修改原子的结构

硅原子

放大三百万倍课题1原子的结构科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型

1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！【情景激活】英国物理学家汤姆生枣糕模型

1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话——原子结构的探索历程英国科学家卢瑟福行星有核模型

1911年,卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核,电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子原子核核外电子质子中子１、原子的构成

1质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷。中子不带电原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数＝质子数不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。同一原子的质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。氢原子的中子数为零，因此不是所有原子中都存在中子，但一定存在质子和核外电子。核电荷数1、不同种类的原子之间有哪些区别？3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？原子中：质子数=核外电子数=核电荷数

核电荷数一.原子的结构原子原子核（+）核外电子（－）

质子（+）中子不带电核电荷数＝质子数＝电子数=原子序数（不显电性）小结1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）。2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等。4.原子的种类不同,其质子数也不相同。原子种类核电荷数质子数中子数电子数氧88硫1616镁12121.填写下表中的空格。8816161212资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？原子的体积很小

原子的实际质量一个氢原子的质量是：1.67×10-27㎏一个氧原子的质量是：2.657×10-26㎏

一个碳原子的质量是

1.993×10-26

千克0．00000000000000000000000001993千克

二、相对原子质量标准＝

×一个碳12原子的质量

112≈

1.66×10-27Kg碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量.（符号为Ar）氢的相对原子质量＝

1.67×10-27Kg

1.66×10-27Kg≈

1氢原子质量标准已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg一个碳原子质量的1/12相对原子质量＝一个原子的质量(1)相对原子质量________原子的实际质量，是个

。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越____。(3)相对原子质量的单位是:________。不等于比值“1”(常省略不写)大粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/1836阅读表3-2，你能得出什么结论呢？

1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。2、质子和中子的相对质量均约等于1。标准=1.66×10-27Kg（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数原子种类质子数中子数相对原子质量氢

碳

氧

钠

观察和比较每一组数据的关系：11121623681168120≈相对原子质量质子数＋中子数++≈≈++≈≈0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系我国科学院院士张青莲教授我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。练一练

1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B1012263011

121226原子核原子原子核比原子小得多

我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?

电子的自白【情景激活】＋＋＋核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功二第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）

电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域三.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1

2

3

4567核外电子分层排布规律近

远低高电子层：离核：能量：每层最多能容纳2n²个电子,最外层电子数不能超过8个(第一层为最外层时不超过2个)第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示

281弧线上的数字:第一层第二层第三层（最外层）3.某原子的原子结构示意图该原子的核电荷数为

，质子数是

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。1338313第一层（2个）第二层（6个）(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图

+8261-18号原子的原子核外电子的排布三⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子,只有1层的不超过___个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2323.核外电子的排布规律：124.下列原子结构示意图正确的是()

ABCD+3

3

2

6

4

2+14

7

5

2+10

8C5、画出下表中各原子结构示意图：原子种类质子数原子种类质子数

原子种类质子数氦2氢1锂3氖10氧8镁12氩18氯17铝13【思考与交流】根据所学知识判断，以上哪些原子的结构是相对稳定的？观察稀有气体原子的最外层电子数有什么特点。最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。决定观察稀有气体原子的最外层电子数有什么特点。1.金属原子与非金属原子最外层电子数有什么特点？2.化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3.归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？【合作与交流】结论：元素的化学性质与原子的__________密切相关最外层电子数4.原子化学性质与核外电子排布的关系：金属原子：最外层电子数一般

，易

电子。非金属原子：最外层电子数一般

，易

电子。<4个≥4个失去得到原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？四218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl质子数电子数质子数

电子数11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-四、离子1、离子带电的原子或原子团2、离子分类阴离子阳离子（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）3、离子的形成：原子阳离子得到电子原子阴离子（1）阳离子：（2）阴离子：失去电子带正电荷带负电荷[模拟训练]点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子氧原子（O）得到2个电子阴离子氧离子（O2-

）26+828+84、离子的表示——离子符号Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写）离子带正或负电写出氧离子、氯离子、镁离子、铝离子O2-Cl-Mg2+Al3+一些常见的带电的原子团（根）OH-SO42-PO43-

NH4+NO3-氢氧根离子硝酸根离子CO32-硫酸根离子铵根离子磷酸根离子碳酸根离子6、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()+1028287+17228+12128+11ABCDA

+1628616

5、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为

，核外有

个电子，第二层上有

个电子，最外层有

个电子，在化学反应中易

电子

。

1686得到Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？1、最外层电子数一定

。2、核电荷数或质子数一定

。

3、电子层

。4、化学性质

。改变不变可能改变改变45、离子也是构成物质的一种粒子物质分子

原子

离子宏观微观构成构成构成形成构成微观5、离子也是构成物质的一种粒子宏观物质微观粒子构成构成构成得失电子构成分裂稀有气体、金属等氧气、水、氢气、二氧化碳等氯化钠、氧化镁等分子原子离子8、构成物质的基本粒子有

、

、

等。例如氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠是由__________和__________构成的。分子原子离子氢分子汞原子钠离子氯离子82

+118

+17826

+168282

+8练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？1

+118282

+10S原子Na原子阴离子：Cl-阴离子：O2-Ne原子阳离子：Na+1、下列关于原子、离子的说法正确的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。C3个化学性质18S2-2、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有

电子层。

y与微粒的

关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为

。y+x823、根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷练习：说出下列符号中数值“2”的含义H2__________________________2H__________________________

Ca2+_________________________2H+__________________________表示每个氢分子是由2个氢原子构成表示每个钙离子带2个单位的正电荷表示2个氢离子表示2个氢原子1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在:比一比速度、准确度分子原子

原子分子原子中子质子、原子核电子电子原子核（质子中子）、电子原子核2、某微粒的结构示意图如下表示：下列说法正确的是（）8+1782A.该微粒的原子核内有18个质子B.该微粒的结构比较稳定C.该微粒的原子核外有7个电子D.该微粒的原子属于非金属原子B3．据中央电视台报