高一第一学期期末考试化学试卷与答案解析（共三套）

高一年级第一学期期末考试化学试卷(一)

说明：

本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl

35.5Fe56

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.下列有关物质分类的叙述正确的是

A.CaCl2,NaOH、HChHD四种物质都属于化合物

B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.溶液、浊液、胶体都属于混合物

D.CO/、C0等非金属氧化物均属于酸性氧化物

2.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是

A.C02-NaHC03B.Fe(0H)2-Fe(0H)3

C.CaC03-Na2C031).CUO-CU(NO3)2

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

+3+

A.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2(Q：Fe203+6H=2Fe+3H20

B.铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=A「++Hg

C.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：Ba2++SOr=BaSO,I

+2+

D.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2t

4.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肌(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者

剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R+2NO=3N2t+

4HQt+2C02t,则下列叙述箱漫的是

A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.在反应中NzOi作还原剂

D.R的分子式为C2H岫

5.下列说法正确的是

A.78g岫曲固体中阴、阳离子总数为4%

B.7.8g岫2。2与水反应，转移0.24电子

B.NazOz与CO/反应：2Na20z+2C()2^^2Na2co3+O2,则NazOz与SOz反应:

2Na202+2S02=2Na2S0：,+02

D.将Na◎投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色

6.某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融

成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述第误的是

浸有碱液的棉花球

Na浸有淀粉KI溶

液的棉花球

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟

B.白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成

C.玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境

D.根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收

7.市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；

②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该

产品的有效成分可能是

A.HC1OB.NaCl

C.NaClOD.KMnO，,

3++

8.在酸性条件下，可发生如下反应：ClOr+2M+4H2O=M2Of+Cr+8H,附07中M的

化合价是

A.+4B.+5C.+6D.+7

9.设Ai表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，48g0：,含有的氧原子数为3%

B.24gMg完全变为Mg?+时失去的电子数为用

C.4℃时9mL1伙)和标准状况下11.2LNz含有相同的原子数

D.同温同压下，小个N0与爪个岫和。2组成的混合气体的体积不相等

10.把含有MgSOi和MS。」的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCk的溶

液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离

子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

a—b__!_2a—b_T

A.—-mol•LfB.—~-mol,1L

vv

2(a—6),2(2a—6),

Cr.------mol•LD.------mol•L

11.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是

A.Fe3OiB.Fe2(SO4)3

C.FeCl2D.Fe(0H)3

12.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是

（白色磨淀）

N

（红褐色沉淀卜M（黄色硫酸铁溶液）浅绿色溶液:

［红色溶液）

选项M\pQ

ANH3•H20Ba(OH)2铜石蕊溶液

BNaBaCLFeOKSCN

CNaOHBa(NO3)2锌粉KSCN

DNa2（）2MgChFe石蕊溶液

13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应：Na+2H20=Na++20IT+上t

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20ir=A107+H2t

C.金属铝溶于盐酸中：2A1+6H+=2A1"+3H2t

D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

14.硅锌镉（Te-Zn-Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不无

确的是

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点

B.它易导电、导热，具有延展性

C.它的熔、沸点比Zn的低

D.它的硬度和强度比Cd的大

15.在自然界中，错有"'Ge、"e等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是

A.-e、”Ge互称同素异形体

B.'°Ge、qe互称同位素

C.70Ge>72Ge的核外电子排布不同

D.喉、喉的质子数、质量数、核外电子数相等

16.鸵是超导材料的组成元素之一，铭在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素,

元素符号是T1,以下对铉的性质的推断不氐现的是

A.钱是易导电的银白色金属

B.能生成+3价离子化合物

C.T1（O【九是两性氢氧化物

D.’1产的氧化能力比A产弱

17.现有如下说法：

①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键;

③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HC1=H++C「，可知HC1分

子里存在离子键；⑤氏分子和Ch分子的反应过程是上、Ck分子里共价键发生断裂生成H、

C1原子，而后H、C1原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是

A.①②⑤正确B.都不正确

C.④正确，其他不正确D.仅①正确

18.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是

E

U

图

计

卜

遗

A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D.由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应

