江苏省扬州市江都区邵凡片2023年中考二模化学试题含解析

2023年中考化学模似试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是

溶

解

度

'2

A.10℃时，甲，乙的溶解度相等

B.分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃,所得溶液的溶质质量分数相等

C.30℃时，向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为20%

D.分别将30C时甲、乙的饱和溶液降温到10C,甲析出固体质量比乙多

2.实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）q=MnCL+Clzt+股则X的化学式是

A.O2B.H2C.H/）D.珥。？

3.2019年1月21日.生态环境部举行今年第一场例行新闻发布会，聚焦大气污染防治。下列物质不属于空气监测项目

的是

A.臭氧

B.二氧化硫

C.二氧化碳

D.可吸入颗粒物

4.某同学梳理以下知识：①能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂。②中国

芯的芯片基材主要是高纯硅，硅由分子构成。③洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用。④点燃氢气等可

燃气体前，均先检验气体的纯度。⑤溶液都是均一、透明的液体。⑥用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示

剂。其中正确的个数有（）

A.1B.2C.3D.4

5,下列有关水的说法正确的是

A.明研能促进水中悬浮物的沉降B.蒸储可使水分子的体积变大

C.过滤可使海水变为淡水D.活性炭能使硬水变为软水

6.下列属于氮肥的是

A.KC1B.Na2SO4C.COCNH^D.Ca（H2PO4）2

7.“书香”含有糖醛（C/）2）,测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是（）

5H

A.糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和B.糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1

C.糖醛的相对分子质量为96D.糖醛中碳元素的质量分数为62.5%

8.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是

X'液氯

河水一I沆降、过滤II吸附|一|HI|一净化的水

A.步骤I可出去难溶性杂质B.X试剂可以是活性炭

c.步骤m可杀菌.消毒D.净化后的水是纯净物

9.归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是

A.燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象

B.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

C.有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物

D.碱性溶液能使酚酰试液变红，因此能使酚酸试液变红的溶液一定呈碱性

10.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NHj+COz+NaCI+XnNaHCOsI+NH4CL②2NaHCO3=

下列说法不正确的足（）

Na2CO3+CO2t+1^0.

A.X的化学式为H/）

B.NaHCOs受热易分解

C.CO?和Na2cO3中碳元素的化合价不同

D.反应②为分解反应

11.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的

是

物质甲乙丙T

反应前的质量/g500.500

反应后的质量/g23X243

A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物

C.丙和丁的质量变化比为8:1D.该反应是化合反应

12.下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（）

A.实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火

B.通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物

c.实验m中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气

D.实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧

13.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是

A.C、CO、CO组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性

2

B.HC1和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应

C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质

D.浓HSO、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体

24

14.“绿水青山就是金山银山”下列有关水的说法不正确的是（）

A.水是人类必需的六大基本营养素之一

B.雨水因为溶解了空气中CO2而形成了酸雨

C.水在通电的条件下分解得到两种单质

D.水体虽然有一定的自净功能，工业污水仍需处理达标后才能排放

15.下列有关说法正确的是

A.pH<7的雨水就是酸雨

B.生成盐和水的反应不一定是中和反应

C.分子可分，原子不可分

D.化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.实验室现有5mL、10mL,20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应取__mL的量筒，量液

时，量筒必须平放，视线要与____；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15mL,则所取

液体的实际体积应____15mL（填“<”、或“=”）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）过氧化镁（Mg。?）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保

护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组

对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一.过氧化镁的性质过氧化镁（其中氧元素的化合价为_____）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。

化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分

解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________________________________.过氧化镁易溶于稀盐酸，发

生反应：MgOz+ZHCLMgCU+H^Oz同时温度升高，说明该反应热量____填“放出”或“吸收”）。

二.过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁（Mg^OH^COs）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热检测燃烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是

（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是

o用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700C下煨烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制

备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。碱式碳酸镁煨烧的温度适宜控制在_______℃,

煨烧的时间适宜控制在_______ho

全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700C时，产率明显降

低的可能的原因_______________________。

三.过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和

实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g）,调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_________________o根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是

（写出具体的计算过程，实验条件下（J2密度为L429g/L）。

该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（)

A.生成的氧气有少量溶于水B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

18.（8分）某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难溶杂质。为定该钾肥样品中钾元素的含量，

进行如下实验：①称取10g该样品溶于水，过滤出去难溶杂质，得到滤液；②在所得滤液中逐滴加入溶质质量分数为

10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为

10.2go

请你根据实验数据计算：样品中碳酸钾的质量；样品中钾元素的质量分数；用pH试纸测定第②步反应后

溶液的pH,结果溶液pH大于7,你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值（填“大”、“小”或“不

变”）理由是.

