江苏省中考化学复习四化学方程式与反应类型练习

专项(四)化学方程式与反响类型

O典题训练

类型一常考化学方程式分类汇编

一、“氧”线

(1)镁在空气中燃烧:

(2)铁在氧气中燃烧:

(3)铜在空气中受热:

(4)在空气中加热铝片:

(5)氢气在空气中燃烧:

(6)红磷在空气中燃烧:

(7)硫粉在空气中燃烧:

(8)碳在氧气中完全燃烧：_。

(9)加热氯酸钾与二氧化镐的混合物:_。

(10)加热高锦酸钾:

(11)过氧化氢和二氧化镒混合:

(12)甲烷在空气中燃烧:

(13)一氧化碳在氧气中燃烧:

(14)在一定条件下，二氧化硫与氧气反响:

(15)亚硫酸与氧气反响:

二、“水”线

(1)水在直流电的作用下分解:

(2)二氧化碳与水反响:

(3)二氧化硫与水反响:

(4)三氧化硫与水反响:

(5)生石灰与水反响:

三、"碳”"钙”线

(1)碳在氧气中不完全燃烧:

(2)大理石与稀盐酸反响:

(3)碳酸受热分解:

(4)高温煨烧石灰石:

(5)一氧化碳复原氧化铁:

(6)苛性钠露置在空气中变质:

(7)石灰水变质:

(8)呼吸作用:

四、“金属”线

1.金属单质+酸—*盐+氢气

(1)锌和稀硫酸:

(2)铁和稀硫酸:

(3)镁和稀硫酸:

(4)铝和稀硫酸:

(5)锌和稀盐酸:

(6)铁和稀盐酸:

(7)镁和稀盐酸:

(8)铝和稀盐酸:

2.金属单质+盐(溶液)一*另一种金属+另一种盐

(1)铁和硫酸铜溶液:_。

(2)锌和硫酸铜溶液:

(3)铜和硝酸银溶液:

五、"酸”"碱”“盐"线

1.金属氧化物+酸一*盐+水

(1)氧化铁和稀盐酸:

(2)氧化铁和稀硫酸:

2.酸+碱一*盐+水

(1)盐酸和烧碱:

(2)稀硫酸与氢氧化钙:

3.盐+酸一*另一种盐+另-一种酸

(1)氯化钢溶液与稀硫酸:

(2)碳酸氢钠与稀盐酸:

4.盐+碱一*另一种盐+另一种碱

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：_。

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液:

(3)硫酸铉与氢氧化钠混合加热:_。

(4)硝酸钱与氢氧化钠混合加热:

类型二根据信息书写化学方程式

1.我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反响实现无缝焊接，该反响的化学方程式

为_。

2.现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钢溶液、高镒酸钾、硫酸铜溶液七种物质，从中选择恰当的物质按要求

书写化学方程式(物质不重复使用)。

(1)用于测定空气中氧气含量的反响—

(2)实验室制取氧气的反响

(3)有铜生成的反响

(4)生成两种沉淀的反响

3.纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱一一侯德榜创造的侯氏制碱法,其生产过程涉及的主要化学反响有:

©NH3+X+H2O—NH.HC03；

②NH,HC03+NaCl^=NaHC03I+NHK1;

…△

(3)2NaHC03---Na2CO；i+H2O+CO2to

(1)氯化锭中氮元素的化合价为。

⑵反响①中的X的化学式为0

(3)所制得的“碱”的化学名称为，写出“碱”与盐酸反响的化学方程式:—

4.在化学物质分类中氧化物是一大类物质。CuO、P2Q5、H20这三种氧化物中，有一种氧化物可用不同反响类型的反响获

得,写出获得该氧化物的化学方程式：

(1)复分解反响

(2)化合反响

(3)分解反响

(4)置换反响

5.(1)开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题，正开发和利用的新能源有(写一种)。提倡使用的电动

汽车中的锂空气电池，放电时锂(Li)与水、空气中的氧气反响生成氢氧化锂(LiOH),该反响的化学方程式

为o

(2)登山和潜水供氧装置中，过氧化钠(Na。)与水反响,生成氢氧化钠和氧气，有关反响的化学方程式为

6.(1)我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水"(含CUSOJ反响获得铜。写出反响的

化学方程式:

(2)古诗“投泥泼水愈光明"：在高温条件下，碳与水蒸气反响得到两种可燃性气体，写出反响的化学方程式:

7.NSR技术通过BaO和Ba(NOJ2的相互转化实现NO.(氮氧化物)的贮存和复原，能有效降低柴油发动机在空气过量条

件下的NO,排放。其工作原理如图G4-1所示。

(1)贮存时,局部NO发生反响的化学方程式为«

(2)NO气体通过NSR技术转化为Nz的总反响方程式是。

8.碱式碳酸铜［CUK0H)2C0J受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反响的化学方程式为；

充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,假设反响前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,那么该反响生成水和二

氧化碳的质量之和为go

参考答案

类型一

点燃

一、⑴2Mg+O2—2MgO

点燃

⑵3Fe+202—Fe304

(3)2CU+02~^CU0

(4)4A1+3O2-2Al◎

(5)2H2+02—2H2。

(6)4P+502=2P205

(7)S+Oz邈SO?

