影响因素的认识已经具备了以下知识基础：①化学反应是有一定限度的，可逆反应不能彻底进行，在一定条件下的最大反应限度就是该条件下的化学平衡状态。②化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，化学平衡是动态的。③改变建立化学平衡的条件，化学平衡将被破坏，并建立新条件下的平衡状态。这一过程称为化学平衡的移动。④温度、浓度、压强可以影响化学平衡，使化学平衡向着某一方向进行，直至达到新的平衡状态。其中，化学平衡状态的判断属于学生的易错点，平衡移动原理的理解与应用则是学生的难点，但却是考纲要求的重要内容和考查侧重点，因此，针对我校学生的实际能力水平，将这两部分内容设置为重点探究内容，而将①——④对应部分设置为自主复习内容。《必修Ⅱ》第2章第2节《化学反应的快慢与限度》效果分析本节课教学，教师充分体现了以学生为主体，教师为主导的先进教学思想与理念，引导学生分析知识应用的易错点，澄清疑点，继而以探究合作的方式对本节涉及的重、难点进行探讨、梳理与评价，学生全程参与问题的研究，思维活跃，激情四溢，顺利把握了重点，攻克了难点。通过课堂达标定时训练进行检测，学生出色的完成了本节的学习任务。思维导图的应用，给课堂学习效果以及学生的学习开辟了新的途径，尤其是学生在课堂上应用思维导图构建知识体系，充分体现了学生对新生事物的接受能力和应用能力，思维导图对学生在知识体系的构建、解题思路的整理上都显现出得天独厚的优势，是课堂教学中值得开辟的范畴。《必修Ⅱ》第2章第2节《化学反应的快慢与限度》教材分析高中化学教材对化学平衡的认识和研究是分梯度进行的。首先，在必修Ⅱ中认识化学反应是有限度的，并初步从定性角度认识化学平衡的外界影响因素和移动规律，而在选修《化学反应原理》中则侧重于定量研究化学平衡的特征，介绍了化学平衡常数及其应用等知识，使学生对化学平衡在认识的基础上有了质的提高，能够从定量的角度认识化学平衡的特征、判断，并能根据反应特征优选适合工业生产的反应条件，为化学反应的实际应用提供了丰富的理论依据，展现了化学的巨大魅力，是学生理论与实践结合的良好素材。《必修Ⅱ》第2章第2节《化学反应的快慢与限度》评测练习【自主练习】：1.(2016·四川宜宾期末)密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1B.SO2为0.25mol·L-1C.SO3为0.4mol·L-1D.SO2、SO3均为0.15mol·L-12．(2016·天津理综)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g)MHx＋2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列叙述正确的是__。a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)3.(海南高考改编)密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)。下列依据能判断该反应已达到平衡的是。A.反应物A与产物D的浓度相等B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变D.v正(C)=v逆(D)4．密闭容器中可逆反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是()①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥5.高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是()A.减小压强B.缩小体积C.降低温度 D.增大氢气的浓度【合作探究】1.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量能说明下列可逆反应达到平衡状态的是(填序号)：反应达到平衡的标志1.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)2.I2(g)＋H2(g)2HI(g)3.NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)2.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小【直击高考】(2016·江苏)一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大《必修Ⅱ》第2章第2节《化学反应的快慢与限度》课后反思本节教学设计体现了问题教学观，使学生掌握了知识，培养了能力，体会到了化学学习的方法，学生在一种动态、开放的氛围中解决了自己的实际问题，提高了自己应用知识的能力，对学生学习方式的完善和学生创新精神的培养发挥了重要的作用。学生认为，通过本节课的学习，他们对化学平衡的影响因素的问题有了更为清晰的理解与认识，领悟到了化学理论学习的过程和方法。同时也体现出化学学习的主要方法是“主动、观察、探究、合作、创新”。化学学习的效果主要表现为学生对化学知识的理解和能否积极参与活动，是否获得了积极的情感体验以及能否善于反思。我认为：本节教学，符合新课程理念，是合理、可行的课堂呈现形式。同时，思维导图的开发与使用，为学生整理思路，构建方法开辟了新的平台，新颖、活泼、主次分明的图解另大家眼前一亮，激发了学生活学活用、边学边用的兴趣，为课堂知识的形成再注新动力。不足之处：这是一节思维导图研发课，我作为教师，在认可思维导图的有效作用的同时，对绘制思维导图的方法领悟不到位，绘制的起点比较随意，课后我及时纠正了这一做法，并和学生一起进行了思维导图绘制方法的再整理，得到学生的认可和好评。《必修Ⅱ》第2章第2节《化学反应的快慢与限度》课标分析研究化学理论的目的在于能够调控反应条件，使化学反应在实际工业生产中得以顺利进行，学习化学理论的重点也在于此，同时，培养学生的实验数据的分析和处理能力，以及设计实验方案的能力。本节课标以及2018最新考纲充分体现了这一宗旨：1、了解化学反应的可逆性；2、了解化