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了

探究。①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于

水放出的热量很少可以忽略不计。③Bad2溶液显中性。根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、

NaOH、Ca（OH）rCaC（）3和一.小组讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作实验现象结论

碱石灰样品中不含CaO

①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象

和_________

②继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀样品中一定含有CaC（）3

③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向

产生白色沉淀

其中滴加过量Ba。溶液

/

④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚配溶液溶液变红色

（思考与分析）

小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________（用化学方程式表示）。

通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________;实验探究步骤④所得溶液中除酚酬外

还含有的溶质有。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、D

【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等。A正确；

B、i（rc时，甲、乙的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以分别将10C时甲、乙的饱和溶液升

温至20C,所得溶液的溶质质量分数相等。B正确；

C、30℃时，甲物质的溶解度是60g,所以向80g甲的饱和溶液中加入70g水，所得溶液溶质质量分数为

80gx-^21x100%

-----巴星-------xl00%=20%°C正确；

80g+70g

D、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃,饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体质量也不能确定，故D错

误。故选D。

2、C

【解析】

根据质量守恒定律的实质：化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得，该反应，反应前有：IMn、20、4H、4CL

反应后已知有：IMn、4CL所以，X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子，因X前有化学计量系数2,故X由一

个氧原子和两个氢原子构成，选项C符合题意

3、C

【解析】

空气检测项目为：臭氧、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质，二氧化碳不属于大气污染物。

故选C。

4、C

【解析】

①能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂，故选项错误；

②硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。

③洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选

项正确；

④点燃氢气等可燃气体前，为防止发生爆炸，均先检验气体的纯度，故选项正确；

⑤溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、透明的液体不一定是溶液，如：水，故选项错误；

⑥某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项正确。正确的个数有3个。故选C。

【点睛】

了解常见的酸碱指示剂、催化剂的概念、洗洁精具有乳化作用、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸等是正确

解答本题的关键。

5、A

【解析】

A.明矶溶于水生成的胶状物能吸附水中的杂质，使杂质沉降下来，此选项正确；

B.蒸储可使水变为水蒸气，气体物质分子间隔增大，故蒸饵可使水分子的间隔变大，此选项错误；

C.过滤只是除去难溶于水的固体物质，不能使海水变为淡水，此选项错误；

D.活性炭能除去异味、色素，不能使硬水变为软水，此选项错误。

故选A。

6、C

【解析】

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元

素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【详解】

A、KC1中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；

B、Na2sO,中不含氮元素，不属于氮肥，不符合题意；

C、尿素CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；

D、Ca(H2Pop2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。

7、B

【解析】

物质的元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和。

【详解】

A、糖醛是由碳元素和氢元素组成的，则在氧气中完全燃烧生成CO?和耳。，故A正确；

B、糖醛中碳、氢元素的质量比为(5xl2):(lx4)=15:l,故B不正确；

C、糖醛的相对分子质量为5x12+1x4+16x2=96,故C正确；

5x12

D、糖醛中碳元素的质量分数为'»X1OO%=62.5%,故D正确。故选B。

Vo

【点睛】

化合物中元素的质量分数=该元质普&%个数X100%

相对分子质里

8、D

【解析】

A、步骤I沉降和过滤去除的是水中的不可溶性杂质，此项正确。B、活性炭有吸附性，可除去水中的异味和色素。此

项正确。C、液氯是水厂等常用的消毒剂，可起杀菌、消毒的作用。此项正确。D、净化后的水含有可溶解性杂质，不

是纯净物。此项不正确。所以应选D项。

9、D

【解析】

A、有氧气参与的反应不一定属于燃烧现象，有氧气参加的剧烈的氧化反应属于燃烧现象，有氧气参与的缓慢的氧化

反应不是燃烧现象，错误；

B、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如果反应前后各物质的质量和化学

性质均不变，则一定是催化剂，错误；

C、有机物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物质不一定是有机物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等都是无机物，

错误；

D、碱性溶液能使酚配试液变红，因此能使酚酸试液变红的溶液一定呈碱性，正确。故选D。

10、C

【解析】

A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质

X的化学式为I1?。，说法正确；故不符合题意；

B、由2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。可知，NaHCO?受热易分解，说法正确；故不符合题意；

