高中化学2022年浙江省浙南联盟高考化学二模试卷

2022年浙江省浙南联盟高考化学二模试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、

错选均不得分）

1.（2分）下列物质仅含共价键且水溶液呈碱性的是（

A.NQ202B.NH3C.CO2D.纯碱

2.（2分）下列物质属于弱电解质的是（

A.SO2B.BaSO4C.冰醋酸D.HNO3

3.（2分）下列物质的主要化学成分不正确的是（

A.碳铉：NH4HCO3B.熟石膏：2CaSOrH2O

C.苏打:NaHCO3D.甘油：CH2OHCHOHCH2OH

4.（2分）灼烧干海带实验中需要用到的仪器是（

5.（2分）下列表示正确的是（）

A.苯的实验式：CHB.甲酸的结构式：HCOOH

C.2一甲基戊烷的键线式：/D.丙烷的比例模型：

6.（2分）下列说法不正确的是（）

A.出2、2。2互为同位素

B.C3H8和。4小0是同系物

C.。60和。70互为同素异形体

D.CH3coOH和CH3OOCH是同分异构体

7.（2分）下列说法不正确的是（）

A.烯烧、焕煌、芳香煌都属于不饱和麻

B.煤中含有苯、甲苯等有机物，从煤中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

C.乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂

D.等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，C%的耗氧量大于C4H8

8.（2分）关于反应H2sO4+H2S=SO2+S+2“2。，下列说法不正确的是（）

A.H2sO4是氧化剂

B.S02是还原产物

C.H2s中的S元素被还原

D.消耗ImolH2so4,转移2moi电子

9.（2分）下列说法不正确的是（）

A.氧化镁的熔点高达2800七，因此常用来制造信号弹和焰火

B.浓硫酸和Na2s。3反应制取S02时，浓硫酸只表现酸性

C.氯化铁是优良的净水剂，利用了盐类水解的知识

D.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色是利用了其还原性

10.（2分）下列说法正确的是（）

A.二氧化硅有很好的导电性，可用于制造光导纤维

B.侯氏制碱法的原理是将氨通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，使碳酸钠从溶液中析出

C.生铁含碳2%〜4.5%,将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的钢（含碳0.03%〜2%）

D.工业上以海带为原料制碘时，利用CC14萃取碘水中的碘，分液、蒸储获得粗碘

11.（2分）下列说法正确的是（）

A.洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂通过沉淀物

B.分液漏斗使用前，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用

C.实验过程中不小心烫伤，先用冷水洗涤伤处

D.测定镀锌铁皮镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高

12.（2分）下列“类比”结果不正确的是（）

A.C"S04溶液在空气中蒸干得到CUSO4固体，则Fe2（SO4）3溶液在空气中蒸干得到Fe2（SO4）3固体

B.一定条件下，A厢代2。3反应生成Fe和42。3,则Na和尸&2。3反应生成Fe和Na2。

C.NaA/02溶液和过量HCI反应生成AICI3,则NaFeO2溶液和过量HC/反应生成

D.适量CO2通入Ca（CIO）2溶液中可生成CaC03和HO。，则适量SO2通入Ca（CIO）2溶液中可生成CaS03和HC70

13.（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.NaHCO3溶液的水解：HCO3-+H2OUH3O++CO32一

B.尸42溶液中滴加少量氯水：2Fe2++C/2=2Fe3++2CL

C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH--NH3t+H2O

2

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4cl溶液，沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+=2NH3-H2O+Mg+

0I

14.（2分）有机化合物X的分子结构如图关于X的叙述不正确的是（）

A.分子中所有碳原子可能同平面

B.分子中没有手性碳原子

C.X最多可与9m0IH2加成反应

D.l.Omo/X最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应

15.（2分）W、X、丫、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；X的气态氨化物和最

高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，化合物X2W4的电子总数为18个，Z元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下

列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X和Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物

C.元素X的含氧酸为强酸

D.X2W4易溶于水，其水溶液呈碱性

16.（2分）关于化合物K/CI2的性质，下列推测不合理的是（）

A.与KOH反应可生成两种盐

B.受热分解生成K/和。伤

C.具有强氧化性

D.与K/反应可生成/2和KCI

17.（2分）下列说法正确的是（）

A.相同温度和压强下，嫡值：imolCH^（g）<lmolO2（g）

B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高

C.可逆反应，若总键能：反应物>生成物，贝必H<0

D.分子间氢键数量：1molH2O（g）<\molH2O（/）<1molH2O（s）

18.（2分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.32gs8（分子结构：）中的共价键数目为NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.标准状况下，11.2LNH3溶于水，溶液中NH3・H2。、NH3和NH4+的微粒数之和为0・5NA

