2022年四川省眉山市丹棱中学高一化学摸底试卷含解析

2022年四川省眉山市丹棱中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③碱性氧化物一定是金属氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A．只有②④⑥

B．只有③④⑥

C．只有①③⑤

D．只有①②③⑤参考答案：D试题分析：①符合物质的分类，故正确；②符合强弱电解质、非电解质的概念，故正确；③碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故正确；④根据分散质微粒直径，>100nm为浊液，<1nm分散系为溶液，1nm～100nm之间分散系为胶体，故错误；⑤氧化还原反应的实质是电子得失或偏移，故正确；⑥浓硫酸的密度大于水的密度，稀释时防止发生危险，应把浓硫酸加入到水中，并搅拌，故正确；综上所述，选项D正确。2.下列说法错误的是A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol12C原子的质量为12g

D．硫酸的摩尔质量是98克参考答案：D略3.某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能发生酯化反应C．能发生水解反应D．能跟Na反应参考答案：C4.（不定项）以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl2参考答案：AD【分析】A、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应；B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2；C、SSO2H2SO4；D、电解熔融的NaCl得到单质Cl2，与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁．【解答】解：A、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应获得氢氧化铝，即Al2O3→Al（OH）3的转化不能一步实现，故A错误；B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2，可以实现步转化转化，故B正确；C、SSO2H2SO4，可以实现步转化转化，故C正确；D、电解熔融的NaCl得到单质Cl2，与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2→FeCl2的转化不能一步实现，故D错误；故选AD．【点评】本题涉及元素以及化合物的性质知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．5.影响KCl在水中的溶解度的因素是A．水的温度

B．搅拌的速率

C．水的体积

D.KCl颗粒的大小参考答案：A略6.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数

d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C因为核外电子排布相同，因此令A为Mg、B为Na、C为N、D为F，A、原子半径同主族从上到下逐渐增大，同周期从左向右逐渐减小(稀有气体除外)，因此有B>A>C>D，故A错误；B、原子序数的大小顺序是a>b>d>c，故B错误；C、因为核外电子排布相同，因此离子半径随着原子序数的递增而减小，即C>D>B>A，故C正确；D、单质的还原性：Na>Mg>N>F，因此是B>A>C>D，故D错误。7.下列四种物质，沸点由低到高的顺序正确的是（

）

①正戊烷

②新戊烷

③2-甲基戊烷

④庚烷A．①②③④

B.②①④③

C.②①③④

D.③④①②参考答案：C略8.在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为(

)A.1

:

2 B.1

:

1 C.2

:

1 D.3

:

1参考答案：B【详解】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=30mL:20mL=1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项是正确的。9.铝电池性能优越，Al–AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不

正确的是

A.在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少 C.该电池总反应的化学方程式：D.当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA参考答案：B略10.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是A．25℃、1.01×105Pa时，NA个氢分子的体积约是22.4LB．27g金属Al与足量的稀硫酸反应时生成的H2的分子数为1.5NAC．常温常压下，nmolHD含有核外电子数为2NAD．常温常压下，36g中所含的中子数为20NA参考答案：A略11.元素X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn－1npn+1，则X的原子序数是

A．8

B．9

C．10

D．16参考答案：B12.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是ks5uA.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－参考答案：B略13.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略14.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A

1︰2

B

3︰2

C

3︰1

D

6︰1参考答案：C15.30mL1mol·L-1NaCl溶液和40mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（

）A.0.5mol·L-1

B.0.6mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.2mol·L-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：①通过计算可知应用托盘天平称取_________g碳酸钠。②称量的操作顺序为(填序号)_________。A.调天平零点B.游码归零C.向小烧杯中加碳酸钠D.称量空烧杯E.向右盘加砝码并将游码移到所需位置F.将砝码归盒G.记录称量结果③若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_________。④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是___________。A.若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制B.称量时用了生锈的砝码C.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D.碳酸钠中含有不溶性杂质E.未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F.定容时仰视刻度线G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量参考答案：（10分）⑴

10.6

⑵BADCEGF

⑶

9.4

(4)

B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。(1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至________________________________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，观察到的现象为________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________________________；(3)如由图所示，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向_________电极移动(填“X”或“Y”)。参考答案：(1)饱和FeCl3溶液

液体呈红褐色

(2)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液

2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O

(3)X【分析】Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，根据Fe(OH)3胶体的制备过程结合胶体的性质分析解答。【详解】(1)Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：饱和氯化铁溶液；液体呈红褐色；(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量，首先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁沉淀被氢碘酸溶解，溶解的同时发生氧化还原反应生成碘和碘化亚铁，观察到的现象为先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案为：先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，最终得到澄清的棕黄色溶液；2Fe(OH)3+2I－+6H+=2Fe2++I2+6H2O；(3)氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，通电后，Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，即向X极移动，故答案为：X。【点睛】本题的易错点为(2)中离子方程式的书写，要注意铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应。18.①MgCl2

②干冰③冰

④Na2O2

⑤白磷（P4）⑥硫磺

⑦Na2CO3

⑧金刚石

⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是

；(2)属于分子晶体的是

。(3)属于原子晶体的是_________（填序号）参考答案：略19.（16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：⑴两支试管均产生大量气体，投入____________的试管中气体产生较快，投入____________的试管中气球变得更大（以上均填化学式）。⑵甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O（l）+CO2(g)

△H>0

CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)

△H<0

甲下结论的方法是否正确___________(填“正确”或“不正确”)；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①35mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②35mL水3.2Na2CO3固体20℃24.3℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃④35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃⑤35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃⑥35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体20℃25.1℃请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目可拟为《___________________________