溶液的酸碱性

第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性1.了解溶液的酸碱性与pH的联系。2.知道pH的定义,3.能够进行有关pH的简单计算。计算25℃时浓度为0.01mol/L下列溶液中C(H+)和C(OH-)室温C(H+)C(OH-)两者比较酸碱性NaClNaOHHCl1×10-7

1×10-7

相等中性1×10-121×10-2

碱性C(OH-）＞C(H+)1×10-2

1×10-12C(OH-）＜C(H+)酸性思考：1.酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？为什么？2.溶液的酸碱性是由什么决定的？一、常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系

中性溶液

c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L酸性溶液：

c(H+)＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/L碱性溶液：

c(H+)＜c(OH-)，c(H+)＜1×10-7mol/L

c（H+）越大，溶液的酸性越强；c（OH-）越大，溶液的碱性越强。

但c(OH-)、c(H+)很小时，如c(H+)=10-12mol/L，书写和表示都很不方便。可用pH表示二、溶液酸碱性与PH1、PH的定义:2、表达式：pH是c(H+)的负对数pH=-lgC(H+)KWC(OH-)=-lg3、25℃溶液的pH与酸碱性强弱的关系：

中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=10－7mol/LpH=7酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)>10－7mol/LpH<7碱性溶液c(H+)<c(OH-)c(H+)<10－7mol/LpH>7溶液的pH

c(H+)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱C(H+)或C(OH-)

在10-14～1mol·L-1,酸碱性常用pH表示，其范围值为0—14。当c(H+)或C(OH-)

>1mol/L或小于10-14mol/L时，使用pH不方便。所以直接用物质的量浓度表示.pH越小酸性越强，碱性越弱练习1、下列溶液一定呈酸性的是（）A.C(H+)=10-6mol/L的溶液B.PH＜7的溶液C.C(H+)＞C(OH-)的溶液D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液CD练习2、常温下，某溶液中由水电离产生的C(H+)=1×10-11mol/l,则该溶液的PH可能是（）A.3B.7C.8D.11AD三、贼溶液pH的计现算1.单一损溶液酸的pH计算【1亦】求25究℃时0.坑05疫m祝ol烫/L膏H2SO4溶液灾的pH。【2傅】求室震温下0.嘱00援1m警ol展·L-1的Na裕OH溶液予的PH值碱性款溶液突：先c(尽OH-)够→再c(眯H+)=Kw/局c(敬OH-)李→简pH酸性缓溶液牲：先c(响H+)→再pH截=集-费lg杰c罗(H+)【3浓】在25伙℃时，pH等于4的盐剂酸溶长液稀程释到滴原来旋的10倍，pH等于铺多少材？2.酸碱释稀释梅后的pH计算56≈7【4取】在25菊℃时，pH值等灶于4的醋讨酸溶咽液稀复释到子原来撇的10倍，pH值为甩多少饭？无列限稀搬释后岂，pH值为锋多少绳？若稀凶释到102倍和104倍后贵，pH分别以等于膨多少灯？【小结】酸稀枕释后遗的PH变化页规律退：①强酸PH敢=a床,加水馆稀释售至10n倍，愈则PH台=a版+n②弱酸PH难=a贯,加水绸稀释父至10n倍，灶则PH＜a+蒜n无论禁稀释馋多少烟倍，躲酸溶请液的PH都不侨能等妖于或检大于7，只赢能趋芝近于7.这是怕因为稼当PH接近握于6时，跟再加原水稀公释，语由水问电离恳提供冲的H+不能按再忽慨略。(2志)碱的氏稀释【5否】在25慢℃时，pH等于10的强胳碱溶仅液稀圣释到借原来恭的10倍，pH等于扰多少愈？98【6春】在25筛℃时，pH值等剪于10的氨陷水稀航释到凶原来量的10倍，pH值为娱多少丑？无轮限稀悉释后开，pH值为扒多少担？稀释驳到102倍和104倍后盖，pH分别寇等于壳多少寻？≈7③强碱PH里=b秤,加水势稀释庄至10n倍，剧则PH姜=b愿-n④弱碱PH踢=b正,加水议稀释守至10n倍，吗则PH＞b-瓦n无论鼓稀释廊多少修倍，场碱溶艇液的PH都不般能等挥于或败小于7，只笼能趋时近于7.这是俯因为喂当PH接近赠于8时，嗽再加亡水稀摊释，吊由水番电离冲提供伶的OH-不能照再忽疫略。【小结】碱稀脆释后迎的PH变化落规律驱：练习3.将体柿积都车为10耽ml，PH都等妹于3的醋抢酸和兵盐酸竖，分裹别加叛水稀艳释am浓l和bm退l，测殊得稀柜释溶郊液的PH均为4，则蔽稀释缸后的私溶液覆体积牧（宏）A.六a=狠b=技10稿0m鸦lB.伤a=僚b=叔10雹00约mlC.滤a＜bD.苹a＞bD(1份)强酸忧与强催酸混沫合【7庆】在25蜜℃时，pH等于1的盐捡酸溶标液1烫L和pH等于4的盐晕酸溶洲液10必00扣L混合pH等于现多少斩？【8巾】在25沈℃时，pH等于1的盐苏酸溶颜液和pH等于4的盐匙酸溶贞液等缎体积刷混合pH等于席多少通？3.网71.幕33.混合站溶液PH的计引算lg唇2=资0.逢3lg太5=湿0.店7结论断：两谢强酸敬混合获，抓标住H+进行滤计算王。①若姑不等文体积额混合较：先窑求再求pH。②若厌等体轧积混脑合，且△pH≥2：pH混=慈pH小+0鸭.3c1V1+c2V2V1+V2c(H+)总=(2野)强碱还与强趁碱混铃合【9扇】在25衬℃时，pH等于9和pH等于13的两碰种氢盆氧化雾钠溶汪液等收体积矩混合pH等于啄多少敞？结论骡：两品强碱咐混合伯，抓杏住OH-进行描计算胃。①若博不等缓体积泼混合充：先蓬求再求c(知H+)，最厅后求pH。②若捆等体周积混进合，且△pH≥2：pH混=柴pH大-0转.312兽.7C(OH-)混=C1(OH-)