19.四种短周期主族元素XX、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同

电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离

子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W<X<Z

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

20.取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴

加5moiNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则

A.原合金中铝的质量为7.8g

B.原合金中镁的质量为4.8g

C.原合金的质量为19.4g

D.硫酸的物质的量浓度为5mol•L-1

二、非选择题：本题共5个题，共60分。

21.(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它

们的焰色试验均为黄色。

点燃+。2r+CO

B2D

反应①反应④

A+H2O反应③加热反应⑥

+H2OIf,[jbtMCO2IE

反应②1_______反应⑤1__________

(1)写出下列物质的化学式：B；Eo

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有(填写编号)。

(3)写出B-C反应的离子方程式：;

C-E的化学方程式：o

(4)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31

g,则原混合物中D的质量为o

22.(12分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固

体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；

丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有

的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A,E。

(2)F转化为G的过程中出现的现象是

(3)写出②中反应的离子方程式：o

(4)①〜⑥转化中不含有氧化还原反应的是(填序号)。

23.(12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关

数据回答下列问题:

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：36.5

一3

密度：1.19g•cm

HC1的质量分数36.5%

（1）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为mol•17。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

__________（填字母）。

A.溶液中HC1的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中的数目

I）.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸偏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol.L'的稀

盐酸。

①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号

内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）。

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（）

II.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸镭水。（）

III.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。（）

W.定容时，俯视刻度线。（）

24.（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子

核内只有.1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物

对应水化物的化学式为HBO：!；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子

与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D£；C、E同主族。

（1）D在周期表中的位置为；B的原子结构示意图为。

（2）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

（3）元素C、D、E的原子半径大小关系是（用元素符号表示）。

（4）C、D可形成化合物DQ,DQ含有的化学键是。

（5）A、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为。

25.（14分）已知反应NaC10+NaCl+H2so产生NazSOdCht+IL0,为探究氯气的性质，

某同学设计了如图所示的实验装置。

Ji£=^^==;

mm1T1mr

jgLHIB一

BC

KI溶液CCI4饱和NaHCO.,NaOH

溶液溶液

DEF

试回答下列问题:

(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发

现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，请提出合理的改进方法:

(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：,该反应中氧

化剂与还原剂的物质的量之比为。为验证尾气吸收后的溶液中存在CP,正确的操

作是__________________

(4)氯气通入饱和NaHCOs溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸〉碳酸〉次氯酸，该实验可

证明CL与1120反应的产物中含有(填化学式)。

答案解析

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关物质分类的叙述正确的是

A.CaCl2>NaOH、HCKHD四种物质都属于化合物

B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.溶液、浊液、胶体都属于混合物

D.CO,、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

【答案】C

【解析】

H和D互为同位素，则HD是由同种元素构成的单质，不是化合物，A项错误；

纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；

溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；

CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。

2.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是

C.CO2-NaHCO3B.Fe(OH)2-Fe(OH)3

C.CaCOs->NaaCOsD.CuO-*Cu(N03)2

【答案】B

【解析】Fe(0H)2中铁元素为+2价，Fe(OH)3中铁元素为+3价，有元素化合价的变

化，故Fe(0H)；fFe(0H)3一定是通过氧化还原反应实现的。

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

+3+

A.用稀硫酸清洗铁锈(Fe。)：Fe203+6H=2Fe+3H20

B.铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=A13++Hg

C.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：Ba2++SOr=BaSO,i

++

D.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HC03)2+2H=Ca+2H20+2C02t

【答案】A

【解析】

+3+

用稀硫酸清洗铁锈(Fe203),离子方程式为Fe203+6H=2Fe+3H20,故A项正确；

铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2A1+3Hgz+=2Al'++3Hg,故B项错误；

2+2+

硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合，离子方程式为Cu+20FP+Ba+SOf=BaSO1I+

