河北省承德市唐三营中学高二化学上学期摸底试题含解析

河北省承德市唐三营中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作达不到预期目的的是(

)①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热。A．①③④

B．②③⑤

C．①②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C2.向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，均会引起（

）

A．溶液的pH都增加

B．CH3COOH电离程度增大C．溶液导电能力都减弱

D．溶液中c(OH－)都减小参考答案：A略3.某元素X的逐级电离能如图A所示，下列说法正确的是（

）A．X元素可能为+4价

B．X可能VA族元素C．X为第五周期元素

D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+参考答案：D略4.下列说法中正确的是

（

）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行参考答案：D略5.下列实验能成功的是()A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热参考答案：D 6.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（NaOH）；C、NaCl（HCl）；D、CuSO4[Cu（OH）2]参考答案：C7.常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24,该溶液中一定能够大量存在的离子组是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－

D．Na＋、K＋、MnO4－、I－参考答案：A8.下列关于电解精炼铜的说法不正确的是（）A．粗铜作阳极B．用CuSO4溶液作电解液C．阴极的电极反应式：Cu2++2e﹣=CuD．当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag参考答案：D【考点】电解原理．【分析】精炼粗铜，粗铜为电解池的阳极，阳极上比Cu活泼的金属及Cu失去电子，主要发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此解答该题．【解答】解：A．粗铜为电解池的阳极，故A正确；B．电解质含铜离子，在阴极上得到电子，则用CuSO4溶液作电解液，故B正确；C．纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故C正确；D．粗铜中所含的锌、镍等失去电子，而铜离子在阴极得到电子，则当阳极质量减少ag时，阴极质量增加小于ag，故D错误；故选D．9.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞cB.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a>b＜cC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

参考答案：D10.下列说法正确的是（

）A.从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯的一氯取代物只有一种D.苯是单、双键交替组成的环状结构参考答案：C 11.下列排序不正确的是（

）

A.晶体熔点的高低：＞B.原子的价层电子数目的多少：Fe>As>K

C.分子中的键角大小：CO2＞CH2=CH2＞H2O＞NH3D.微粒半径大小：O2－＞F－＞Na+＞Li+参考答案：C略12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是(

)A．B的物质的量浓度

B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量

D．混合气体的压强参考答案：D略13.已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是（

）A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+B．MnO2得电子被还原C．NH4+离子通过琼脂向锌极移动D．外电路电流的方向从碳棒到锌片参考答案：C略14.某元素电子构型为[Xe]4f46s2，其应在

A、s区

B、p区

C、d区

D、f区参考答案：D15.下列叙述中，正确的是（

）A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．2mol氯化钠固体溶解于1L水所得盐酸的物质的量为2mol/LC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．32g氧气中含有氧原子数为1.204×1024参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯水解的方程式为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

a

b

3cdef

gh

4j

k

（1）g的元素符号是________，k的元素名称是________。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是________。（2）元素a的氢化物的电子式为________，（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是________，最强的碱是________，呈两性的是________，以上三者可两两相互反应，请将其中两个反应分别用离子方程式表示_________、

。

（4）上述元素中能结合成XY型离子化合物、且阴阳离子均为10电子结构的物质的电离方程式________________，常温下该溶液PH_______7(填写>、=或<)。

（5）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是________。b、h、k均可与H2反应，其原因是________。参考答案：（1）S、溴、Si3N4

（2）

（3）

，，

（4）NaF=Na++F-

,>（5）二者的电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子

三者的原子最外层都有7个电子，都可与氢原子结合，达到稳定结构略18.(11分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如上图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填”A”或”B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m醋酸溶液中加入的Zn质量为m。则m

m。(选填”<“、”=“或”>“)(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+。该反应的平衡常数表达式K=

,升高温度,K值

(填”增大”“减小”或”不变”)。在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v

。(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如:

Mg2+(aq)+2OH–(aq)，某温度下Kcc。若该温度下某溶液里c.002如果生成沉淀,应调整溶液pH,使之大于

;该温度下,在0.20L的0.002

溶液中加入等体积的0.10的氨水溶液,该温度下电离常数K经计算

(填”有”或”无”沉淀生成。(4)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈

性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。参考答案：(1)B

<

减小

(3)10

有(4)碱

向红色溶液中加入足量溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确(其他合理答案也给分)略19.（10分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。（1）写出下列反应的化学方程式反应①：

反应②：