福建省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（中档题）

福建省各地区2022年中考化学模拟试题汇编一流程题(中档

题)

一、流程题

1.(2022•福建泉州•统考模拟预测)“再生水”是国际公认的“第二水源”，是将生产生活

中产生的污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如

图。

(1)一级处理的格栅作用类似于—(填实验操作名称)。污水经过格栅后，还需要向其中

加入明矶，其作用是o

(2)二级处理可利用活性炭除去水中的异味，是因为活性炭具有一性。

(3)二级处理后的水，需经氯气(Ch)消毒处理，得到再生水，氯气与水反应会生成盐酸和

次氯酸(HQO)。写出该反应的化学方程式一。

(4)检验再生水是否为硬水，可使用的物质是一，日常生活中使硬水软化的方法是一。

2.(2022•福建龙岩•统考模拟预测)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法在

充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。

请回答下列问题：

(1)煨烧贝壳前，先粉碎贝壳的目的是。

(2)流程所需氮气可由分离液态空气法制得，利用的是液氮的低。

(3)操作a的名称是。

(4)反应②的化学方程式为。

3.(2022•福建厦门•统考模拟预测)2021年9月，我国科学家在国际上首次成功实现二

氧化碳到淀粉的人工合成，合成路线如下图所示：

(CeHloOj)n(C«Hlo05)n

⑴过程①的能量转化形式是太阳能转化为o

(2)过程②生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为。

(3)过程⑥直链淀粉转化为支链淀粉，此变化属于(选填“物理变化”或“化学变

化”)，该过程需要使用酶，酶所起的作用是。

(4)在自然界中绿色植物可以通过将二氧化碳转化为淀粉。实验分析表明，人工

合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究的实际应用价值有(填标号)。

A.缓解温室效应加剧B.缓解粮食短缺问题C.节约耕地资源

4.(2022・福建厦门•统考模拟预测)中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高

纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si),再将粗硅提纯得到

高纯硅，工艺流程图如下：

查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。

(1)反应I的化学方程式为。

(2)操作I所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和(填化学式)。

(3)为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为o

(4)反应II中，SiCk和HC1的分子个数比为一，该反应属于一(填基本反应类型)。

(5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是。

5.(2022・福建厦门•统考二模)高铁酸钾是一种净水剂，下图是赤铁矿(主要含FezCh)