CU(0H)2Q故C项错误；

碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为氏0；+酎=L0+«)21,故D项错误。

4.某运教火箭的主要燃料是偏二甲肝(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者

剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R+2NZO,=3N2t+

41L0t+2C0zt，则下列叙述错误的是

E.此反应是氧化还原反应

F.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

G.在反应中NQi作还原剂

H.R的分子式为CjHgNz

【答案】C

【解析】

A.N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化

还原反应，故A正确；

B.偏二甲胧和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高

温气体，推动火箭飞行，故B正确；

C.N204中N元素化合价降低,N204是氧化剂，偏二甲肿中所含元素化合价一定有升

高，故偏二甲肺作还原剂，故C错误；

D.根据原子守恒可知,偏二甲肝的分子式为C2H8N2,故D正确；

5.下列说法正确的是

A.78gNaQ固体中阴、阳离子总数为4%

B.7.8gNazOz与水反应，转移0.2火电子

D.NajO,与COz反应：2Na202+2C02=2Na2C03+02,贝！］Na20a与S02反应：

2Na202+2S02=2Na2S03+02

D.将Na。投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色

【答案】D

【解析】

每个Na。中含有2个Na+、1个0厂,故78g即1molNa◎固体中阴、阳离子总数为

_______失2Xe-_______

I--1

2Na2()2+2H,()----lNa()H+()2f

-「一十

3小，A错误；得2X「，故7.8g即0.1molNazOz与水反

应转移0.1A4电子，B错误；

NazOz具有氧化性，Na202+S02=Na2S0l,C错误；

由于2Na202+2H2=4Na0H+02t,溶液显碱性，故紫色石蕊试液变蓝，又由于Na?。?的

强氧化性而将溶液漂白，最终溶液变成无色，D正确。

6.某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融

成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述箱送的是

浸有碱液的棉花球

Na浸有淀粉K1溶

液的棉花球

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟

B.白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成

C.玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境

D.根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收

【答案】A

【解析】

A.钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；

B.氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCL反应时有大量白烟，所

以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成，故B正确；

C.氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；

D.氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱

液完全吸收，故D正确。

7.市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；

②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该

产品的有效成分可能是

A.HC1OB.NaCl

C.NaClOD.KMnO.,

【答案】C

【解析】HC1O、NaClO、KMnO”等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HC1O溶

液呈酸性，KMnO,溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有

强氧化性，可表现出漂白性。

8.在酸性条件下，可发生如下反应：C107+2M'++4H2O=M2O；+C1+8H',M/OT中M的

化合价是

A.+4B.+5C.+6D.+7

【答案】C

【解析】根据电荷守恒可得：T+3X2=-〃+(-l)+8Xl,解得〃=2。设AM7中M

的化合价为+x,则有：2x+(—2)X7=-2,解得x=6,即MzO-中M的化合价为+6,C项

正确。

9.设人表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

E.常温常压下，48g0：,含有的氧原子数为3圾

F.24gMg完全变为+时失去的电子数为“

G.4℃时9mLIM和标准状况下11.2L岫含有相同的原子数

H.同温同压下，小个N0与人个N?和0?组成的混合气体的体积不相等

【答案】A

【解析】

48g0,的物质的量为1mol,含有的氧原子的物质的量为3mol,故其氧原子数为

34,A项正确;

24gMg完全变为Mg"时失去的电子数为24，B项错误；

4°C时9mLIM的质量为9g,其物质的量为0.5mol,所含原子数为1.5照，而标

准状况下11.2L弗的物质的量为0.5mol,所含原子数为4，C项错误；

同温同压下，M个N0与人个N2和。2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相

等，D项错误。

10.把/L含有MgSO,和KzSO,的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCk的溶

液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢；另一份加入含6moiNaOH的溶液，恰好使

镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

B,宁mol•L-B.罕mol•口

2(a-b),2(2a—6),

C・----------mol•LD.-----------mol•L

【答案】D

【解析】根据题中信息可知，每份溶液中含有amolSO厂和尚molMg2+,则每份溶

液中K+为2(amol=(2a—Z?)mol,故原混合溶液中c(K^)=2^2^mol•L，

11.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是

A.Fe30tB.Fe2(S0.i)3

C.FeCl2D.Fe(0H)3

【答案】C

FeQ,无法通过复分解反应得到，A错误；

硫酸铁可以通过FeSOi溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分

解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；

FeCk可以由FeCh和Fe的化合得到，也可以由Fe和HC1的置换得到，也可以由Fe(0ll)2

和HC1发生复分解反应得到，C正确；

Fe(OH)3可以通过Fe(0H)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生

复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D错误。

12.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是

(白色皆淀)

N

(红褐色沉淀卜乂［黄色硫酸铁溶液)上［浅绿色溶液:

iQ

［红色溶液)

