高考化学第二轮复习课时讲义氧化还原反应第1课时(配套练习教师版)

高考化学第二轮复习课时讲义

氧化还原反应（1）

【实战演练】时量：40分钟

1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是（）

ABCD

用浸泡过KMI1O4溶食用油中添加一红酒中添加一定量食品包装袋中放置

液的纸张保鲜水果种酚类物质的so2还原铁粉

【答案】A

【解析】高镭酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；酚羟基、SO2,还原铁粉均能被

氧气氧化，B、C、D错误。

2、（2017北京）下列变化中，气体被还原的是（）

A.二氧化碳使Na2。?固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br,的癖豪化碳溶液褪色D.氨气使A1J溶液产生白色沉淀

【答案】B

【解析】A、二氧化碳使Na,O,固体变白，发生反应2co,+2Na,O,=O,+2Na,CC>3,CO2的化

合价没有发生改变，过氧化辅既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液

变黄，发生反应2KBr+C12=2KCl+Br2,Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使

Br,的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与滨发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br,被还原，

乙福被氧化，不符合题意；D、氨气使A1J溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH：

化合价没有改变，不符合题意•答案选B。

3、（2016年上海）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A.海带提碘B.氯碱工业

C.氨碱法制碱D.海水提漠

【答案】C

4、已知二氯化二硫（S2c%）的结构式为Cl—S—S—C1,它易与水反应2s2cl2+2H2（）==4HCl

+SO2T+3S］。对该反应的说法正确的是（）

A.S,C12既作氧化剂又作还原剂

B.H：O祚还原剂

C.每生成1molSO2转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

【答案】A

【解析】A项，只有S元素的化合价变化，则S2CI,既作氧化剂又作还原剂，正确；B项，

水中H、0元素的化合价均不变，则水不是还原剂，错误；C项，S元素的化合价由+1价

升高为+4价，则每生成1molSO,转移3moi电子，错误；D项，氧化产物为SO,,还原产

物为S,由反应可知二者的物质的量比为1：3,故D错误，故选A。

5、为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。

3mL0.01molt'1

KI溶液3

实脸jij3mL0.005molL"1

'0FNSdX溶液

k黄色溶液

iri

荚险II7淀粉溶液'KSCN溶液;数葡0.01molL

、gAgN6溶液

iniii

溶液变蓝溶液变红产生黄色沉淀，

溶液褪色

下列说法不氐碰的是

A.试管i溶液变蓝证明有12生成

B.结合试管i>ii中现象，可知2Fe3++2L=2Fe2++I2

C.试管iii中溶液褪色说明转化为1-，此时［还原性强于Fez+

D.对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响

【答案】C

【解析】A.淀粉遇碘单质变蓝，则试管i溶液变蓝证明有5生成，A正确：B.由上述分

析可知，发生反应为2Fe3++2L=2Fe2++12,B正确；C.试管iii中溶液褪色说明,转化为

L,与平衡逆向移动有关，碘的浓度减小，C错误；D.实验I和试管iii中现象，说明物质

的氧化性与还原性强弱受浓度影响，D正确。

6、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()

A.该工艺流程是制备Fe2(SO4)3

B.气体M是SO3

C.气体M参加的反应是化合反应

D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是11

【答案】D

【解析】A.根据上述分析该工艺流程是制备硫酸，故A错误；B.根据反应关系知气体M和

FeSC^反应生成Fe2(SC)4)3,所以M是强氧化性气体，如O?，故B错误；C.气体M和FeSC\

反应生成Fe2(S0J,所以M参加的反应是氧化还原反应，故6错误;DSC*2+Fe2(SO4)3+2H2O=

2FeSO4+2H2SO4，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1口1,故D正确；答案：D。

7、已知Co,C)3在酸性溶液中易被还原成CO2+,Co,o3>。2、FecyI,的氧化性依次减弱。

下列反应在永溶液中不可能发生的是()

A.3Cl2+6FeI,===2FeCl3+4FeI3

B.CI,+FeI2=FeCl2+l2

C.Co,O3+6HCl===2CoCl,+C1J+3H?O

D.2Fe3++2I==2Fe2，+U

【答案】A

8、（2016北京卷）19^,07溶液中存在平衡：0,072一（橙色）+也0-20042-（黄色）+2中。

用K2cr,0溶液进行下列实验：

商加70，码§。潞颖滴加

（溶液变成绿色）

口分成两份

何加30%NaOH溶液制加GHQH、

治牝3容液（溶液不变色）

结合实验，下列说法不正确的是（）

A.：中溶液橙色加深，口中溶液变黄

B.口中被C2H5OH还原

C.对比□和□可知JCqO,酸性溶液氧化性强

D.若向口中加入70/H2s。4溶液至过量，溶液变为橙色

【答案】D

【解析】在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重倍酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，

平衡正向移动，溶液变黄，A正确；口中重铭酸钾氧化乙醇，重倍酸钾被还原，乙醇被氧化，

B正确；□是酸性条件，口是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性

条件下氧化性强，C正确；若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铭酸根离

子浓度增大，可以氧化乙醵，溶液变绿色，D错误。

9、工业上将Na2cCt?和Na2s以1：2的物质的量之比配成溶液,再通入SO?，可制取Na2s2O3,

同时放出CO,。在该反应中（）

A.硫元素只被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C.每生成1molNa2s2O3，转移4moi电子

D.相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3cO,

【答案】D

失2X

I]

