钠的化学性质

钠的氧化物——Na2O和Na2O2化学小魔术

请设计简单的实验来验证Na2O2与H2O的反应是否有O2生成。【实验探究1】向盛有Na2O2的试管中加入2滴管水，用手触摸试管外壁，观察现象。现象：有大量的气泡产生，试管外壁发烫。操作与现象初步结论①向盛有Na2O2的试管加入一滴管水。现象：

；带火星的木条放入试管，现象：

。1、反应过程产生O22、有碱性物质生成3、

Na2O2具有漂白性有大量的气泡产生木条复燃溶液变红红色褪去Na2O2与水的反应②加1~2滴酚酞溶液,现象:

；震荡后现象：

。1、写出该反应的化学方程式，并找出氧化剂还原剂【思考练习】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氧化剂、还原剂包有Na2O2的棉花吹气石棉网思考：类比Na2O2与水反应，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式【实验探究2】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、根据过氧化钠的化学性质，Na2O2应如何保存？3、根据过氧化钠的化学性质，你认为Na2O2有哪些用途？供氧剂、漂白剂【学以致用】1、根据以上反应请推测，Na2O2能否与稀盐酸反应，若反应，请推导反应过程并写出总反应方程式？密封保存2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH

+HCl=H2O+NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑过氧化钠的功与“过”可利用过氧化钠过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。

但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品，2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、肝、肾等疾病，甚至可能致癌。过氧化钠的用途之——潜水艇内制氧气过氧化钠的用途之——呼吸面具1、我们可以采用什么方法得到过氧化钠？【思考练习】2、

Na2O的化学性质与CaO类似，请你类比CaO与H2O、CO2、HCl反应，写出氧化钠分别与H2O、CO2、HCl反应的化学方程式。Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、根据氧化钠的化学性质，请你将它归类。4、对比过氧化钠、氧化钠分别与水、CO2、酸的反应，判断过氧化钠是否属于碱性氧化物。碱性氧化物否，与酸反应还生成了O2过氧化物【小结】钠的氧化物Na2O2Na2O类别过氧化物强氧化性，弱还原性碱性氧化物与水反应生成碱与酸性氧化物反应生成盐与酸反应生成对应的盐和水漂白性1．下列叙述正确的是（）A、Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，他们都

是碱性氧化物B、Na2O和CO2发生化合反应生成Na2CO3，

Na2O2和CO2发生置换反应生成O2C、Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质D、Na2O2可做供氧剂，而Na2O不行D【巩固练习】2、向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，振荡，观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．溶液变为蓝色C．溶液变为蓝色而后溶液褪色，而无其它现象D．溶液有气泡产生，溶液变为蓝色而后变为无色D3、某溶液中含有NH4+、Na+、Fe2+、NO3-四种离子，先加入过量Na2O2固体，再加入适量盐酸，离子浓度（不考虑溶液体积变化）基本保持不变的是（）（已知Fe2+具有还原性）A、NH4+B、Na+C、Fe2+D、NO3-

D4、将1molCO2和1mol水蒸气通入1molNa2O2中，反应结束后，得到固体其成分为

。Na2CO35、（1）将等物质的量的Na、NaOH分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%、b%的两种溶液，则a、b的关系是(