选项MNPQ

ANH3•H2OBa(OH)2铜石蕊溶液

BNaBaCl2FeOKSCN

CNaOHBa(NO3)2锌粉KSCN

DNazOzMgCLFe石蕊溶液

【答案】C

【解析】

A项中Ba(0H)2与Fez(SOJ3反应得到的是Fe(0H)3与BaSO1的混合物，沉淀不是白色的,

A项错误；

B项中FeO不能还原Fe",B项错误;

D项中MgCk与Fez(S0)3不反应，D项错误。

13.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.钠和冷水反应：Na+2H20=Na+20ir+H2t

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：A1+2OH-=A1O1+H2t

C.金属铝溶于盐酸中：2A1+6H+=2A13++3H2t

D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe'++3H21

【答案】C

【解析】

A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2HQ=2Na++2O［「+H2t；

B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2八1+201「+2%0=2人101+311"；

+2+

D中，稀H60"与Fe反应只能生成Fe"：Fe+2H=Fe+H210

14.储锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中木至

理的是

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点

B.它易导电、导热，具有延展性

C.它的熔、沸点比Zn的低

D.它的硬度和强度比Cd的大

【答案】A

【解析】碗锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只

要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比各成分金属低的熔、沸点，

高的硬度和强度。

15.在自然界中，错有+e、''Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是

A.‘‘Ge、"Ge互称同素异形体

B."Ge、”Ge互称同位素

C.7°Ge、”Ge的核外电子排布不同

D.™Ge,72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等

【答案】B

【解析】

%e、”Ge是同种元素的不同核素，互称为同位素，不是同素异形体，A错，B正确；

"Ge、”Ge的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布相同，而核内中子数不同，质量

数不相等，C、D错。

16.错是超导材料的组成元素之一，轮在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，

元素符号是T1,以下对诧的性质的推断不氐够的是

A.轮是易导电的银白色金属

B.能生成+3价离子化合物

C.T1(OH)3是两性氢氧化物

D.T『+的氧化能力比A1'+弱

【答案】C

【解析】

A.铝为易导电的银白色金属，T1与A1同主族，则诧也是易导电的银白色金属，故A正

确；

B.第HIA族元素的最高正价为+3,且为金属元素，则能生成+3价离子化合物，故B正

确；

C.同主族从上到下，元素金属性逐渐增强，则T1(OH)3是碱性氢氧化物，故c错误；

D.金属性T1>A1,则+的氧化能力比AF+弱，故D正确。

17.现有如下说法：

①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键;

③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HC1=H++C「，可知HC1分

子里存在离子键；⑤压分子和CL分子的反应过程是H”CL分子里共价键发生断裂生成II、

C1原子，而后H、C1原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是

A.①②⑤正确B.都不正确

C.④正确，其他不正确D.仅①正确

【答案】D

【解析】

②中，金属与非金属化合不一定形成离子键，如A1和Ck化合形成的AlCh中是共价

键；

③中，离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的;

④中，HC1分子中存在的是共价键；

⑤中，H、C1原子形成的是共价键。

18.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是

62

oJ8

oJ6

oJ4

2

oJ

1

S

o8

o6

.0O

o4

O92

0

.O

A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D.由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应

【答案】C

【解析】

根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是0、Na、Al、Si、CLAlCh熔融状态下以分子形式

存在，不能导电，A项错误；

HQ分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；

A1Q3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和HC1溶液，C项正确：

ALOa不能溶于水也不与水反应，D项错误。

19.四种短周期主族元素队X、Y、Z的原子序数依次增大，叭X的简单离子具有相同

电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成

的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A.简单离子半径：

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【答案】B

【解析】

首先根据题中“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的"可知X元素为Na,再

根据“Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素为CL进而可推知W、Y元素

分别为N或0、P或S。

简单离子半径：Cr>N5-(02-)>Na+,A错误；

Na与N或0形成的NajN、NaQ或Na?。?溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈碱性，B正

确;

W与Y处于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的

热稳定性逐渐减弱，则W>Y,C错误;

