高二化学（必修一）反应热焓变热化学方程式练习题

高二化学（必修一）反应热焙变热化学方程式练习题

（含答案解析）

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）

A.酒精的燃烧B.氢氧化馍晶体与氯化钱固体反应

C.镁和稀硫酸的反应D.酸和碱的中和反应

2.A+B=C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（）

A.A的能量一定高于C的能量

B.B的能量一定高于D的能量

C.反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量

D.反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量

3.下列焰变比较无碘的是()

++

A.Na(g)-e=Na(g)K(g)-e=K(g)\H2

B.Cl(g)+e=Q(g)AH/Br(g)+e=Br(g)Nth

++

C.NaCl(g>Na(g)+Cl-(g)\HiNaBr(g)-Na(g)+Br(g)AW2AW/<AH2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)\H!H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)A//2AW/<A/72

4.化学反AO+JB2=2AB应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（）

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能12molA+2molB

量

、£=xkJ

、E=ykJ

1molA?+1molB?

2molAB

A.该反应是放热反应

B.ImolA-A键和ImolB-B键断裂能放出xkJ的能量

C.2molA-B健断裂需要吸收vkJ的能量

D.2molAB的总能量低于ImolA2和ImolB2的总能量

5.在25℃、l.Olxl()5pa下，Imol氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g)+Ch(g)-2H20(g)

AH=-490kJ/mol,下列有关说法正确的是()

释放930KJ能,

H:O(g)

丙

甲乙

A.0—H键的键能为930kJmol-'

B.a=249

C.物质所具有的总能量大小关系为：甲＞乙＞丙

D.1molHzO。)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量

6.推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是()

A.化学反应伴随能量变化，则金属腐蚀过程中一定伴随能量变化

B.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

C.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

D.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质

7.利用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是()

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•环膨及・授It忤

一■度计

好泡沫那，1

A.利用①除去C12中的水蒸气

B.利用②以CC14萃取碘水中的碘，振荡时打开活塞

C.利用③准确量取一定体积的高镒酸钾标准溶液

D.利用④测定盐酸与氢氧化钠中和反应的反应热

8.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

0.1moll

“H2Go.冷液、J

T

•

A探究浓度对于反应速率的影响

M

目

4mL0.02molL4mL0.02moiI

KMnO4温液KMnO$溶液

浜混合液

制备澳苯并验证有HBr产生

AgNO,

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A.AB.BC.CD.D

9.下列叙述正确的是()

A.甲烷的燃烧热为890kJ-moL,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AW=-890kJmor,

B.在一定条件下将ImolSO?和OSmolO?置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方

程式为2so2(g)+Oz(g).-2SO,(g)A/7=-158.4kJmor'

C.ImolNaOH固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJ

D.Z.OOgJH?气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为

1

2C,H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)\H=-2589.6kJ-moE

10.AH的绝对值均正确，下列说法中正确的是()

A.热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值为101kJ/g

+

B.已知稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mo1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成Imol

水的中和热为-57.3kJ/mo

C.C2H5OH的燃烧热C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mo1

D.N2+2O2=2NO2AH=67.8kJ/mo1

11.下列热化学方程式中的绝对值表示可燃物燃烧热的是()

A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A”=-566kJ-mol"

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A”=-802.3kJ-mo「

C.H2(g)+102(g)=H20(l)A”=-285.8kJmol」

D.2c8H18⑴+25Ch(g)=16CO2(g)+18H2O(1)A03.6kJmor'

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二、实验题

12.50mL0.50mo11/盐酸与50mL0.55moiNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过

测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

(2)隔热层的作用是。

(3)倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)。

a.沿玻璃棒缓慢倒入

b.分三次少量倒入

c.一次迅速倒入

(4)他们记录的实验数据如下：

溶液温度中和热

实验用口口

tlt2AH

①50mL0.55molL'NaOH溶液50mL0.5molL'HCl溶液20℃23.3℃

②50mL0.55molL'NaOH溶液50mL0.5molL'HCl溶液20℃23.5℃

(已知：Q=cm(t2-h),反应后溶液的比热容c为4.2kJ「C'kgT,各物质的密度均为lg-cm-3)

①根据实验结果计算出NaOH溶液与HC1溶液反应的中和热△//=kJmol'o

②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值(填“偏大”"偏小''或"无影响

③若用醋酸代替HC1做实验，对测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响

三、填空题

13.丙烯是工业上合成精细化学品的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，制取丙烯的技术受到

人们越来越多的关注。

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⑴主反应I：c3H8（g）,C3H6（g）+H2（g）△Hl

副反应II：c3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2

已知H2、丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)的燃烧热(AH)分别是-285.8klmol」、-2220kJ-moH和-2051kJ-mo『，则