试卷第2页，共14页

制备高铁酸钾的技术路线。

己知高铁酸钾部分性质如下：

1.热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定；

ii.在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。

⑴“还原”中，化合价降低的元素是（填名称）。

（2）“酸溶”中，加快反应速率可采取的一条措施是；溶液A中含有的金属阳

离子是（填符号）。

（3）"转化''是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是；该反

应要在较低温度下进行的原因是。

（4）该技术路线可以循环利用的物质是o

6.（2022.福建泉州.统考二模）2022年春节联欢晚会上,《只此青绿》和《忆江南》两

幅名画大放异彩。古代水墨画是用墨调以水画成的，墨的主要成分为石墨。

（1）下列有关石墨的性质和用途说法错误的是（填标号）。

A.具有滑腻感，用于制作润滑剂B.耐高温，用于制作刻画玻璃的玻璃刀

C.质软，可用于制作铅笔芯D.有良好的导电性，用于制作干电池的

电极

（2）从物质分类上说，石墨属于（填“单质’或“化合物”），我国古代水墨字

画保存至今仍完好无损，说明石墨具有的化学性质是。

（3）古代制墨的主要工序流程如下图所示。

①以上各个工序中，一定发生化学变化的是,此过程需控制松枝进行

（填“完全”或"不完全”）燃烧。

②晾干工序类似化学实验中的（填实验操作名称）。

7.（2022•福建・统考模拟预测）《文字释训I》云：甘蔗美草名也，汁可煎为砂糖。蕉城赤

溪有种蔗制糖的传统。

甘蔗渣石灰乳S02

离心

加热+.加执干燥

混合汁匕＞清净汁1生、清净汁2—＞糖浆工生♦白砂糖

C▲

▼

石灰乳滤泥

(1)混合汁处理时加入石灰乳的作用之一是调节酸碱度，加入石灰乳后混合汁的pH变

(填“大”或“小”)。

(2)清净汁1加入二氧化硫和石灰乳，发生反应的化学方程式：

SO2+Ca(OH)2=XJ+H,O。X的化学式是。

(3)将清净汁2转化为糖浆的操作类似于化学实验室的操作。

(4)甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，其解决的环境问题是。

8.(2022•福建泉州•统考模拟预测)能源是人类生存和发展的前提。

(1)古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物,

由此可知艾绒的着火点(填“高”或"低”)。

(2)家用燃料的发展历程如下图所示，括号内的物质是相应燃料的主要成分。

①图中的物质属于有机物的有(填化学式)。

②天然气完全燃烧的化学方程式为。

(3)氢气是最理想的高热值能源，其制取于贮存是氢能源利用领域的研究热点。

①制氢：铁酸锌(ZnFezCU)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

1200℃700c

6ZnFe?C)46ZnO+4Fe3C)4+C)2T;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2f,该循环制

氢中，得到H2和02的质量比为(最简整数比)。

②贮氢：合金Mg、Cu是一种潜在的贮氢材料。高温时在氨气保护下，由一定质量比的

Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备MgzCu合金时，通入氨气的目的是。

9.(2022•福建泉州•统考模拟预测)早期传统以Ba(NO3)2为原料制备H2O2,工艺流程如

下图所示。

试卷第4页，共14页

(1)过程II涉及的反应是2BaO+O2=2BaO2,反应前后氧元素的化合价有种。

(2)过程HI中加入的试剂X是(填化学式)。

(3)减压能降低蒸储的温度，试从H2O2的化学性质解释过程V中采用减压蒸储的原因：

o(用化学方程式表示)

(4)我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备比。2.相较于早期传统制法，其优

点是o(填一条即可)。

10.(2022・福建•统考模拟预测)尿素【CO(NH2)2］是一种常见化肥，其溶液在温度

较高时会部分转化为碳酸镂。工业上合成尿素的反应过程如图lo

500(加点NO高温高压,因三

图1

(1)用途：农作物生长过程出现以下情况，需要施用尿素的是。

A.整叶发黄B.易倒伏C.开花少

(2)制取原料：若用水电解制H2,在电源(填“正极”或“负极”)相连的电极

收集。

(3)合成：CO?和NH3按分子个数比1：2合成尿素，请写出该反应的化学方程式

(4)溶解性：根据图2,600c时，351g尿素饱和溶液降温到20℃,析出___________g晶

体。尿素溶液不宜通过加热蒸发得到晶体的原因是。

11.(2022.福建三明.统考模拟预测)以粗盐(主要成分NaCl、MgCL等)为原料的氯碱

工业的主要工艺流程如下。

已知：Mg(OH)2难溶于水。

Cl：

tt

(1)溶解池中搅拌的目的是o

(2)处理池中发生复分解反应，该反应的化学方程式是

(3)电解池中参加反应的物质的化学式为,反应前后化合价发生变化的元素有

______种。

12.(2022•福建三明・统考模拟预测)2021年12月9日，航天员在中国空间站为广大青

少年带来了一场精彩的太空科普课。

座舱空气

*x

气t

二

体C

反

分02*

Vc泡腾片座舱.应

离

主要成分器

机

维生素C(CeHsOe)三

O

碳酸氢钠(NaHCCh)氏H1

柠檬酸(C«HBO7)

电解装置

图1图2

(1)在“泡腾片实验”中，王亚平老师把泡腾片(主要成分见图1)放入水球，观察到水球

里面不断出现气泡，气泡不会从水球中跑出来，水球不断变大等神奇现象。

①水球中的气体是,它由柠檬酸和_____反应生成。

②下列关于维生素C和柠檬酸两种物质的说法正确的是。

A.都属于有机物B.组成的元素相同

C.构成的分子相同D.化学性质相同

(2)空间站中的水、气整合循环系统如图2所示。

①气体分离机中，发生的是(填“物理”或“化学”)变化。

试卷第6页，共14页

②电解装置中反应的化学方程式为。

③物质X由2种元素组成，其中氢元素的质量分数为25%,则X的化学式为是o

13.（2022・福建福州•校考模拟预测）“文明城市共创建，垃圾分类我先行”。某化学兴趣

小组进行垃圾分类社会实践活动时，在垃圾处理厂发现一些含铜锌合金的废料（主要含

Cu、Zn）o查阅资料后，兴趣小组的同学们在老师的指导下，设计利用此铜锌合金的废

料回收铜并制取ZnSO4晶体的工艺流程如图（反应条件已略去）：

（1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于:

