浙江省宁波市第七中学高二化学模拟试卷含解析

浙江省宁波市第七中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.成人人体中缺某种微量元素时，会引起食欲不振，该元素是(

)

A．碘

B．氟

C．锌

D．铁

参考答案：D略2.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（

）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液参考答案：B略3.下列气体排放到大气中，不会造成污染的是A．Cl2

B．NO

C．NO2

D．N2

参考答案：D略4.关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B．三方案中硝酸的利用率②＞①＞③C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多D．三种方案中①方案最优参考答案：D①中后一个反应不是氧化还原反应；硝酸的利用率①最大；制取相同量的硝酸铜时③产生的有害气体比②多，故D正确。5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．解答：解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故B错误；C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6.用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（

）A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物参考答案：D略7.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A．它们都是混合物

B．它们的通式都是（C6H10O5）n，并且互为同分异构体

C．它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖

D．它们都是天然高分子化合物参考答案：略8.下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A．苯和苯甲酸

B．乙烷和乙醇

C．甲醛和甲酸

D．乙烯和环丙烷参考答案：A略9.主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A略10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（

）A.铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：

Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀参考答案：BA．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故C错误；D．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故D错误；故选B。点睛：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键。本题的易错选项是A，注意铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时均生成亚铁离子而不是铁离子。11.下列关于电解精炼铜的说法不正确的是（）A．粗铜作阳极B．用CuSO4溶液作电解液C．阴极的电极反应式：Cu2++2e﹣=CuD．当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag参考答案：D【考点】电解原理．【分析】精炼粗铜，粗铜为电解池的阳极，阳极上比Cu活泼的金属及Cu失去电子，主要发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，以此解答该题．【解答】解：A．粗铜为电解池的阳极，故A正确；B．电解质含铜离子，在阴极上得到电子，则用CuSO4溶液作电解液，故B正确；C．纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，故C正确；D．粗铜中所含的锌、镍等失去电子，而铜离子在阴极得到电子，则当阳极质量减少ag时，阴极质量增加小于ag，故D错误；故选D．12.由乙烯和乙醇组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数（

）A．32.00%

B．16.00%

C．14.22%

D．2.14%参考答案：C略13.X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是A．其中有硫元素

B．其中有金属元素C．这三种元素能够组成盐

D．这三种元素均位于不同周期参考答案：略14.在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（

）A、2g

B、1g

C、18g

D、无法计算参考答案：A略15.下列物质中一定互为同系物的是

（

）

①CH4②C3H6③C8H18④CH2=CH-CH2CH3

⑤

⑥

A、①②

B、②④

C、⑤⑥

D、①③参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1mol·L-1盐酸和醋酸溶液；②用

量取10．00mL1mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；

③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为

④在广口瓶中装足量的水。按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录

；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应

，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：

。（2）本实验中应选用

（填序号）的量筒。

A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=

。（4）简述速率不等的原因

，铜丝不与酸接触的原因是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ/molCH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－750kJ/mol如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。参考答案：2：3

略18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表

编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）A、B、C形成的化合物的电子式为

（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

。

（3）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为

③B、C元素形成的两种化合物分别与A2B反应的离子方程式：

，

。参考答案：(1)

(2)O2->Na+>Al3+略19