AH=kJ-mol-L主反应I在_______(填“高温”、“低温”或"任意温度”)时能自发进行。

(2)一定温度下，向总压恒定为pkPa的容器中充入一定量C3H8气体，在催化作用下，发生上述反应制备

C3Hfio

①下列情况表明反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.气体密度不再改变

B.体系压强不再改变

C.混合气体的平均摩尔质量不再改变

D.单位时间内消耗C3H8的物质的量与生成C3H6的物质的量相等

②从平衡移动的角度判断，达到平衡后通入N2的作用是0

(3)在温度为T时，向起始压强为120kPa的恒压容器中通入4moic3H8和6molN?发生反应，经10min

反应达到平衡，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图所示。该条件下，C3H8

的选择性为80%,则0~10min内生成C3H6的平均速率为kPa-min1；反应I的平衡常数K

P=kPa(以分压表示，分压=总压X物质的量分数，保留一位小数)。

C3H8的平衡转化率/%

通入气体中C3H8的物质的量分数

(4)向恒温刚性密闭容器中通入一定体积比的C3H8、Ch、N2的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应

(k、k，为速率常数):

反应I:2c3H8(g)+Ch(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)k

反应IV：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)k'

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实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k，p(C3H6),可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为

,其理由是

参考答案：

1.B

【分析】根据图中的能量变化，可知生成物的总能量高于反应物的总能量，其过程是个吸热反应过程，据

此分析解答。

【详解】A.酒精的燃烧是放热反应，故A不符题意；

B.氢氧化馁晶体与氯化筱固体反应是吸热反应，故B符合题意；

C.镁和稀硫酸的反应是放热反应，给C不符合题意；

D.酸和碱的中和反应是放热反应，故D不符合题意；

本题答案B»

2.D

【详解】反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应。己知该反应是放热反应，则反应物A和

B的总能量大于产物C和D的总能量。

答案选D。

3.B

【详解】A.基态的气态原子失去最外层的1个电子所需能量叫做第一电离能，同一主族元素自上而下第一

电离能逐渐减小，原子序数Na<K,A///>AW2>0,A错误；

B.非金属元素原子得电子释放能量，非金属性越强，得电子形成的阴离子越稳定，释放出来能量越多，因

为非金属性Cl>Br,所以OQH/VAH2，B正确；

C.构成离子晶体的阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越牢固，电离断键时吸收能量越多，r(C「)<r(B「),

离子键NaCl比NaBr牢固，AW/>A//2>0,C错误：

D.物质不同聚集状态能量通常是气态>液态〉固态，氢气与氯气反应放热，故生成HC1⑴放出热量更多，

0>A///>AW2,D错误；

答案选B。

4.B

【详解】A.由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，A正确；

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B.化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，B错误；

C.化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2moiA-B键需要吸收ykJ的能量，C正确;

D.由图示可知，2moiAB的总能量低于ImolA?和ImolBz的总能量，D正确：

答案选B。

5.B

【详解】A.2moiH原子和ImolO形成2moi0-H键，故H-0键的键能为身处普切=465kJ/mol,A错误；

B.该反应的反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故AH=(2x436+2a-930)kJ/mol=-490kJ/mol,

a=249,B正确；

C.断键吸热，成键放热，甲到乙为断键过程，乙到丙为成键过程，故乙的能量最高，C错误；

D.ImolFhCXg)分解为2molH与ImolO时吸收930kJ热量，D错误；

故选B。

6.A

【详解】A.化学反应过程中有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，因此反应过程中会伴随能量变

化，金属腐蚀过程是化学变化，因此反应过程中一定伴随能量变化，故A符合题意；

B.在金属活动性顺序表中排在H前边的活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活

泼金属，如Cu、Ag能够与稀硝酸反应产生NO气体，但Cu、Ag不是活泼的金属元素，故B不符合题意；

C.置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如同素异形体之间的转化反应中有单质

生成，但反应不属于置换反应，故C不符合题意；

D.单质一定是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，如某物

质中含与。3,但该物质含有多种微粒，属于混合物，不是纯净物，因此不是单质，故D不符合题意；

答案Ao

7.D

【详解】A.图①不可用于除去CL中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，CL无法通过，而且U形管不能盛装

液体干燥剂，A错误；

B.萃取时振荡操作，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转振荡，使两种液体充分接触，

应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，但振荡过程中不能打开活塞，B错误；

C.高锌酸钾标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误;

D.测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，并且大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，空隙需用碎泡沫填充，