A.厨余垃圾B.有害垃圾C.可回收垃圾D.其他垃圾

（2）金属活动性ZnCu（填大于或小于），加入稀硫酸之前要先将合金粉碎,

目的是。

（3）步骤②向反应池中加入Zn粉，目的是与过量的硫酸反应，该反应化学方程式为

（4）兴趣小组的同学们取此铜锌合金废料20g,通过上述工艺流程后得到ZnSO4晶体（不

考虑含结晶水）质量为16.1g,该废料中含铜的质量分数为。

14.（2022.福建•统考模拟预测）工业上以菱镁矿（主要成分为碳酸镁，含细沙及少量碳

酸亚铁等杂质）为原料，制备纳米氧化镁（MgO）。流程如下：

⑴“操作''的名称为，“滤液”中的阳离子有H+、和。

（2）流程中氢氧化镁高温会分解成两种氧化物，该反应的化学方程式是。

（3）工业上还可采用直接沉淀法制备纳米氧化镁（粒径为60nm以下），温度对纳米氧化镁

产率和粒径的影响如图所示，不选择在30℃制备的原因是（填序号）。

①产率太低②粒径不符合规格③温度不好控制

综合分析，最佳的反应温度为

15.(2022•福建泉州•统考二模)钙基材料是良好的C02吸附剂。以炼铁厂炉渣(主要成

分是CaO、SiO?和AI2O3)为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。

炉渣—

粉碎

资料：①通常情况下，金属氧化物能与盐酸反应；②SiCh不溶于水，且不与盐酸反应。

(D“盐浸”前炉渣要进行粉碎，其目的是。

(2)过程I不用盐酸酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的反应.

(3)炉渣和NH4cl溶液(溶质质量分数为10%)按质量比1:20混合进行盐浸，效果较

好。若浸取5t的炉渣，理论上需tNECl固体加水配制成该溶液。

(4)过程V涉及反应的化学方程式是。

(5)在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。

钙基材料对CO2吸附量(mg.g-1)

吸附温度/℃

纯CO2高炉煤气中CO2

40031.021.2

45060.028.6

500115.460.7

试卷第8页，共14页

550122.6105.9

由上表信息可得出的结论是（写一点）。

16.（2022•福建三明•统考模拟预测）下图是从海水中提取镁的工艺流程图。

石灰乳CaO

Mg（OH）：

盐酸、浓缩^-

▼

MgCh.dltO比

脱水

MgCh隹/►Mg+Ch

（1）可用检验海水是硬水还是软水。

（2）贝壳帽烧生成的CaO俗称,生成石灰乳的过程会（选填“吸收”或“放

出”）热量。

（3）海水中富含氯化镁、氯化钙，图中生成氢氧化镁的反应的化学方程式为。

（4）氢氧化镁加盐酸后浓缩（将稀溶液变成浓溶液），主要采取的方法是；流程中

此可通过电解水产生，电解时，它在电源（选填“正”或"负”）极产生。

17.（2022.福建•统考模拟预测）如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。

其过程为“炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之,其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开

取任用。”

有关反应的化学方程式如下：

_△小不

@CuSO4-5H,O=CUO+SO3T+5H,0T

②SO3+H2OH2so”

（1）反应①属于______（填基本反应类型）•

(2)精华入铜盘，用铜盘而不用铁盘的原因是o

(3)烧石胆皆具蚀气，可见在古代人们已经认识到硫酸具有性。

(4)用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是,冷却后再开启的原因是。

(从产物的角度分析)

(5)古代用稀硫酸除去兵器上铁锈的原理是(用化学方程式表示)。

18.(2022•福建•统考模拟预测)我国C02大规模利用技术已达到国际领先水平。我国科

技人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线如图1。

(D“碳捕获''是指从空气中吸收CO2,若用生石灰通过化合反应"捕获”CO2,其产物是

(2)借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式：。

(3)按图2微观示意图制甲醇(CH3OH)。写出该反应的化学方程式：。

(4)CCh可转化成甲酸(HCOOH)。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈,

此用途利用的酸的性质是。

(5)写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：

试卷第10页，共14页

①环境问题：;

②能源问题：。

19.（2022•福建宁德・统考一模）2021年，中科院突破了二氧化碳合成淀粉技术，为实

现"碳中和''的目标提供一种新途径，其原理可简化为：

|水|巫►反，

催化剂.

