海南省海口市市第二中学高二化学测试题含解析

海南省海口市市第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2015?姜堰市）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；有机高分子化合物的结构和性质．

分析：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用；B、根据高分子化合物的定义判断；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；解答：解：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用，故A错误；B、高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不是用化学原理治理环境污染，故D错误；故选C．点评：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、能源对人类生活的影响．解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来，题目较简单．2.已知：还原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是（

）

A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2 D．当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为0.18mol参考答案：C略3.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液，其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤参考答案：D略4.有A、B、C三种元素，A元素的基态原子最外层电子数是2，B元素的基态原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的基态原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是A．ABC3

B．ABC2C．ABC4

D．A2BC3参考答案：AC5.Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是

A．0.2mol/L

B．0.1mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L参考答案：B略6.下列有机反应中，不属于取代反应的是()B．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHH2O△HOCH2CH===CH2＋NaCl参考答案：B略7.L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是

A．既没有酸性，又没有碱性

B．既具有酸性，又具有碱性C．只有酸性，没有碱性

D．只有碱性，没有酸性

参考答案：B8.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：A9.下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（

）

A．甲烷、乙烯、丙烯

B．苯、甲苯、二甲苯C．甲醇、乙醇、苯酚

D．己烯、苯、苯酚参考答案：D略10.下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是A．Na+、H+、SO32-、HClO

B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2O

D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-参考答案：C略11.与互为同分异构体的芳香族化合物有A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：D略12.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A．35.5：10.8

B．16：207

C．8：1

D．108：35.5参考答案：C略13.下列说法中正确的是

A．对有气体参加的化学反应，通过减小体积来增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快化学反应速率参考答案：A略14.下列措施有利于节能减排、改善城市环境质量的是()①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④ B.①②⑤C.①②④⑤ D.③④⑤参考答案：A垃圾未分类不能进行填埋处理,而应先进行分类处理,故⑤错误。15.下列各组中，离子能大量共存的是(

)A.NH4+、Na+、SO42-、OH-

B.NH4+、H+、Cl-、CO32-C.K+、NH4+、NO3-、Cl-

D.Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验需要100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①

把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用

（填仪器名称）搅拌

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入

（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是

（填序号）。（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01

mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

mL（5）在配制100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的

会导致结果偏低（请用序号填写）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1)

推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它们在周期表的位置。(3)

写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18.为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

写出分解池中反应的化学方程式

▲

。在合成塔中，当有4.4kgCO2与足量H2完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式

▲

。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式

▲

。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为

▲

。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

▲

。当电子转移

▲

mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是

▲

；放电时，O2－移向电池的

▲

（填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H=－74.66kJ/mol（3）①O2+2H2O+4e－===4OH－

②2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O

;

1.2mol

（4）CH3OH－6e－+3O2-===CO2+2H2O（2分）

19.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:

压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44

根据表中数据回答:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向

反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是