生活中常见的盐修改

第十单元盐化肥盐是什么??盐的化学式特征

NaCl

KNO3

Ca(NO3)2

FeSO4

Na2CO3

金属离子酸根离子盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。课题1

生活中常见的盐

盐:含有金属离子和酸根离子

的化合物。快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,除H2OH2O2碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐，某酸某氯化某氧化物：二元一氧指出以下物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2K2O一、氯化钠NO1:重要的调味品NO2:维持人体正常的生理活动NO3:日常生活中用来腌制食品NO4:工业的原料〔制取Na2CO3)NO5:医疗上配制生理盐水，NO6:农业上用氯化钠溶液选种NO7:去除积雪

2、氯化钠的用途

3、氯化钠的分布:

海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐盐场粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解“活动与探究〞粗盐提纯

讨论：

粗盐中含有较多不溶性杂质〔泥沙等〕。可通过哪些步骤来得到初步提纯呢？通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。粗盐提纯1.溶解①仪器：②玻璃棒的作用:加快溶解速度思考：为什么要用药匙将粗盐逐渐地参加承10ml水的烧杯中，而不是快速的倒入？为什么要加到粗盐不再溶解为止？用托盘天平称取5.0g的粗盐，用药匙将该粗盐逐渐参加盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌〔起什么作用？〕，一直加到粗盐不再溶解为止。烧杯、玻璃棒2.过滤①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用:引流操作要领：一贴二低三靠思考：1、假设过滤后滤液仍然浑浊，怎么办？2、出现浑浊的原因是？〔1〕滤纸破了〔2〕液面高于滤纸的边缘〔3〕仪器不干净3.蒸发①仪器：②玻璃棒的作用:1、边加热边搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅2、待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热搅拌，使受热均匀操作要点：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒3.蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；4、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；精盐质量5g-剩余粗盐质量

产率=X100%4、计算产率分析产率偏低的原因：玻璃棒：转移固体1、溶解时有局部粗盐未溶解就直接过滤掉2、过滤时，有液体洒出3、蒸发时液体被溅出4、蒸发时盐粒溅出蒸发皿5、转移固体时氯化钠洒落6、称精盐的质量时称少了分析产率偏高的原因：1、称量时称多了2、蒸发时未蒸干等。纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.与酸反响:实验现象:产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊【演示实验11－1】见书中74页【练习】写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑思考：NaHCO3能否与稀盐酸反响？如果能反响，请问它们又会生成什么物质？NaHCO3+HCl===

NaCl+H2O+CO2↑CO32-、HCO3-的检验方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑试剂：稀盐酸和澄清石灰水现象：产生气泡；澄清石灰水变浑浊方法:向其参加酸，假设如有气泡产生，再将生成的气体通入澄清的石灰水中，假设石灰水变浑浊，那么该盐的组成中含有碳酸根离子〔或碳酸氢根离子〕CO32-、HCO3-的检验方法2、与碱反响溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反响产生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管，滴入澄清的石灰水，观察现象。想一想5.在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌，加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅；转移固体学完本课，你的收获是：粗盐的提纯步骤：〔1〕溶解〔2〕过滤〔3〕蒸发〔4〕计算产率1.图11—1—1为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试答复：(1)写出标号的仪器名称：①，②；(2)漏斗中液体的液面应该(填“高〞或“低〞)于滤纸的边缘；(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时所使用的仪器是。练一练2、在化学实验操作考试中，小明抽到的考题是粗盐的提纯实验，他将所称得的食盐溶解后，下一步应进行的操作是〔〕A.称量B.过滤C.蒸发D.洗涤B3、以下关于粗盐提纯并用精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作说法中，正确的选项是〔〕A.过滤浑浊的液体时，过滤速率太慢，应立即用玻璃棒搅拌B.蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干时停止加热C.粗盐制得精盐后，用精盐配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却。C4、粗盐提纯实验中三个步骤均用到玻璃棒，请说一说它们的作用。〔1〕溶解时的作用是〔〕；〔2〕过滤时的作用是〔〕；〔3〕蒸发时的作用是〔〕。A.搅拌，加速溶解B.搅拌，加速蒸发并防止液滴飞溅C.引流，防止滤液冲破滤纸或飞溅出来D．搅起不溶物质，便于过滤5.粗盐提纯时，假设在蒸发时有液滴飞溅出来，计算的产率是〔填“偏大“或〞“偏小〞〕ACB偏小课题１生活中常见的盐〔２〕

