氧化还原反应课件上学期高一化学人教版2

五、氧化还原反应的一般规律1、价态规律思考：

Na、Cl-的化合价能否降低？Na+、H+的化合价能否升高？

Cl2、Fe2+的化合价呢？物质所含元素化合价可能的变化情况该物质体现的性质最低价态化合价升高还原性最高价态化合价降低氧化性中间价态可升也可降二者皆有“高氧低还中兼有”（1）高低规律（2）归中规律KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2、下列说法中正确的是（）

A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性

B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化

C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性A3、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A、KMnO4→O2B、HCl→Cl2

C、HCl→H2D、SO3→H2SO4B练习：1、在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是

，只有还原性的是_______,既有氧化性又有还原性的是

。

Fe2+

S

H+

I-

Fe3+2、强弱规律——氧化性、还原性强弱的初步判断氧化性：得电子的难易还原性：失电子的难易判据KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物在同一反应中：例

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu练习：1、某条件下，有反应：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D还原性氧化性①②③B>AA>DC>BA3+>B2+

D2+>A3+B2+>C2+

C不能②该条件下，反应B2++D=D2++B能进行吗？3、先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。——强者优先练习：现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC4、守恒规律——得失电子守恒、化合价升降守恒。讨论：用Na2SO3溶液恰好将2×

10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+1

B．+2C．+3D．+4D2、aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，其中a、b、c、d、e、f、g均为相应的系数，若b=1，d=3，则生成物X的化学式为（）A、NO2B、NOC、N2OD、NH4ClB练习：1、某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、NO2和O2。其中NO2和O2个数比为4:1。则该金属元素在反应前后的化合价的变化情况是

。（填“升高”“降低”或“不变”）不变A．8：5B．3：5C．1：2D．2：13、一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为1：1，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（）

C氧化性、还原性强弱规律1.氧化性、还原性及其强弱的认识(1)氧化性是指

的性质(或能力);还原性是指

的性质(或能力)。得电子失电子难易多少拓展：2.氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性强弱:氧化剂>氧化产物还原性强弱:还原剂>还原产物还原性氧化性从反应①可知I2>H2SO4从反应②可知I->Fe2+从反应③可知HNO3>Fe3+总的强弱顺序还原性:

.氧化性:

.示例:有以下反应:(1)依据反应原理判断H2SO3>I-Fe3+>I2Fe2+>NOH2SO3>I->Fe2+>NOHNO3>Fe3+>I2>H2SO4根据元素周期表判断:①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强。

氧化性减弱

还原性增强②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱,氧化性逐渐增强。

还原性减弱,氧化性增强

金属活动性顺序表:(2)依据“二表、一律”判断单强离弱依据元素周期律判断:①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其对应单质的氧化性越强。如酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3,则氧化性:

。②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其对应单质的还原性越强。如碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,则还原性:

。Cl2>S>P>C>SiNa>Mg>Al(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断

当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则

对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:KMnO4>MnO2

(4)依据相同条件下氧化还原反应的程度判断不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如:Cl2>S外界条件对某一确定物质氧化性和还原性的影响(1)浓度:同一种物质,浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如

氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4,浓HNO3>稀HNO3;

还原性:浓盐酸>稀盐酸。(2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。如

热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强,其氧化性(还原性)越强。如

氧化性为：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。微点拨【思维诊断】提示:(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)阴离子只有还原性。(

)(2)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。(

)(3)SO2的还原性较强,而浓H2SO4具有很强的氧化性,所以浓H2SO4不能干燥SO2气体。(

)(4)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时,化合价分别降低1、2生成NO2、SO2,所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。(

)(5)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼。(

)2.含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性?试举例说明。提示:不一定,如在HClO中氯元素的化合价为+1价,在HClO4中氯元素的化合价为+7价,事实上HClO的氧化性比HClO4强;再如浓硫酸和Na2SO4溶液中,硫元素均为+6价,但浓硫酸具有强氧化性,而Na2SO4溶液无氧化性。考点演练考向一氧化性、还原性强弱的判断A

D

考向二氧化性、还原性强弱的应用A

解析:根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,可判断B中氧化性Cl2>I2;C中Co2O3>Cl2;D中Fe3+>I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于I-的还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,而不应先氧化Fe2+,故A不可能发生。B

解析:氧化性:X2>W3+,Z2>X2,W3+>Y2,所以,氧化性强弱为Z2>X2>W3+>Y2,还原性强弱为Y->W2+>X->Z-。反应①不能发生;反应②能够发生;反应③不能发生。A.只有① B.只有②C.①和② D.②和③1.熟记常见物质