广西壮族自治区百色市第一中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区百色市第一中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(

)A.空气、硫酸铜、硫酸

B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰

D.硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略2.乙醇不具有的化学性质（

）A.可与金属钠反应

B.能发生加成反应

C.可被氧化成乙醛

D.可发生酯化反应参考答案：B乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故A正确；乙醇不含双键，所以不能发生加成反应，故B错误；乙醇用铜作催化剂可被氧气氧化为乙醛，故C正确；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确；3.下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略4.20℃时，H2S的饱和溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为：H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使溶液的pH增大，同时C（S2-）也增大，可采取的措施是①加入适量的水②加入适量的Na2S固体③加入适量的NaOH固体④通入适量SO2气体A．①②③④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：C略5.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

）

A.纯碱溶液去油污

B.铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸参考答案：B略6.科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列关于“四中子”的说法正确的是（

）

A．该微粒质量数为4

B．该微粒带电

C．它与普通中子互称为同位素

D．在周期表中与氢元素占同一位置参考答案：A略7.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

（

）A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H＝+285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)

△H＝－44.2kJ·mol－1参考答案：D略8.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是(

) A．蒸馏 B．用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C．分液

D．过滤参考答案：B9.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4D．工作时电解质溶液的密度减小参考答案：A铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状，干燥后再安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。10.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝则强碱与强酸的体积比是（

）

A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9参考答案：D略11.碳原子数相同的下列各类物质，其同类异构体数目最多的是A、饱和链烃

B、饱和一元醇

C、饱和一元醛

D、饱和一元羧酸参考答案：B12.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是

A．葡萄糖

B．果糖

C．蔗糖

D．麦芽糖参考答案：D略13.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂

B．蛋白质、烃类

C．淀粉、油脂

D．蛋白质、油脂参考答案：B略14.下列物质中，属于电解质的是

A、铜

B、食盐晶体

C、石墨

D、稀硫酸参考答案：B略15.在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是

（

）A．40%

B．50%

C．60%

D．70%参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（６分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。方案甲：试液

白色沉淀

沉淀不溶解方案乙：试液

无沉淀

白色沉淀方案丙：试液

无沉淀

白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。答：方案甲：

；方案乙：

；方案丙：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率

(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是

反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol·L-1，加热到1273K。①当反应进行到C(H2)=0.2mol·L-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②当反应达到平衡后，则容器中H2O(g)的物质的量为

。参考答案：（1）增大

（2）吸热

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol18.在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为___________________（2）该温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____参考答案：（1）10－15（2）1319.在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中