②

二氧化碳|」

（1）过程①通过光伏发电，将水电解，写出水电解的化学方程式______。

（2）淀粉属于（填序号）。

A.蛋白质B.有机高分子C.无机物

（3）过程②物质转变的微观示意图如下图，方框内物质的化学式为

CO催化剂

+co

00

20.（2022•福建宁德・统考一模）铅“青金也”，能很好阻挡射线侵害，常用于医院防护,

常用方铅矿（主要成分是PbS）制得。

I、古希腊人的焙烧熔炼法炼铅，其过程可简要表示为：

高温

①焙烧：2PbS+3O2^2PbO+2s。2

②还原：高温时，用C还原PbO制得Pb和C02

H、现代湿法炼铅主要流程如下：

（1）写出焙烧熔炼法炼铅中还原阶段反应的化学方程式。

（2）操作I的名称是。

（3）写出湿法炼铅流程中气体X的化学式是。

（4）对比以上两种炼铅方法，湿法炼铅的优点是（写一点）。

21.（2022・福建・统考三模）《黄帝九鼎神丹经诀》中有干储法制取硫酸的最早记载。“一

炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘“(石胆即胆帆，化学式为

CUSO4-5H2O)O生产过程如图1,其中甲和乙为氧化物。

图2

(1)反应III为化合反应，且反应前后元素的化合价均不变，写出物质甲的化学式。

(2)反应II生成的物质乙可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式。

(3)图2为胆研固体受热过程中，固体质量随温度变化的曲线。根据数据确定，反应1

对应的是如图______段(选填“AB”、“BC”或“CD”)曲线。

22.(2022•福建三明・统考二模)某食品包装袋中“双吸剂”上的标答如图所示，兴趣小组

同学取适量“双吸剂”样品研碎，按照下图流程进行实验。回答问题。

(1)操作1和操作2的名称是。

(2)无色溶液中的溶质是o

(3)生成可燃性气体的反应属于(填反应类型)。

(4)CL与浅绿色溶液发生化合反应，反应的化学方程式为。

(5)根据实验，"双吸剂''除了铁粉、生石灰，还可能有填物质名称)。

(6)“双吸剂”的工作原理主要是利用铁能与和等物质发生反应。

试卷第12页，共14页

23.（2022•福建福州,统考一模）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要

成分为Cu2s（含少量FezCh、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主

要工艺流程如下：

空

气

―气体富氧空气

辉

铜

高温脱硫

矿空气焦炭

----►粗铜一►吹炼

（含杂质Fe和SiO”

金属还原

-►气体

精铜「

FeSiO,

炉渣

（1）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是

2Cu,S+3O摩

（2）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为:2Cu,O+2X,则X的

化学式为,若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_______,造成

建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。

（3）“金属还原”阶段，焦炭的作用是_和生成还原剂CO,还原生成铜的化学方程式为:

（4）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质_（填化学式）氧化，使其易结合成炉

渣。

24.（2022•福建•统考模拟预测）目前，科学家在研究中发现氧化镁一生物炭复合材料对

铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大规模土壤重金属修复中具有较大应用潜

力。现以菱镁矿（主要成分为MgCCh,含少量FeCCh和其他不溶性杂质）为原料制备氧化

镁的工业流程图如下：

（1）菱镁矿的主要成分MgCO.,与稀硫酸反应的化学方程式为o

⑵在滤液I中加入H2O2时发生反应的化学方程式是2FeSO4+H2O2+H2sO4=Fe2（SO4）3

+2H2O,反应后，铁元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变

⑶操作in发生的是变化(填“物理’或“化学”)。

(4)为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煨烧后的尾气进行吸收。已

知SO2与石灰乳的反应类似于CO2,请写出S02与石灰乳反应的化学方程式__________o

(5)煨烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而

导致中毒的有害气体，该气体的化学式为O

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.(1)过滤吸附悬浮物沉降

(2)吸附

(3)C12+H2O=HC1+HC1O

(4)肥皂水加热煮沸

【解析】⑴

格栅可以过滤掉污水中较大的不溶性物质，作用类似化学中的过滤；明矶在水中水解可以产

生氢氧化铝，其作用是吸附悬浮物沉降；

⑵

活性炭具有吸附性，可以吸附一些色素和有毒的气体等；

(3)

氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：C12+H2O=HC1+HC1O；

(4)

取一杯热水，倒入肥皂水，轻轻搅拌，水面上出现泡沫的为软水，水面上出现浮渣的为硬水,

浮渣越多，水的硬度越大；加热煮沸可使得硬水中的可溶性钙镁离子变为不溶性的沉淀，软

化硬水。

2.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速度

(2)沸点

⑶过滤

A小

(4)2NaHCO,=Na,CO3+C02T+H,O

【解析】⑴

煨烧贝壳前，先粉碎贝壳的目的是：增大反应物之间的接触面积，加快反应速度；

(2)

工业上利用氮气和氧气的沸点不同，氮气沸点比氧气低，将氮气从液态空气中分离出来;

(3)

分离固体和液体的操作叫做过滤;

答案第1页，共17页

(4)

碳酸氢钠固体在加热的条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应方程式为：

A小

2NaHCO,=Na2CO3+H2O+CO2T.

3.(1)化学能

催化剂

⑵CO2+3H,CH.OH+HQ

⑶物理水解

(4)光合作用ABC

【解析】⑴

过程①中在太阳光的作用下水分解生成氢气和氧气，过程①的能量转化形式是太阳能转化为

化学能；

(2)

过程②中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：

催化剂

CO2+3H,CHQH+H,O；

(3)

直链淀粉转化为支链淀粉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该过程需要使用酶，酶所

起的作用是水解；

(4)

在自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉，人工合成的淀粉与天然淀粉

非常接近，该项研究的实际应用价值有缓解温室效应加剧、缓解粮食短缺问题、节约耕地资

源，故选：ABC.

高温

4.(1)2Mg+SiO2=2MgO+Si

Q)MgC%

(3)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值

(4)1:4置换反应

答案第2页，共17页

⑸盐酸##”a

【解析】⑴

如图所示，反应I是镁和二氧化硅在高温的条件下反应生成氧化镁和硅，化学方程式为：

高温

2Mg+SiO2=2MgO+Si；

(2)

操作I加入过量稀盐酸，与氧化镁反应生成氯化镁和水，盐酸有剩余，故充分洗涤，以除去

表面可能含有的盐酸和生成的氯化镁，故填：MgCl2；

(3)

为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为：用玻璃棒蘸取待测

液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值：

(4)

高温

根据题意，反应II的化学方程式是q(^+2也=4〃。+8，故SiCL»和HC1的分子个数比

为1:4,该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故填：置换

反应；

(5)

根据既是反应物又是生成物的物质可以循环利用，如图可知盐酸可以循环利用，故填：盐酸。

5.(1)铁##铁元素

(2)增大铁和酸的接触面积(合理即可)Fe2+

(3)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH高铁酸钾在低温中稳定

(4)氢氧化钠##NaOH

【解析】(1)

氧化铁和CO在高温下反应产生铁和二氧化碳，氧化铁中铁的化合价是+3价，反应后得到

单质铁，则铁元素是。价，则化合价降低的元素是铁元素；

(2)

为了加快铁和酸的反应速率，可以增大铁和酸的接触面积(或升高温度、增加酸的浓度等);

答案第3页，共17页

铁和酸产生亚铁盐和氢气，则溶液这存在的是亚铁离子：Fe2+；

(3)

根据流程信息：在无水乙醉中进行的复分解反应，NazFeCli和氢氧化钾在相互交换成分生成

K2FeC>4沉淀和氢氧化钠，高铁酸钾难溶于无水乙醇，方程式是

Na,FeO,+2KOH=K2FeO41+2NaOH.根据已知：高铁酸钾热稳定性差，在低温、碱性环

境中稳定可知，该反应要在较低温度下进行的原因是高铁酸钾在低温中稳定。

(4)

流程中既是反应物，又是生成物的物质可以循环使用，则氢氧化钠在该循环中可以循环利用。

6.(1)B

(2)单质不活泼或稳定

⑶炼烟不完全蒸发

【解析】(1)

A、物质的用途与性质是紧密联系的，由于石墨有滑腻感，可减小物质间的摩擦力，可作润

滑剂，又由于耐高温可作耐高温的润滑剂，故A正确；

B、玻璃较硬，刻画玻璃的工具必须是硬度很大的物质，石墨硬度小，不能制作刻画玻璃的

工具，故B错误；

C、石墨是层状结构，层与层之间是较弱的分子间作用力，质软在纸上划过留痕迹，可用于

制铅笔芯，故C正确；

D、用作电池的电极，必须要求要有良好的导电性，石墨可以导电，用于制干电池的电极，

故D正确。

故选B(.

