2022年四川省巴中市南江县下两中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年四川省巴中市南江县下两中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NAC．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD．标准状况下，11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NA参考答案：2.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）<v（逆）C．欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2参考答案：C略3.现有分别放置下图装置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（

）参考答案：D略4.第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是（）

A．杜康，酒精

B．维勒，尿素

C．诺贝尔，雷管

D．凯库勒，苯参考答案：B略5.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为A．2H2O+O2+4e-=4OH-

B．2H++2e-=H2↑

C．Fe-2e-=Fe2+v

D．Fe-3e-=Fe3+参考答案：A略6.下列各组中两种物质的反应原理相同的是( )

A．乙醇与浓硫酸在170℃反应与制备TNT的的反应B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水中分别加入己烯和苯，充分振荡，溴水均褪色D．1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共热，均反应生成KBr参考答案：B略7.在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ参考答案：D8.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是

(

)A．非金属性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。参考答案：B略9.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A．X位于第七周期，第VA族

B．X是非金属元素

C．XO2是酸性氧化物

D．X元素的化合价有+2和+4参考答案：D略10.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加

B．增加了活化分子的百分数C．降低了反应所需的能量

D．改变了反应物的本身性质参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．解答：解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B．点评：本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累．11.在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中,逐滴加入0.1mol/LHCl溶液,当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是

A.40mL

B.50mL

C.60mL

D.70mL参考答案：B12.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是

A．C(OH-)<C(H+)

B．C(HX)<C(X-)

C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+)

D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)参考答案：AB13.（双选题）吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中的物质都属于毒品的是A．冰毒、青霉素

B．海洛因、冰毒C．尼古丁、碘盐

D．大麻、摇头丸参考答案：BD毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，选BD。14.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是

（

）学科王A.m+n>p+q,正反应是放热反应

B.m+n>p+q,正反应是吸热反应C.m+n<p+q,逆反应是放热反应

D.m+n<p+q,逆反应是吸热反应参考答案：AC略15.用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别

析出的物质是

(

)A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图所示是某同学提出的检验火柴头中含有硫的简便实验装置。（1）他的操作是：①当图中所示火柴没有燃烧完时，立即移出火柴；②_________________________________________（2）燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳，

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的稀品红溶液。

(3)某同学将此实验做了进一步改进，去年了下方的烧杯，直接在上方的烧杯内底部贴上一张浸有酸性高锰酸钾溶液的纸条，则能观察到的实验现象是________________________________________________________________参考答案：②将大烧杯倒扣在下方的烧杯上，振荡，观察口红溶液颜色的变化。(2)不能(3)纸条褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如图)，边长为4.03×10－10m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

(1)Y在周期表中位于________________；Z4＋的核外电子排布式为______________________________。(2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。(3)①制备M的化学反应方程式是____________________________；②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________；③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；④已知O2－半径为1.40×10－10m，则Z4＋半径为________m。参考答案：(1)第四周期第ⅡA族1s22s22p63s23p6(2)直线形sp高于(3)①TiO2＋BaCO3(熔融)===BaTiO3＋CO2↑②面心③6④6.15×10－1118.A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码ABCDE原子核数双核多核单核多核多核电荷数1—02+1+0其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。（1）A、C、E的化学式是：A

C

E

。（2）室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH

7（填“＜”“＞”或“＝”），反应后溶液质中质中存在

。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键（3）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该外共含有10电子：

。参考答案：(1)OH-、Mg2+、H2O（3分）(2)＜,ABD（每个1分,共4分）

(3)HF（2分）19.（7分）已知某有机物的结构简式为：

（1）该