D.O.lmo/KI与0.lmolFeCl3在溶液中反应转移的电子数小于04NA

19.（2分）下列说法正确的是（）

A.某酸和某碱等体积混合，充分反应后，溶液呈酸性，可以推测BOH为弱碱

B.pH=l的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则所用盐酸和氨水的物质的量浓度相等

C.pH=7的NaCI溶液和pH=7的CH3coON%溶液，水的电离程度相同

D.同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积多

20.（2分）在一定条件下的2L密闭容器中，X、V、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定不正确的是（

）

物册的班mol

A.X、丫、C三种气体发生反应的化学方程式为：丫（g）+3X（g）02c（g）

B.0〜。min,X的平均速率约为0.025mol（T・mET

C.反应开始到25min,C的产率为25%

D.25mM时改变的条件可能是降温

21.（2分）已知某化学反应A（g）+BC（g）=AB（g）+C（g）,其反应过程中体系的能量变化如

图所示，则下列说法正确的是（）

A.该反应的热效应为AH=EI-E2

B.图中人・・・8・・・，过渡态存在是因为使用了催化剂

C.E2为正反应的活化能

D.该反应中，反应物的键能总和等于々

22.（2分）如图装置是一种微生物脱盐电池的装置，它可以通过处理有机废水（以含CH3c00一的

溶液为例）获得电能，同时还可实现海水淡化。已知a、b电极为惰性电极，X、丫均为离子交换膜，下

列说法错误的是（）

A.X、丫依次为阴离子、阳离子选择性交换膜

B.a极反应为CH3c00一+2打20—8。一=2。。2+7日+,产生的"+向b极移动

C.b极为正极

D.当电路中转移Imol电子时，在b极室可以生成40gNaOH

23.（2分）以酚酸为指示剂，用O.lOOOmoIlT的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的

二元酸H2A溶液。溶液中，pH、部分离子的物质的量n（B）随滴加NaOH溶液体积^Na

OH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.曲线①代表n(HA-),曲线②代表n(A2")

B.V=20mL时，溶液中c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C.V=25mL时，溶液中3c(A2-)-c(Na+)=1()-5-10-9

D.V=40mL时，溶液中c(Na+)>c(A2-)+2c(HA-)

24.（2分）在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和“2可能的反应

机理如图所示，研究发现：其他条件不变时，可以用HCOOK溶液代替H

COOH获得H2。下列说法不正确的是（）

A.HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成

B.A、B、C均为该反应过程中的中间产物

C.用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的速率和氢气的纯度

D.催化剂催化过程中发生了共价键的断裂和形成

25.（2分）下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论

在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3

A探究淀粉水解程度〜4分钟，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加若溶液未变蓝，则淀粉已完全水解

碘水

在试管中加入2克「2。5并注入4mL95%的乙醇，若淡水褪色，则乙醇脱水产物有乙烯

B探究乙醇脱水产物

加热，将产生的气体通入浸水中生成

若先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀，

探究Cu（OH）2和Mg（0向NaOH溶液中加入一定量的MgCl2溶液，充分

C则证明Cu（OH）2比Mg（OH）2溶

H）2的溶解度大小反应后再加少量的CuC12溶液

解度小

检验某溶液中是否含有NO2取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的KMn若KMnO4溶液褪色，则该溶液中含有

D

一离子。4溶液NO2一离子

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26.(4分)(1)已知两种有机物的相关数据如下表：

物质CH3CH2FCH3cH2NH2

相对分子质量4845

沸点/t-37.716.6

化合物CH3cH2NH2的沸点高于CH3cH2尸的原因是____0

(2)已知C2H5NH3NO3的熔点只有12c而NH4NO3的熔点170匕，NH4NO3熔点高于C2H5NH3NO3的原因是

27.(4分)用如图所示的实验装置测定某有机物样品实验式的方法如下：将27.6g有机物样品放在装置。的硬质玻璃管中，缓缓

通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

ABCD

测得的数据如表所示：

装置实验前/g实验后/g

E125.6143.6

F183.2253.6

(1)燃烧产物中水的物质的量为____O

(2)该有机物的实验式是(写出计算过程).

