衔接点07氧化剂和还原剂（原卷版）

衔接点07氧化剂和还原剂初中要求只是了解。高中要求1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念；2.熟知常见的氧化剂和还原剂；3.掌握判断物质氧化性、还原性强弱判断方法。一、氧化剂、还原剂及相关概念1．氧化还原反应中的相关概念①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价，即失去电子(或电子对偏离)的物质。②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被的产物。还原产物：氧化剂得到电子被的产物。③氧化性与还原性氧化性：物质的性质，或物质得电子的能力。还原性：物质的性质，或物质失电子的能力。2．常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如、O2等。②变价元素的高价态化合物：如、、等。③过氧化物：如、等。④其他：如、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如、Fe、等。②某些非金属单质：如、S、等。③含有较低价态元素的化合物：如、等。④其他：如浓、等。[正误判断](1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性()(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质()(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物()[当堂练习]分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。(2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是______，还原剂是______；被氧化的元素是______，被还原的元素是______。(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。二、氧化性、还原性强弱比较1.根据化学方程式判断氧化性：＞氧化产物；还原性：还原剂＞。2.根据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越，对应物质的氧化性或还原性，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。如：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。如：根据2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。如：非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。3.依据氧化还原反应的程度①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物的其。例如：根据2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3，Fe＋Seq\o(=,\s\up7(高温))FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，价态低的其强。例如：根据Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。4.依据金属、非金属的活动性顺序5.依据反应条件判断浓度同一种物质，越大，氧化性(或还原性)。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl温度同一种物质，其氧化性。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强1．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2．(2019·西安高一调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物3．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是()A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂B．氢气既是氧化产物又是还原产物C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶14.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋5．现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有关性质的比较正确的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋基础训练题组一氧化剂和还原剂1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．氯水2．在下列反应中，CO2作氧化剂的是()A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))2H2＋CO23．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，其中Al是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂4．下列变化过程一定需要加入还原剂的是()A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H＋→H2D．C→CO25．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe题组二物质的氧化性和还原性及强弱比较6．下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu⑥H2O2⑦Fe2＋⑧MnOeq\o\al(－,4)。既具有氧化性又具有还原性的是()A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥7．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是()A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋8．下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeCl2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第①组反应中FeCl3只是还原产物B.氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C.还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用9.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋=2X－＋2W3＋；Z2＋2X－=2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－==2Y－＋X2；②Z2＋2Y－=2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－=2W2＋＋Z2也能发生的是()A．只有① B．只有②C．①和② D．②和③10．已知下列反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是_________________________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。能力提高1．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂2．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN被氧化，CaCO3被还原C．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂D．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物3．一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是()A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂B．生成物属于混合物C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应D．生成物一定为电解质4．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是()A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D．NOeq\o\al(－,2)的氧化性大于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性5．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是()A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂C．每生成28gN2，消耗112gCO D．该条件下，还原性：CO<N26．已知有如下反应：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋D．溶液中可发生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O7．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O下列对上述反应的叙述中正确的是()①两步均为氧化还原反应②第二步NH4NO2仅发生氧化反应③NH4NO2发生了分解反应④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原⑤第一步为复分解反应A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤8．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B．该反应中碳元素的化合价发生了变化C．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子9．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是()A．CaH2中H元素为＋1价B．H2O发生氧化反应C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶110．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO42K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：（1）该反应(填“是”或“不是”)离子反应。（2）写出电离方程式：Cr2(SO4)3：。（3）该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是。（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？简述其原理。11．已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：___________________________________。(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是______(填字母)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是_______________________________________。12．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了_____________性和________性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为______g。13．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式