C、CO2和Na2cO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；

D、反应②2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；

故不符合题意；

故选C

11、D

【解析】

A、根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5,该选项说法正确；B、根据质量守恒定律，甲质量减少23g,丙生成24g,

丁生成3g,可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该选项说法正确；C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1,该选

项说法正确；D、根据质量守恒定律，甲质量减少23g,丙生成24g,丁生成3g,可知是甲分解生成丙和丁，属于分解

反应，该选项说法不正确。故选D。

12、B

【解析】

A、实验I中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验n中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭

火，正确；B、实验I中蜡烛熄灭、实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验m中蜡烛熄灭，是因为稀盐

酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验w中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，

但没有降低温度灭绝空气，错误；c、在实验nr中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，

正确；D、实验w中蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，正确。故选B。

点睛：掌握燃烧的条件、灭火的原理、二氧化碳的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

13、C

【解析】A、C、CO具有还原性而CO?没有，故选项错误；B、HC1和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而

CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化

学性质，是因为酸溶液都含有H+,故选项正确；D、浓H2sO,、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，

氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。

14、B

【解析】

A、六大基本营养素是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，故选项A正确；

B、酸雨是空气中排放了二氧化硫、二氧化氮气体造成的，而不是空气中的二氧化碳造成的，故选项B不正确；

C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气、氧气是单质，故选项C正确；

D、为了防止水体受到污染，工业污水要处理达标后才能排放，故选项D正确。

故选：Bo

15、B

【解析】

A、空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，故pH值应小于5.6为酸雨，A选项错误；

B、生成盐和水的反应可以是酸碱中和，也可是酸（碱）性氧化物与碱（酸），B选项正确；

C、原子可分为原子核和核外电子，C选项错误；

D、化学科学技术的发展的目标是“绿色化学”，追求0排放和可持续发展，故D选项错误；

故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、20量筒内液体的凹液面最低处保持水平v

【解析】

用量筒量取液体时，应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量简，这样可以减小误差，所以应该用20mL的量

筒.视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实值.俯视量筒内液体凹液面的最低

处读数时，读出的数在平视读数的上方，读出读数为15mL,实际则小于15mL。因为用量筒量取液体时，应选用比量取

液体体积数略大且能一次量出的量筒.视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实

值.俯视凹液面的最低处读数时，读出的数比实际值偏大。

故答案为20,量筒内液体的凹液面最低处保持水平，V。

点睛：量取液体时要选择合适量程的量筒，选则的最大量程应略大于要量取的液体体积，即一次量完，量程最小。因

为量取的次数越多，累积的误差越大。在读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，才

能准确量取。仰视和俯视都会带来误差，分析误差大小时，一定先画示意图进行分析，尽量不用直接记忆结果，以免

出错。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、一1价2MgO2^2MgO+OJ放热取少量煨烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生防止过氧

化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解6502700C时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反

应不充分作过氧化氢分解的催化剂（答到催化作用给分）80%B

【解析】

一、过氧化镁的性质（1）过氧化镁中镁元素显+价，设氧元素的化合价为X,则+2+2x=0,故（氧元素的化合价为-1价）

是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过

氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。化学方程式为：2Mg©2

2MgO+O2t；(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgOz+ZHClnMgCU+iy%同时温度升高，说明该反应放出

热量；二、过氧化镁的制备：(3)枪测燃烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煨烧后的固体，滴入稀盐酸，无气

泡产生；上述生产过程加入稳定剂的作用是防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解；(4)由图是信息可知，

在温度650和2小时时产率达到最高值，故碱式碳酸镁煨烧的温度适宜控制在650℃,煨烧的时间适宜控制在2h；(5)

结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢

充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因：700'C时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与

过氧化氢反应不充分；三、过氧化镁产品纯度检测：(6腐盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：作过氧化氢分解的催

化剂；(7)设样品中过氧化镁的质量为x,反应后刻度管度数为122mL,故生成氧气的体积为122mL-10mL=112mL

由MgO^lHC^MgC^+HjOr2Hl(J2二0二

2Mg()2~—~O2

11232

112mL

x

1.429g号/L><-1--0-0--0--m---L-

11232

1八八〃112mL

x1.429g/Lx-----------

1000mL

x=0£6g

所以样品中过氧化镁的质量分数为：之舞X100%=80%；(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，可能的

u.

原因是：A、生成的氧气有少量溶于水，会使测得的过氧化镁质量减小，质量分数减小；B、未等装置冷却到室温就开

始读数，由于气体受热膨胀