28.(10分)化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰

色反应呈黄色。

3”］分心伪-------1

第28・招

请回答：

(1)化合物X的组成元素为____(填元素符号)和Na,气体D的化学式为____.

(2)写出确定气体B的依据：____.

(3)上述流程中固体4］生成无色溶液的离子方程式为____.

(4)已知固体X在高温下可将C"O还原成Cu,写出该反应方程式.取足量固体X与WgCu。(设CuO完全反应)共热，清设

计实验证明还原产物的组成.(提示：CuO的还原产物可能为Cu2。，CU2。在酸性条件下不稳定，发生反应为C"O+2H+

2

=CU++CU+H2O)

29.我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长.因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成

为研究热点.回答下列问题：

(1)25七时，大气中的CO2溶于雨水中，进一步和水反应并发生电离：CO2(g)OCOz(aq)K］CO2(aq)+H2O(I)aH+

(aq)+HCO3-(aq)K2.

①CO2(g)WCO2(aq)的始变4Hl____0(填或“=”)

②平衡常数为K2的表达式为____.

③溶液中CO2的浓度与空气中的。。2分压成正比(分压=总压X物质的量分数)，比例系数为ymoLL-LkPa-1,当大气压强为p

kPa,大气中CO2(g)的物质的量分数为T时，溶液中H+浓度为mol-L-1(写出表达式，忽略水的电离和HCO3-的电离)

1

(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：C02(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)4H=-49.4V-mo/-.

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

反应I：CO2(g)+H2(g)0co(g)+H20(g)AHi=+41.1kJ・mo|T

反应"：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)4H2

若反应/为决速步反应，画出反应过程中的体系能量变化图。

反应进程

(3)在密闭恒温容器中通入ImolCO2和3mo/H2,发生下述两个反应。

]

反应I:(g)+3打2(g)0cH30H(g)+H20(g)AH1=-49.4kJ-mor

反应“：C02(g)+打2(g)0co(g)+W20(g)4H2=+4LlkJ-mo|T

①测得n(CH30H)随时间变化如图甲所示：

下列叙述正确的是____0

A.反应I的活化能大于反应”

B.反应达平衡后，若压缩容积，反应“平衡不移

C.选择合适的催化剂可以提高甲醇生成的产率

D.若在口适当升高温度，产物中CO的比例会升高

②测得C02的平衡转化率随温度变化关系如图乙所示，请解释：C02的平衡转化率随温度变化先下降后升高的原因

30.(10分)如。2在化工领域有着极其广泛的应用，某兴趣小组以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含少量FeO和二氧化硅，其他杂

质忽略)为原料制备口。2和FeSONH2。，流程如图：

|80%H;SO«­]

已知：①2H2sO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2。

②硫酸氧钛(TiOSO4)溶解度在中性或弱碱性溶液中较小，酸性条件下大大升高.

(1)试剂A的成分____.

(2)操作U____、洗涤、干燥.

(3)T2S04加水煮沸发生的反应方程式____.

(4)下列说法正确的是____.

A.用酸浸取钛矿石，矿石越粉碎浸取率越高

B.滤渣的成分只有Si02

C.洗涤FeS04晶体表面的杂质时，应用浓硫酸，防止T2S04析出

D.灼烧过程中用到硅酸盐仪器有徭珀埸、泥三角、酒精灯、玻璃棒

(5)为了测定外。2产品的纯度，可采用氧化还原滴定法.其原理：在一定条件下，将冗。2溶解并还原为外3+,再用硫酸酸化的K

Mn04标准溶液滴定口3+至全部生成冗4+.

①从下列选项中选出合理正确的操作并按序排列：.

a.向棕色的酸式滴定管中注入KMnO4标准溶液至“0”刻度以上

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶

c.滴定至溶液呈微红色，30s内不褪色，记录读数V2

d.用洗耳球吹出润洗液

e.重复滴定，记录数据，并处理。

力排气泡后调节液面至零刻度或零刻度以下，记录数据丫1

g.称取mgTiOT2,溶解并还原为口3+,配成100mL待测溶液

h.往锥形瓶中滴入几滴指示剂

②三次平行实验测得的数据如下表：

实验序号V](mL)V2(mL)

10.5020.48

21.1021.54

31.5021.52

已知KMnO4标准溶液的浓度为0.01250mol】T