江西省赣州市大坪中学2022年高一化学模拟试卷含解析

江西省赣州市大坪中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（

）A.金属Na加入水中：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC.SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+OH-===HSO3-D.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O参考答案：B【详解】A.配平错误，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C.碱过量应该生成正盐，应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C错误；D.Fe过量应该生成亚铁盐，应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；答案：B2.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．溴苯

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳参考答案：C略3.下列说法正确的是(

)A．氧化还原反应的特征是电子的转移B．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应D．同种元素的价态越高，其氧化性一定越强参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：A、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有化合价的升降；B、失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂；C、同素异形体之间的转化；D、Cl在+7价时其氧化性不如+1价．解答：解：A．氧化还原反应的特征有化合价的升降，故A错误；B．物质中某元素失去电子，化合价升高，则此物质是还原剂，故B正确；C．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，故C错误；D．高氯酸中的氯+7价，不如次氯酸中+1价的氯氧化性强，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，学习中注意一些常见化学反应类型4.下列说法中不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1参考答案：D5.下列说法不正确的是()A.沸点：H2O＞HF B.热稳定性：HF＞H2OC.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物 D.NCl3是共价化合物参考答案：C【详解】A、常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O>HF，选项A正确；B、F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF>H2O，选项B正确；C、仅由N、H、O三种元素形成的化合物NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，选项C不正确；D、NCl3中N原子与3个Cl原子形成共价键而形成共价化合物，选项D正确；答案选C。6.下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：BD略7.下列粒子的中子数一定相同的是()

A．K和K＋

B．40Ca和40Ca2＋

C．14C和14N

D．18O和16O2－参考答案：B略8.下列各组有机物中，仅用溴水不能鉴别出的是A.苯、四氯化碳

B.丙烯、乙烯

C.乙烷、乙烯

D.苯、酒精参考答案：B略9.如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C②N2③S④Si中的（

）A.①和③

B.只有④

C.①②③

D.①②③④参考答案：C①CCOCO2H2CO3，符合转化关系；②N2NONO2HNO3，符合转化关系；③SSO2SO3H2SO4，符合转化关系；④硅不存在两种氧化物；因此符合转化关系的为①②③，答案选C。10.下列说法正确的是A.氯化镁的电子式：B.氯原子的原子结构示意图：C.293117Uus和294117Uus互为同位素D.用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：C分析：A、氯化镁是离子化合物；B、氯原子的核外电子数是17；C、质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；D、氯化氢是共价化合物。详解：A、氯化镁是离子化合物，电子式：，A错误；B、氯原子的原子结构示意图：，B错误；C、的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；D、氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程：，D错误；答案选C。

11.某溶液中有和四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）

A.

B.

C.

D.参考答案：B略12.氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·H2O。已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，含量最多的杂质气体除水蒸气外，还可能是A.HCl，O2

B.CO2，HCl

C.HCl，H2

D.CO2，H2参考答案：B13.下列电子式正确的是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略14.下列事实不能用来判断金属性强弱的是

A．金属间在溶液中发生置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D．金属单质与水或酸置换出氢气的难易参考答案：B略15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（

）mol·L－1A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.证明海带中含有碘元素，有以下步骤：①在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。②用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中。③灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。（1）正确的操作顺序为。（2）①中反应的离子方程式为，加入淀粉后现象为。参考答案：（1）②③④①

(2)2I-

+

2H+

+H2O2

＝

I2+2H2O溶液变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．有以下物质：

A、熔融氯化钠

B、硫酸

C、硫酸钡固体

D、蔗糖

E、二氧化碳

F、液态氯化氢

G、铜

H、氢氧化钙溶液

I、醋酸钠固体

①下列物质中，能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是_

_，（填序号）②将足量的E通入H中，反应的离子方程式：

。③写出B和I在水中反应的离子方程式___________________________________________参考答案：（1）A

G

H、A

B

C

F

I、DE（2）（3）略18.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（红褐色固体）。(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______，该脱氧反应中还原剂是_________。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下两个实验。

请回答：①溶液丙中一定含有的金属阳离子是_________（写离子符号）；②检验溶液丙中Cl?的方法是_____________________________________________。将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________；④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为____________；反应③的化学方程式为______________________________。参考答案：(1)+3

Fe(OH)2

(2)①Fe2+、Na+

②取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl?

③

④SO42?+Ba2+＝BaSO4↓

CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【详解】（1）Fe(OH)3中铁元素化合价为+3价，脱氧反应中4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

中Fe(OH)2的化合价由+2→+3，化合价升高，作还原剂，故答案为：+3，Fe(OH)2；（2）①脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、食盐、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2+、Na+，故答案为：Fe2+、Na+；②检验溶液中Cl?的方法是取少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl?，故答案为：少许溶液丙于试管中，向试管中加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液丙中含有Cl?；③由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁，能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液是硫酸铜溶液，所以有色溶液C是硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。所以反应②的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，Cu2+→Cu，得到2个电子，Fe→Fe2+失去2个电子，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，故答案为：。④由③分析可知有色溶液C是硫酸铜，向CuSO4溶液中