广州十六中高三训练题化学含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精理科综合化学试题一、单项选择题：本大题共6小题,每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分,选错或不答的得0分。7．下列说法不正确的是 A．天然气的主要成分是甲烷 B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应 C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化8．下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al（OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．22.4LNH3中含氮原子数为NA B．1molNa2O2与SO2完全反应时转移的电子数为2NA C．1L0。1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA10．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 B．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液11．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZMRA．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径的大小顺序为：r(R）>r(M)〉r(Z)C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于MD．离子R—和Z3+的电子层结构相同12．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH）2+2Fe（OH)3+4KOH下列叙述错误的是A．放电时每转移6mol电子，负极有2molK2FeO4被还原B．充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-C．放电时正极反应为：FeO+3e—+4H2O=Fe(OH）3+5OH—D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱二。双项选择题：本大题共2小题，每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求,全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22．下列实验或操作合理的是A．制氨气B．蒸发、结晶C．萃取碘D．用酸性KMnO4溶液滴定23．下列叙述正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl–移向CuSO4溶液C．氢氧燃料电池(酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e–=2H2OD．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池N2、O2高温水蒸气溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池N2、O2高温水蒸气溶液合成塔2×105Pa、300铬锌触媒H2甲醇试回答下列问题:（1）写出分解池中发生反应的化学方程式_______________________________。（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：__________________________。（3)在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：、.（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：.（5)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4。96×10–9、2。58×10–9，该同学应该选用较合适的试剂是（填字母)。A．Ba(OH)2溶液B．Ca(OH)2溶液C．BaCl2和NaOH混合溶液D．CaCl2溶液31．（16分）汽车尾气已成为重要的空气污染物，2012年7月1日广州市开始限制机动车(1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2(g）2NO（g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时，向5L密闭容器中充入8molN2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ（NO)为；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。（2）恒温恒容，能说明反应2NO(g)N2（g)+O2（g）达到平衡的是(填代号)。A．单位时间内消耗2molNO，同时消耗1molN2B．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1C．N2的浓度不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:①已知:N2(g）+O2（g)=2NO（g）△H=+180。5kJ/mol2H2(g)+O2（g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ/mol则H2（g)与NO（g）反应生成N2(g）和H2O(l)的热化学方程式为.②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g）+2CO（g)2CO2（g）+N2(g）中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积（S)和时间（t)的变化曲线，据此判断该反应的△H0(填“＞”、“＜"或“无法确定"）。若催化剂的表面积S1＞S2，在下图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。32．（16分)为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题:（1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程式为。(2)滤液中含钒的主要成分为（填化学式）。(3)该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为、（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为:VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为。33．(16分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH）2假设2:沉淀为假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu（OH)2]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水)。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出)进行定性实验；蓝绿色固体蓝绿色固体碱石灰KABCD无水CaCl2澄清石灰水N2（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立。（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是（填代号）。A．浓硫酸B．无水CuSO4C．碱石灰D．P2O（3)乙同学验证假设3成立的实验现象是.【定量探究】(4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是(填代号)溶解度(S)/g溶度积(Ksp）摩尔质量（M)/g·mol－1Ca(OH)2Ba（OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10—92。6×10-9100197A．Ba(OH)2溶解度大于Ca（OH)2，能充分吸收CO2B．Ba（OH）2为强碱,Ca（OH）2为弱碱C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g。则该蓝绿色固体的化学式为；A中发生的反应的化学方程式为。

理科综合化学试题参考答案和评分标准7．B8．D9．B10．D11．C12．A22．AD23．CD30．（16分）（1）2KHCO3＝K2CO3+CO2↑+H2O(2分）（2）CO2(g）+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49。5kJ·mol–1（2分,有错就扣分）（3)该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低)（2分）；降温、加压,或将水和甲醇从混合体系中分离出来(答其中两点即可、合理即给分）(4分）(4）CH3OH+8OH–－6e–=CO32–+6H2O或：2CH3OH+16OH–－12e–=2CO32–+12H2O（2分)（5）AD（4分)31。（16分）（1）0。24mol/（L·min)(2分)【①计算错误不得分；②计算结果正确但漏写单位或单位错误扣1分.】N2（g）+O2(g)2NO(g)起始浓度(mol·L－1）1.61.80转化浓度（mol·L－1）0.60。61。2（2分）平衡浓度（mol·L－1）1.01。21.2平衡常数K=（1分）==1.2(2分）【①计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分；②用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。】(2）AC（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（3）①2H2(g)+2NO(g)=N2(g）+2H2O（l)△H=—752。1kJ/mol（3分）【①不标或标错物质状态或△H计算错误不得分；②计量数和△H成比例增加或减少也得3分】②＜（2分）；【填“小于”扣1分】（2分)【①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分。】32．(16分）（1）3V2O5+10Al=5Al2O3+6V(3分）（2)VOSO4(3分）【多填其他物质不得分】(3）NH4+＋VONH4VO3↓（3分）【不写“↓”扣1分】480（各1分）（4）22（各1分）(5）VO2++2H++e－VO2++H2O（3分)【化学计量数不是最简整数扣1分】33．(16分)CuCO3（2分）（1)1（2分）（2）B（2分);（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）【A、B、C中每个现象各1分】（4)①AC（2分）【漏一个得1分,错一个倒扣1分，扣完为止】②2CuCO3·3Cu（OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH）6(CO3)2（2分）2CuCO3·3Cu(OH)25CuO+3H2O↑+2CO2↑（3分)【①“H2O"标或不标“↑”不扣分；②“CO2"

30、(1)_________________________________________________。（2）________________________________。（3）;