(2)

单质是由同种元素组成的纯净物。化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。石墨

是由碳元素一种元素组成，所以属于单质。常温下，石墨的化学性质不活泼，所以古代水墨

字画保存至今仍完好无损。

(3)

①由流程图可知，炼烟过程中有新物质生成，属于化学变化；此过程需控制松枝进行不完全

燃烧，否则松枝完全燃烧会生成二氧化碳气体而得不到炭黑。

答案第4页，共17页

②晾干工序类似化学实验中的蒸发。

7.⑴大

⑵CaSCh

(3)蒸发结晶

(4)白色污染

【解析】⑴

石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7,所以加入石灰乳后,

pH变大；

(2)

根据质量守恒定律，反应前：S、0、Ca、H的原子数目是：1、4、1、2；反应后：0、H的

原子数目是：1、2；则X中含有S、0、Ca的原子数目是：1、3、1；则X是CaS03；

(3)

糖浆中已经有没有溶解的蔗糖，说明是减少了水，而析出晶体，所以清净汁2通过蒸发结晶

变成糖浆；

(4)

甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，可以减少塑料的生产，可以解决白色污染问题。

8.⑴低

占燃

⑵C4H10、CH4CH4+20,CO2+2H,O

(3)1:8防止金属被氧化

【解析】⑴

艾绒是一种常用的引燃物，作为引燃物，自身着火点要足够低，才能由火花点燃引燃物，由

此可知艾绒的着火点低。

(2)

有机物是含有碳元素的化合物，而一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐具有无机物特征，故属

于无机物，所以图示物质中属于有机物的是C4H10、CH40甲烷和氧气在点燃条件下生成二

占燃

氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O20CO2+2HQ。

答案第5页，共17页

(3)

由题意可知铁酸锌可循环分解水制气，此过程相当于水的分解，所以氢气和氧气的质量比等

于水中氢元素和氧元素的质量比，即(1x2):16=1:8,熔炼制备MgzCu合金时，通入氮气可

以起到保护作用，防止金属被氧化。

9.(1)3##三

⑵H2so4

Mn0

22HO+OT

(3)2H2O222

(4)操作更简单(或减少环境污染、反应物来源广等其他合理答案)

【解析】⑴

根据化学方程式可知，氧化专贝中氧元素显-2价，氧气中氧元素为0价，过氧化钢中领元素

显+2价，则氧元素显-1价，反应前后氧元素的化合价有3种；

(2)

根据流程图可知，过滤后得到硫酸根，故过程中加入的试剂X是硫酸，其化学式为H2so4；

(3)

减压能降低蒸储的温度，而过氧化氢受热易分解生成水和氧气，故过程V中采用减压蒸储,

是过氧化氢在二氧化镭做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：

MnO,

2H2O2=^2H2O+O2T；

(4)

我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备过氧化氧，操作更简单，减少环境污染、

反应物来源广等。

10.(1)A

(2)负极

高温.、

⑶CO,+2NH、-CO(NH,),+HQ

''高压

(4)143尿素溶液在温度较高时会部分转化为碳酸镀

【解析】(1)

答案第6页，共17页

氮肥促进叶色浓绿，缺氮会生长矮小，叶色发黄；故选A；

(2)

电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，故填：负极；

(3)

C02和NN按分子个数比1：2合成尿素，反应前：C、0、N、H的数目是：1、2,2、6；

反应后：C、0、N、H的数目是：1、1、2、4；所以还缺少2个H,一个O,则是H2O；则

同温,.