防止热量散失，D正确；

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故选：D。

8.B

【详解】A.开始时KMnCU溶液浓度不同，颜色不同，因此不能根据溶液褪色时间长短判断浓度大小对化

学反应速率的影响，A不符合题意；

B.分离沸点不同的互溶的液态混合物，可以采用蒸储方法，为了充分冷凝，采用逆流原理，冷凝水下进上

出，把温度计水银球放在支管口处，用于测定谯分的温度，能达到相应实验目，B符合题意；

C.反应放出热量，导致浪挥发，挥发的溟蒸气也能够与AgN03溶液反应，产生淡黄色沉淀，不能据此判

断本与浪发生取代反应产生澳苯和HBr,C不符合题意；

D.两个烧杯上口不在同一平面上，且烧杯上口未盖上硬纸板，导致热量大量损失，不能准确测定中和热，

D不符合题意；

故合理选项是B。

9.D

【详解】A.燃烧热的定义要求生成稳定状态产物，故H2O应为液态，A选项错误；

B.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此不能根据反应放出的热量计算出该反应的反

应热，B选项错误；

C.氢氧化钠固体溶解、浓硫酸的稀释均会放出热量，所以此反应放出的热量大于57.3kJ,C选项错误；

D.2.00g（即*mol）C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，则2moic2H2气体完

全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出2589.6kJ的热量，D选项正确；

答案选D。

10.A

【详解】A.热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则单位应为kJ/g,所以CO热值

为10.1kJ/g,该说法正确,A正确;

B.醋酸为弱酸，反应过程中会发生醋酸的电离，吸收热量，B错误；

C.燃烧热是指Imol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，乙醉燃烧应生成气态CO2和液态H2O,

C错误；

D.热化学方程式中应注明反应物和生成物的状态，D错误；

综上所述答案为Ao

11.C

【分析】Imol物质在氧气中完全燃烧生成稳定的产物时，放出的热量为燃烧热；要注意水为液态时稳定。

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【详解】A.该热化学方程式表示2moic0燃烧放出的热量，不符合燃烧热的定义，故A错误；

B.该热化学方程式表示ImolCH,燃烧生成C02和气态水时放出热量，不符合燃烧热的定义，故B错误；

C.该热化学方程式表示ImolW燃烧生成液态水时放出热量，符合燃烧热定义，故C正确；

D.该热化学方程式表示2moic8H燃烧生成CO2和液态水放出的热量，不符合燃烧热的定义，故D错误；

综上所述，答案为C。

12.(1)玻璃搅拌器

(2)减少实验过程中的热量损失

⑶c

(4)-57.12偏小偏小

【解析】⑴

根据量热计的构造可知该装置缺少的玻璃仪器是环形的玻璃搅拌器。

(2)

隔热层的作用是保温隔热，减少热量的损失，是中和热测定实验成败的关键。

(3)

倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的损失，不能分几次倒入，也不能缓慢倒入，

否则会导致热量散发，影响测定结果，故答案为c。

(4)

①根据实验数据，两次实验的色玉)的值分别为3.3和3.5,两个数值相差不大,则两次温度差的平均值为3.4,

49x01x34

平均值带入公式=-3~~—kJ-mol'=-57.12kJ3m)l'。

0.025

②实验过程中，内筒未加杯盖，会有一部分热量散失，反应前后温差数值就会偏小，则求得的中和热数值

就会偏小，故答案为偏小。

③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，有部分热量被消耗，导致反应前后温差变小，则求得的中和热数值

会偏小，故答案为偏小。

13.(1)+116.5kJ-mol1高温

(2)C反应气体的分压减小，故平衡向气体增大的方向移动，有利于生成C3H6；

(3)2..3211.0

(4)先增大后减小反应开始时主要发生反应I,c(C3H6)逐渐增大，随着反应进行，p(C3H8)减小，p(C3H6)

增大，V(C3H6)减小，体系中主要发生反应N,c(C3H6)逐渐减小；

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【分析】根据燃烧热的定义及盖斯定律计算未知反应的婚变，利用平衡标志的特点进行判断物理量能否作

为平衡的标志；利用图像信息及三段式方法进行计算速率及平衡常数；利用平衡移动判断速率的变化：

1

(1)①H2(g)+2O2(g)=H2O(g)AH=-285.8kJmol；

②C3H8(g)+55(g尸3co2(g)+4H2O(g)AH=-2220kJmol1；

9

③C3H6(g)+5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-2051kJ•m。lT,C3H8(g)-C3H6(g)+H2(g)△Hi根据盖斯定

律②-①-③得总反应式，故△Hi=-2220+285.8+2051=+l16.5kJmol1,根据自发反应的判断依据△H-TXAS,

该反应是个嫡增的反应，故当温度越高时反应自发；故答案为：+116.5kJmol1,高温；

(2)①A.根据密度公式等于质量除以容器的体积，因为反应前后都是气体，根据质量守恒气体总质量不

变，容器的体积不变，故密度不随平衡移动而改变，故不能作为平衡的标志，不符合题意；

B.该反应在压强恒定时发生，故压强不可以做平衡的标准，故B不符合题意；

C.平均摩尔质量等于气体质量除以气体的总物质的量，根据质量守恒，反应前后质量不变，而反应前后气

体的总物质的量发生变化，故平均摩尔质量发生变化，故可做平衡标准，故C符合题意；

D.单位时间内消耗C；5H8的物质的量与生成C3H6的物质的量相等都表示的是正反应速率，故不能作为平衡

标准，故D不符合题意；

故选答