二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料创立永利制碱厂初期，由于缺乏经验，制出的碱质量低劣，销售困难。侯德榜带着技术人员和工人废寝忘食，攻下一道道技术难关，终于在1926年6月生产出洁白的纯碱，碳酸纳含量在99％以上，定名为“红三角〞牌。同年8月，在美国费城举办的万国博览会上，“红三角〞纯碱荣获最高荣誉的金质奖，跃居世界榜首。“红三角〞纯碱在国际市场上成为准许免检的“信得过〞产品，打破了外国公司对中国国内和东南亚市场的垄断。天津碱厂的“红三角〞，只经历了9个年头，在中国市场上便挫败了经营50年之久的英国卜内门纯碱，这是一个惊人的速度。盖胃平片吗丁啉钙片两种著名的制碱技术(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法)总原理相同:两种著名的制碱技术2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl原料来源和副产物不同NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱原理〔索尔维法〕CaCO3CO2+

CaOCaO+H2OCa(OH)2

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O炼焦副产品优点：缺乏：原料便宜成品纯度高氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单产生了当时认为无用的氯化钙侯氏制碱法(联合制碱法)原理：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

总反响：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：⑴③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。操作③中使用玻棒的作用是________________________。⑵操作①②的顺序_______〔填能或不能〕颠倒，其原因为________________________________________。⑶ 连续化生产的循环步骤是_____〔填操作序号〕。碳酸氢钠NH4Cl引流不能CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。⑥〔盐酸腐蚀含碳酸钙的建材〕写出此反响的化学方程式。

生活中还有哪些盐能与盐酸反响产生二氧化碳气体？①碳酸钙与盐酸反响的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写以下反响的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑观察与思考〔一〕：①观察：反响①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子〔或碳酸氢根离子〕的盐的鉴定方法。④举例：填写下表小结：组成里含有CO32-〔或HCO3-〕离子的盐，都能和HCl反响生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反响可以检验盐的组成中是否含有CO32-〔或HCO3-〕离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。3、与盐溶液反响溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反响产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。溶液产生白色沉淀含有SO42—的溶液与BaCl2反响产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42—向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

观察与思考〔二〕：

①观察：上述几个反响有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反响的概念、一般形式与特点。〔分析〕反响物通过什么方式变成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑复分解反响的概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。表达式：AB+CD→AD+CB1、酸和碱作用生成盐和水的中和反响是否也属复分解反响？为什么？答：属于复分解反响。因为“酸＋碱→盐＋水〞符合复分解反响的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论

２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反响，它们的生成物有什么特点？

答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论复分解反响发生的条件酸、碱、盐之间的反响都属复分解反响，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反响。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一〕，复分解反响就可以发生。复分解反响发生的条件反响物的要求：金属氧化物+酸盐+酸碱+酸盐〔可溶〕+碱〔可溶〕盐〔可溶〕+盐〔可溶〕生成物的要求：沉淀or气体or水〔三选一〕}〔有一种反响物可溶即可〕想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH1、判断以下复分解反响能否发生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能以下各组中的物质，能在溶液中共存的是〔〕AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3A根据复分解反响发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：①你将用什么方法除去？②原理是什么？③怎样操作？④写出相关的化学反响方程式。鸡蛋趣味实验自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是根本满意？还是不满意呢？学完本课题你的收获是：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。能识别复分解反响类型，了解复分解反响发生的条件。掌握盐的化学性质以及CO32-或HCO3-、Cl-、SO42-离子的检验方法。1、以下各组物质名称不代表同一物质的一组是〔〕Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、以下关于物质用途的说法中，错误的选项是〔〕Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC课堂训练A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2