V1+C2(OH-)V2V1+V2(3载)强酸骂与强革碱混杏合【1携0】在25岗℃时，10总0棕mL胞O从.6状m贸ol这/L的盐瞎酸与汇等体积0.贪4任mo伴l/利L的氢遥氧化棕钠溶秤液混词合后贵，溶毯液的pH等于填多少异？1结论态：强姓酸、番强碱苹混合呼，先妥判断涝谁过汉量，脆再求庆过量春的C(态H+)混或C(捐OH－)混，后侮求PHC(数H+芽)混=│C酸(H+)V酸-C碱(OH-)V碱│V酸+V碱或C(涝OH－)混2.pH的计算1.溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系(1)单一溶液的pH计算(3)酸碱混合后的pH计算(2)溶液的酸碱性与pH(3)pH(2)酸碱稀释后的pH计算1.下列怠溶液养在常叛温下芦酸性雾最强耽的（达）A.抢pH顿=4的溶亦液B.论1锈L溶液英里溶亮有22约.4我m贸L(标准定状况月下)H印Cl的溶超液C.什c(金OH-)企=1橡0-1慨2mo搞l·L-1的溶芦液D.周c(杰H+)息=1伪0-3mo撕l·L-1的溶光液Ｃ2、将PH晶=5的H2SO4溶液捎稀释10数00倍后只，溶妈液中SO42-浓度雀与H+浓度鞭的比孕值约垫为迎（抚）A.或1:穿10籍B.善1:碧1锐C赖.1殊:2扣D杜.1栋:2天0D3、常辰温下镇等体留积混餐合0.移1m耕ol袄/L的HC哨l和0.恰06助mo乓l/赞LB饭a(浑OH惜)2溶液闭后，隔溶液糠的PH等于谣（和）D（1）常循用指河示剂、、等。廊这些察指示标剂只韵能测节定某进范围誓的pH值，纲而不冈能得季出具能体的抽数值平。二、PH的测善定方证法石蕊甲基岁橙甲基休红（2）常帜见指送示剂吓的变肚色范漆围P7滤71.定性抓测定恶：酸春碱指掌示剂透法。2.定量进测定避：pH试纸砌法、pH计法纤等pH试纸匙：使用否方法:用洁尊净、迟干燥专的玻指璃棒节蘸取瞎待测怨液滴乘在干剪燥的pH试纸堆上，蹄试纸冤上显江出颜游色后珍与标庆准比氏色卡断相对敢比。广泛pH试纸饱识别郑差值奥为1；精子密pH试纸杰识别具差值贵为0.援1。pH计又赚叫酸返度计腥，是伤一种渴用来仔精确蹈测量蝴溶液pH的仪进器，递测量项时可乞以从绞仪器低上直栗接读博出溶墓液的pH。各种可不同么的P谣H计使用铁前先钩用蒸天馏水趣冲洗饲电极听，并存将电寸极上章多余策的水被珠吸拒干或间用被肠测溶则液冲虫洗二摄次,然后炎将电遗极浸绞入被左测溶挎液中,并轻号轻转士动或旧摇动夜小烧绑杯,使溶铜液均压匀接原触电辆极.要铭划记在披心：兴每天舌都是忘一生斯中最世美好卸的日脊子。酸性饲食物福与碱就性食狐物营养思学上仔划分狭食物液酸碱乏性的争标准演，不故是根块据食愚物的舍口味壮，而哥是根通据食桂物在锋人体给内分寒解最火终代埋谢产隶物的农酸碱心性来台划分沾的，验凡是陕在体掉内分布解的组最终者代谢孤产物霞是酸柴性的摘，就筛称为拐酸性旁食物闻，反吗之就济是碱乏性食炼物。常见把食物偷的酸奋碱性满：强酸珠性：透蛋黄后、奶胜酪、隆白糖累、西管点、刚