⑻C+02甥X)2

MnCh

(9)2KC103A2KC1+3O2t

(10)2KMnO)-=K2Mn0i+Mn02+021

/、MnO,

(11)2H2O222H2O+O2t

点燃

(12)CH1+2O2CO2+2H2O

(13)2CO+O>=2CO2

一定条件

(14)2S02+0.2SO3

(15)2也SO3+O2-2II60,

二、⑴2H2O^2H2t+02t

(2)CO2+H2O—H2CO:!

(3)S02+Il20-II2S03

(4)S03+H20-H2soi

(5)Ca0+II20~Ca(OH)2

三、⑴2C+02-2C0

(2)CaC03+2HC1~CaC12+H2O+CO2t

(3)H2CO,1-^-H2O+CO2t

⑷CaCO；i——CaO+COzt

鹿温

(5)3C0+Fe203-2Fe+3c0?

(6)2NaOIl+CO2-Na2C03+H20

(7)Ca(OH)2+CO2=CaC03I+H20

(8)C6HM6+6O2旦6co2+6H2O

四、1.(1)Zn+H2SO(-ZnS0,+H2t

(2)Fe+Hg-FeSOi+H2t

(3)Mg+H2S0f-MgSO.+ILt

(4)2AI+3H2SO4-Ab(SO4)3+3H2t

(5)Zn+2HC1-ZnCL+H，t

(6)Fe+2HC1-FeCL+H2t

(7)Mg+2HC1-~MgCl2+H2t

(8)2A1+6HC1-2A1CL+3H2t

2.(1)Fe+CuSOi'^^u+FeSOi

(2)Zn+CuSOi--Cu+ZnSOi

(3)Cu+2AgNO3——2Ag+Cu(N03)2

五、1.(1)Fe2O3+6HCL_2FeCl3+3H2O

(2)Fe203+3H2S04—Fez(SOJ3+3H2O

2.(1)HCl+NaOH-NaCl+H2O

(2)IbSOi+Ca(OH)2-=CaS0i+2比0

3.(1)BaCL+ftSO,—BaSO,I+2HC1

(2)NaHC03+HCl-NaCl+H20+C02t

4.(1)CuSO.i+2NaOH-Na2S0.,+Cu(OH)2I

(2)CuSOi+Ca(OH)2=CaS0)+Cu(OH)2I

(3)(NIL)2SO1+2NaOH-Na2SOt+2NH3t+2H2O

(4)NH!NO3+NaOH-NaN03+NH3t+H2O

类型二

高温

1.2A1+Fe2（）32Fe+A12（）3

2.(1)4P+50,-2P2O5

(2)2KMnOf-K.MnO.i+MnOa+O,t

(3)CuO+CO==Cu+CO2

(4)CuSOi+Ba(OH)2-BaSO,I+Cu(OH)2I

3.(1)-3⑵CO2

(3)碳酸钠Na2co3+2HC1-2NaC1+H2O+CO2t

4.(1)NaOH+HCl-NaCl+H2O

⑵2H2+02—2H20

,、MnOz,

(3)2H政----2H20+02t

(4)H2+CUO--"H2O+CU

5.(1)太阳能(合理即可)4Li+2H20+02-4Li01I

(2)2Na202+2H20-4Na0H+02t

6.(1)Fe+CuSOr---FeSOi+Cu

(2)C+IM朝CO+Hz

［解析］(1)湿法冶铜是利用铁比铜的活动性强，用铁置换出硫酸铜溶液中的铜。(2)碳和水蒸气反响，由质量守恒定

律可知,生成的两种可燃性气体是一氧化碳和氢气,反响物中水蒸气为气体,生成的气体不需要加气体符号。

7.(1)2N0+02-2N02

一定条件

(2)2N0+02+4C0------N2+4C02

一定条件

(或4N0+10C0+302-------2N2+10C02)

8.Cu2(OH)2CO3-2CUO+H2O+CO2t6

［解析］充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，那么得到纯洁的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为

64

64+1