福建省福州市育英中学高二化学下学期摸底试题含解析

福建省福州市育英中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语说法正确的是A．甲基的电子式：

B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．次氯酸的结构式：H─O─Cl参考答案：D2.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0参考答案：B略3.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A．①②

B．④

C．③

D．④⑤参考答案：B4.下列反应一定不属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D略5.下列做法不能体现低碳生活的是（）A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D考点：绿色化学；化学的发展趋势．分析：此题考查了化学与生产生活的联系，解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择．由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放．解答：解：A、低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；B、目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；C、本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；D、薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求．故选：D．点评：化学与STES内容非常广泛．化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容．解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．6.最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是A．“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃B．“AND”和“EST”互为同分异构体C．“AND”和“EST”均可以与溴水发生反应D．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH3参考答案：C略7.天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，不能作为混凝剂进行净化处理的是（

）

A.明矾

B.硫酸亚铁

C.液氯

D.氯化铁参考答案：C略8.下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤的操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁参考答案：B试题分析：A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确；故选B。9.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（

）A．Mg

B．Al

C．Si

D．Cl2

参考答案：B略10.下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略11.下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.增大反应物的浓度能增大反应速率C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D.升高温度能增大反应速率参考答案：C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，选C。12.下列物质之间的转化，需要加入氧化剂的是A．SO3→H2SO4

B．Na2O→NaOHC．SiO2→H2SiO3

D．NO2→HNO3参考答案：A略13.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度发生改变参考答案：B考点：化学平衡移动原理．.专题：化学平衡专题．分析：勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释．解：A．铁离子水解Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，故A不选；B．使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，故B选；C．氯化铁水解FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D．AgCl溶解存在AgCl（s）Ag++Cl﹣，AgCl沉淀中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制AgCl溶解，AgCl沉淀的溶解度减小，能用勒夏特利原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．14.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变参考答案：A略15.下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同参考答案：D解析：A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的；C项在标准状况下水是液体；D项中22gCO2的物质的量与标准状况下11.2LHCl的物质的量相等，均为0.5mol，所含分子数也相等。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：（1）将一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应容器中（2）向室温下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。（3）在55℃-60℃下发生反应，直至反应结束（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。（5）将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：①配制混合酸时的操作注意事项：

②步骤（3）中，为了使反应保证在55℃-60℃下发生反应，采取的措施为：

③步骤（4）中，洗涤和分离粗硝基苯都用的仪器是：

；④步骤（4）中用氢氧化钠洗涤的目的：

。⑤纯硝基苯是无色、密度比水

，具有

气味的油状液体。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。（1）易拉罐开始变瘪的原因是：_

反应的化学方程式为：___

______________。（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：

其反应的离子方程式为：

。参考答案：CO2与NaOH反应、CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、Al与NaOH反应生成气体、2Al+2OH--+2H2O==2AlO2--+3H2略18.某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平

（填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是

；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为

，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为

mL；（5）该样品中FeS2的纯度为

；（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的