【解析】Na2co3+2Na2S+4：^^—，氧化剂是SO2,还原剂是Na2S,

得4X2e-

8

其物质的量之比为2口1,每生成1molNazS2。?，转移5mole；相同条件下，每吸收40m3

SO2，会放出10m3co2，所以每吸收10m3s。2，就会放出2.5m3co?。

10、（2016年上海）某铁的氧化物（Fe、O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状

况下112mLe1,,恰好将Fe2T完全氧心x值为（）

A.0.80'B.0.85C.0.90D.0.93

【答案】A

【解析】根据得失电子守恒可知,FeO被氧化为Fe3+转移的电子数和转移的电子数相等。

---------X（3-）Xx=O.01

标准状况下112mLe4转移电子数为O.Olmol。则有：56K+16X，解得X=0.8。

故选项A正确。

11.氧化还原反应综合运用荟萃

⑴（2019•上海）配平下列反应的化学方程式。

____LiFe,（PO4）3+1Fe、O：+CO-CO：+LiFePO.〕

⑵（2016•卷H）］联氨（N2HJ是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶

液，观察到的现象是o联氨可用于处理高压

锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的kg；

（3）（2015•卷I）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnOa和H2so4,

即可得到卜该反应的还原产物为o

（4）（2015卷n）cic>2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，

下列物质最适宜的是（填标号）。

a.明矶b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁

（5）（2018卷I）Na2s2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s残留量时，

取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-LT的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定

反应的离子方程式为,该样品中Na2s2O5的残留量为

g-L।（以SO2计）。

（6）（2016卷III）欲使3mol的VO2+变为VO,,则需要氧化剂KCIO?至少为moU

（7）（2016卷口）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消

毒剂的氧化能力相当于多少克C"的氧化能力。Nad。2的有效氯含量为。（计算结

果保留两位小数）

⑻实验室常用高镒酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量Cl2»反应方程式为：

KMnOq+HCl（浓）-KCl+MnCb+CUT+F^CK未配平）配平上述反应并用双线桥法标出反应

中电子转移的方向和数目。

(9)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图

强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：KNC^+C+STJS+NC^+CO2f(未配平)。

配平上述反应，其中氧化剂是,氧

化产物是。

【答案】(IRLiFe^POJ+lFe2O+3CO->3CO2+6LiFePO4

(2)固体逐渐变黑，并有气泡产生；1

⑶⑶MnSC)4

(4)D

(5)SO2+2L+3H,O=^=2SO2+41+6H+0.128

25224

(6)0.5

⑺1.57g

(8)

2x5e-

I}

2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCla+5Clat+8HQ

I}

失10xc-

(9)2KNO3+C+S=K?S+2NO,f+COJ；KNO3和SCO.

■__1_

【解析】(7)每克Na。。2的物质的量n(NaCK)2)=lg+90.5g/mol=90.5mol,其获得电子

1

的物质的量是n(e-)=90.5molx4=4/90.5mol,1molCl2获得电子的物质的量是2mol,根据

12

电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=90.5molx4+2=90.5moL则氯气

2

的质量为molx71g/mol=1.57g。

12、二氧化硒(Seo,是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝

酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se»完成下列填空。

(l)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1：1,写出

Se和浓硝酸反应的化学方程式：。

(2)已知：Se+2H,SC)4(浓)=2SO力+SeO,+2H,0；

2SO2+SeO2+2H2^Se+2SOr+4H-o

SeO?、H2sCt.浓)、SO?的氧化性由强到弱的顺序是o

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO,+KI+HNC)3-Se+I,+KNO3+H,0

②U+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目

(4)实验中，准确称量SeO?样品0.1500g,消耗了0.2000mol-L-1的Na2s溶液25.00mL,

所测定的样品中SeOt的质量分数为。

【答案】(l)Se+2HNC)3(浓)=SeC>2+NOT+NOJ+40

(2)H2so4浓),SeO2>SC)2

4e

r

(3)Se()?IK1卜IHN(八一Se+2b+lK\()厂2H.O

(4)93%

【解析】(l)Se-Seo2化合价升高4价,HNO3转化为NO和NO?的物质的量之比为1:1时，

化合价降低总价为4价，故反应的化学方程式可写为Se+2HNC)3(浓)==SeO2+NOT+NOJ

+H2O»

⑵Se+2H2s。4(浓)===2S02T+SeO2+2H2。中氧化剂是浓硫酸，氧化产物是SeO,,则氧化性：

H2s(V浓)〉Seo?；SO2中硫的化合价是+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在

2sO2+SeO2+2H2O=Se+2SO*-+4H+中氧化剂是Seo2,SO2为还原剂体现还原性，故氧

化性：SeO2>SO2o综上所述氧化性：H,SO4(^)>SeO2>SO,o

⑶SeC^-Se,化合价降低4价，2KI-y化合价升高2价，根据化合价升降总数相等和元

素守恒，可配平反应方程式：

4<?一

Sr()2IKIIIIN()一S<,2—IKN()J2IL().

⑷根据反应①、②可知，物质转化存在如下关系：

SeO)〜21)〜4NaSC)3

111g4mol

w(SeO2)0.2000mol-L-ix0.025L

解得：w(SeO2)-0.14g,样品中Seo?的质量分数为言播^*100%=93%。

13.二氧化氯(CIO?)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产CIO2方法。

①用于电解的食盐水除杂提纯。

②该法工艺原理示意图如下。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClOJ与盐酸反应生成C102