浙江省绍兴市皋埠中学高一化学下学期摸底试题含解析

浙江省绍兴市皋埠中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（

）A、升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，增大压强正反应速率增大逆反应速率减小D、达到平衡后，降低温度正反应速率减小逆反应速率增大参考答案：B略2.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭参考答案：D本题考查了实验的安全问题。泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠反应产生氧气，氧气能助燃，所以金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，可用干沙来灭，故A错。加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，故B错。浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，因氢氧化钠具有腐蚀性，故C错。用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确。3.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤参考答案：B略4.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③

B、④②①②③

C、①②③②④

D、④②③②①参考答案：B略5.如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述

正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性③Z的原子序数比Y

大19④Z所在的周期中含有32种元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③

D．①②③④参考答案：C6.下列化学实验能达到目的的是 （

）

A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉

B．加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中的少量苯酚

C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘

D．用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯参考答案：A略7.保存少量金属钠的方法是()A．放在棕色瓶中 B．放在CCl4中C．放在水中

D．放在煤油中参考答案：D8.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略9.盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

（

）

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

参考答案：A略10.实验室保存下列试剂：①浓HNO3

②浓氨水③浓H2SO4④新制氯水，必须用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④参考答案：A11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH－＋H+＝H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+＝Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：D【详解】A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++SO42－+2OH－＋2H+＝2BaSO4↓+2H2O，A错误；B.澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即OH－+H+＝H2O，B错误；C.没有配平，应该是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C错误；D.碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，D正确。答案选D。【点睛】明确发生的化学反应是解答的关键，对于微溶性的强电解质的处理需要注意：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，含有NA个氮原子的氮气体积约为11.2LB．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下含有NA个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；B．物质的量n==，二氧化硫分子中含有三个原子；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D．标准状况下水不是气体．【解答】解：A．含有NA个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故A错误；B．标准状况下，64gSO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C错误；D．标准状况下，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，故D错误；故选B．13.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（

）A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH参考答案：D14.向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl参考答案：D略15.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是A.氢元素被氧化,

碳元素被还原B.HCN被氧化,

CaCO3被还原C.HCN是氧化剂,

CaCO3是还原剂D.CaCN2是氧化产物,

H2为还原产物参考答案：D【分析】CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合价不变，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化，生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，HCN中的H原子得电子由+1价变为0价（2个H原子），得到H2，HCN中的C原子失电子，由+2价变为+4价（1个C原子），得到CaCN2。【详解】因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，D正确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，HCN、CaCN2中元素的化合价分析是解答中的难点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是________

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。（提示：A为乙酸乙酯，E为乙醇）

试剂a是__________，分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，参考答案：（1）

防止暴沸

（2）

先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

（3）

否

、

该反应是可逆反应，反应不能进行到底

（4）

饱和碳酸钠溶液

、

分液

、

蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为

g,其中含

个氢原子，其中含

molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_

mol/L。等物质的量的CH4和NH3两种气体中，H原子数之比为

，二者的质量之比为

，在同温同压下的体积之比为

。

参考答案：

34；

6NA；

2；

10；

4：3；

16：17；

1：1

略18.下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。(1)元素③单质的化学式为___________，①和④两种元素形成化合物的电子式为_________。由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为____________。(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，属于中强酸的是_________(均填化学式)。(3)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为____________。参考答案：(1)F2

Na+[:H]—

H—O—O—H

(2)NaOH

HClO4

H3PO4

(3)Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O分析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为P元素，⑧为Cl元素，结合元素周期律的内容分析解答。详解：(1)元素③单质的化学式为F2，①和④两种元素形成化合物为氢化钠，属于离子化合物，电子式为Na+[:H]—。由①②组成且含有非极性键的物质为过氧化氢，结构式为H—O—O—H，故答案为：F2；Na+[:H]—；H—O—O—H；(2)元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，属于中强酸的是H3PO4，故答案为：NaOH；HClO4；H3PO4；(3)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，在水中反应的离子方程式为Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O，故答案为：Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O。19.从煤中可以获得大量的基本化工原料，苯、二甲苯就是通过煤的干馏而获得的。（1）苯分子中的氢原子数比同碳原子数的烷烃少，人们认为它是一种不饱和烃。请举出能支持这一观点的一个化学反应（用化学方程式表示）：______________________________________________