方程式是：co2+2NH.—CO(NH2)2+H,O；

1W1压

(4)

根据图像：60℃时，尿素的溶解度是251g,则60℃时，351g尿素饱和溶液中：水为100g,

尿素为251g；20℃时，尿素的溶解度是108g；则60℃时，351g尿素饱和溶液降温到20℃,

析出251g-108g=143g晶体；根据文中信息：尿素溶液不宜通过加热蒸发得到晶体的原因是

尿素溶液在温度较高时会部分转化为碳酸钱。

11.(1)加速溶解

(2)2NaOH+MgCl,=Mg(OH),>k+2NaCl

(3)NaCI、H2O两

【解析】⑴

溶解池中搅拌的目的是：加速溶解；

(2)

粗盐中含氯化钠、氯化镁，加入氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠,

该反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl；

(3)

电解池中，产物为氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类

不变，生成物中含Na、CkO、H,故反应物中也应含Na、Cl、O、H,故反应物为：NaQ、

H2O；

根据反应物为水和氯化钠，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，该反应化学方程式为：

2H2O+2NaCl-H2T+CI2T+2NaOH,根据反应的化学方程式可知，反应产生氢气和氯气

答案第7页，共17页

两种单质，所以反应前后化合价发生变化的元素有氢元素和氯元素，则反应前后化合价发生

变化的元素有两种。

12.(1)二氧化碳(或C02)碳酸氢钠AB

⑵物理2H2O^=2H2T+02fCH4

【解析】⑴

(1)碳酸氢钠属于碳酸盐，能与酸反应生成二氧化碳气体和水、盐，观察到水球里面不断

出现气泡，气泡不会从水球中跑出来，水球不断变大等神奇现象。

①水球中的气体是二氧化碳，它由柠檬酸和碳酸氢钠反应生成。

②A.维生素C和柠檬酸都是含碳化合物，都属于有机物，选项正确；

B.维生素C和柠檬酸组成的元素相同，都是由碳、氢、氧元素组成，选项正确；

C.维生素C和柠檬酸的化学式不同，构成的分子不相同，选项错误；

D.由分子构成的物质，分子是保持物质化学的最小微粒，维生素C和柠檬酸的构成分子不

同，其化学性质不相同，选项错误；

(2)

①气体分离机中，只是将不同气体分离，没有新的物质生成，发生的是物理变化；

②电解装置中发生的反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为

通电

2H2O==2H2T+02T

③由流程图可知，二氧化碳和氢气反应生成X和水，物质X由2种元素组成，可知X由碳、

氢元素组成，其中氢元素的质量分数为25%,设X的化学式为是C/nH〃，则

12w75%m1,,..M」、、,口〜

一==7,-=7，X的化学式为是CH1rm

n25%n4

13.(1)C

(2)大于增大接触面积，使合金中的锌与稀硫酸充分反应(或加快反应速率)

(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

(4)67.5%

【解析】⑴

答案第8页，共17页

从垃圾分类的角度分析，金属材料属于可回收垃圾，故选C。

(2)

由金属活动性顺序表可知Zn>Cu,加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是增加固体与液

体接触面积，加快反应速率。

(3)

锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为Zn+H2so4=ZnSO4+H2T。

(4)

设Zn的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H,T

65161

x16.1g

65_x

T61-16.1g

.『6.5g

该废料中含铜的质量分数为l-^xl00%=67.5%

20g

14.(1)过滤Mg2+Fe2+

菖沪

(2)Mg(OH),—MgO+H,0T

(3)①②##©①50℃

【解析】⑴

“操作”能将固液分开，名称为过滤；由于碳酸镁与稀硫酸反应生成了硫酸镁、二氧化碳和水,

碳酸亚铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，所以“滤液”中的阳离子有H+、Mg2+、

Fe2+；

(2)

流程中氢氧化镁高温会分解成两种氧化物，两种氧化物是氧化镁和水，该反应的化学方程式

,、।同温.

是：Mg(OH)2=MgO+H2Or；

⑶

答案第9页，共17页

由图可知3(TC时产率小于40%,产率低。同时粒径在90nm不符合要求。所以不选择在30℃

制备的原因是①产率太低、②粒径不符合规格；

在5(TC粒径小于60nm符合要求，产物最高。综合分析，最佳的反应温度为50℃,故填：

①②、50C。

15.(1)加快反应速率，使反应更快更充分

(2)氧化铝##AI2O3

⑶10

高温小

(4)CaCO3---CaO+CO2T

(5)相同温度下钙基材料对CO2的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2或随着温度的升高,

钙基材料对CO2吸附量增加(合理即可)

【解析】(1)

炉渣粉碎可以增加滤渣与氯化镂的接触面积，可以加快反应速率，目的是加快反应速率，使

反应更快更充分。

⑵

炉渣主要有氧化钙、SiO2、AI2O3,盐酸除了和氧化钙反应，还可以和氧化铝反应生成氯化

铝和水。

(3)

炉渣和氯化镀溶液的质量比为1:20,则炉渣和氯化镀固体的质量比为1：(20义10%)=1：2,所

以若浸取5t的炉渣，理论上需5tx2=10tNH4Cl固体。

(4)

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化筱反应生成氯化钙、水和氨气。所以盐浸过

滤后主要为氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则过程V是碳酸钙高温分解为

高温小

氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCC^JCaO+CO?