Y与Z处于同一周期，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水

化物的酸性逐渐增强，则Z>Y,D错误。

20.取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加

5mol-L'NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则

A.原合金中铝的质量为7.8g

B.原合金中镁的质量为4.8g

C.原合金的质量为19.4g

I).硫酸的物质的量浓度为5mol-L-1

【答案】B

【解析】

根据图像,A1(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g,Al(OH),的物质的量为0.1

mol,则铝的质量为2.7g,A错误；

加入180mLNaOH溶液时沉淀不再溶解,则Mg(0H)2的质量为11.6g,/?[Mg(OH)2]=

MT=0.2mol,则Mg的质量为24g•mor'XO.2mol=4.8g,B正确；

58g•mol

原合金质量为4.8g+2.7g=7.5g,C错误；

消耗NaOH溶液的体积为160mL时，溶液的溶质全为NaBO”从而可求出消耗H£a

_1

的总量为°"：X5=0.4mol,则硫酸的浓度为0.41noi:0.05L=8mol-L,D错误。

三、非选择题：本题共5个题，共60分。

21.(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它

们的焰色试验均为黄色。

点燃+。2B+CO20

反应①反应④

A+H2O反应③加热反应⑥

+HQJ|过量CO?JE

反应②1"反应⑤1______

(1)写出下列物质的化学式：B；Eo

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有(填写编号)。

(3)写出B-C反应的离子方程式：；

C-E的化学方程式：o

(4)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31

g,则原混合物中D的质量为。

【答案】

(l)Na2O2NaHCO3

⑵①@③④

+

(3)2Na202+2H20=4Na+40H~4-02tNa0II+C02=NaHC0.3

(4)4.16g

【解析】

(1)A为一种常见的单质，B、C、I)、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均

为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na,结合转化关系可知，B为NazOz,C为

NaOH,D为Na2c。3,E为NaHCtk

(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化

钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应；

(3)B-C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na202+2HQ=4Na++40H-+02t,C-E

是氢氧化钠与过量CO?反应生成NallC03,化学方程式为NaOll+CO2=NalICO3；

(4)利用差量法计算：

2NaHCO3^=Na2CO3+C02t+HQAm

2X8462

0.84g0.31g

计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84g,所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g

—0.84g=4.16go

22.(12分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固

体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿

色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下

图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：

丁~|」-白色沉淀一二无色溶液

(1)写出下列物质的化学式：A,E。

(2)F转化为G的过程中出现的现象是o

(3)写出②中反应的离子方程式：。

(4)①〜⑥转化中不含有氧化还原反应的是(填序号)。

【答案】

(l)Na202HC1

(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色

-

(3)2A1+20H+2H20=2A10r+3H2t

(4)@@

【解析】由各物质的颜色和状态，可大致先推测A是NaQ”B是水，G是FeSH%,丙

是Ck,则甲是C是NaOH,能与NaOH溶液反应的金属是AL所以丁是Al,乙是此,D是

NaA102,戊是当前用量最大的金属，应为Fe。E应是HC1,F是FeCL。各物质确定后，不难

得出各小题的答案。

(D由上述分析可知，A为NaQ?,E为HC1,戊为Fe,故答案为：Na202；HC1；Fe；

(2)F转化为G是氯化亚铁反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁反应得到氢氧化铁，出现

的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

(3)反应②是A1与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应的离子方程式为：2Al

-

+20H+2H20=2A107+3H2t;

(4)①〜⑥转化中，反应⑤是偏铝酸钠与HC1反应生成氢氧化铝，反应⑥是氢氧化铝与

HC1反应生成氯化铝，属于非氧化还原反应，其余为氧化还原反应，故答案为：⑤⑥。

23.(12分)

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列

问题：

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：36.5

密度：1.19g•cm-3

HC1的质量分数:36.5%

⑴该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为mol•

⑵取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

__________（填字母）。

A.溶液中HC1的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中ci-的数目

D.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制500mL物质的量浓度为0.400molTL的稀

盐酸。

①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号

内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）。

I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（）

n.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水。（）

III.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。（）

W.定容时，俯视刻度线。（）

【答案】⑴11.9(2)BD(3)①16.8②BBCA

【解析】

⑴c(HCl)」000mLXL19g•5%

—11.9mol•L-lo

36.5g,mol1X1L

（2）溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HC1的物质的量及C1-的数目与

溶液体积有关

⑶①根据c（浓）X，（浓）=c（稀）XP（稀），则取浓盐酸的体积「（浓）=

0.400mol•「X500X10-

-=«0.0168L=

11.9mol,L116.8mLo

②L用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质

的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：B；

II.转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物

质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：B；

III.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；

故答案为：C；

IV.定容时•，俯视读数，所得溶液的浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度浓度偏高；

故答案为：A