(5)

表中有3个数据，吸附温度，钙基材料对纯二氧化碳的吸附量和钙基材料对高炉煤气中二氧

化碳的吸附量。

答案第10页，共17页

可以比较同温度下钙基材料对纯二氧化碳的吸附量和钙基材料对高炉煤气中二氧化碳的吸

附量可以得出，相同温度下钙基材料对C02的吸附量纯CO2明显高于高炉煤气中CO2O

可以比较随着温度变化钙基材料对CO2吸附量的影响。可得出随着温度的升高，钙基材料

对C02吸附量增加。

16.(1)肥皂水

⑵生石灰放出

(3)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)24-+CaCl,

⑷蒸发溶剂负

【解析】⑴

硬水加肥皂水，泡沫少浮渣多，软水加肥皂水泡沫多浮渣少，可用肥皂水检验海水是硬水还

是软水，故填：肥皂水。

(2)

CaO俗称生石灰，和水反应生成熟石灰，反应放热，故填：生石灰；放出。

(3)

氯化镁和氢氧化钙生成氯化钙和氢氧化镁，故填：Ca(OH)2+MgC12=Mg(OH)21+CaC12,

(4)

氢氧化镁加盐酸后浓缩(将稀溶液变成浓溶液)，主要采取的方法是蒸发溶剂，电解水正氧负

氢，故填：蒸发溶剂；负。

17.(1)分解反应

(2)铁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应

⑶腐蚀

(4)隔绝氧气防止铜被氧化

=

(5)Fe2O3+3H2SO4Fe0(SO4)3+3H2O

【解析】(1)

反应①是一种物质生成多种物质的反应，符合分解反应的特点，故属于分解反应。

⑵

答案第11页，共17页

铁的活动性排在氢前，铜的活动性排的氢后，即铁能与硫酸反应，而铜不能，故精华入铜盘。

(3)

结合题中信息可知，烧石胆皆具蚀气说明硫酸具有腐蚀性。

(4)

用泥把炉门封闭，使氧气不能进入，从而使燃烧停止，这种灭火原理是隔绝氧气；铜在加热

时能与氧气反应生成黑色的氧化铜，冷却后再开启炉门是防止铜又被氧化成氧化铜。

(5)

铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20。

18.(1)碳酸钙##CaCCh

(2)2H,O^^2H2T+O2T

催化剂

(3)CO2+3H2CH3OH+H2O

(4)酸能与金属氧化物反应

(5)减少二氧化碳的排放，减缓温室效应

减少化石燃料的使用，缓解能源危机

【详解】(1)生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰通过化合反应“捕获“二氧化碳，根据质量守

恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、0,故生成物可能是碳酸钙;

(2)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：

通电小小

2H2O=2H2?+O2?；

(3)由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化

催化剂

学方程式为：CO2+3H2—CH,OH+H2O；

(4)铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，甲酸能除去铁锈，是因为酸能与金属氧

答案第12页，共17页

化物反应；

(5)①环境方面：由图可知，该流程能将二氧化碳在一定条件下转化为甲醇、甲酸等，可

以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；

②能源方法：该流程能将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇等燃料，可以减少化石燃

料的使用，缓解能源危机。

19.⑴2H2。2H2廿02T

⑵B

(3)H2O

【解析】⑴

水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2。・2凡「+。2九

(2)

淀粉属于糖类，由其化学(C6Hl2。5)"可知，是含碳化合物，属于有机物高分子，故选B。

(3)

结合流程图和微观示意图，根据质量守恒定律，过程②的反应是氨气与二氧化碳在催化剂

催化剂

的作用下生成甲醇和水，化学方程式应为3H2+CO2^=CHQH+H2。，故方框内物质的

化学式为H20»

高温

20.(l)C+2PbO-2Pb+CO2T

⑵过滤

⑶C12

(4)减少污染(或FeCb可循环使用等合理答案)

【解析】⑴

根据题中信息可知