【步步高】(新课标)高考化学一轮复习第3讲定量实验分析型实验题(含解析)

3讲定量试验分析型试验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯洁、枯燥的沉淀的质量，再进展相关计算。测气体体积法对于产生气体的反响，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计：以下装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。测气体质量法质量，然后进展相关计算。滴定法后再进展相关计算。1】以下试验方案中，不能测定NaCONaHCO混合物中NaCO质量分数的是2 3 3 2 3( )ab克a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸取，增重b克a克混合物与足量Ba(OH)2

溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体ab升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用cmol·1b升A．②③C．③⑤

B．④⑤⑥D．全部解析abNaHCO3

的质量，从而求NaCO的质量分数，故①a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、2 3灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫b克，由于逸出气体中含有HO，故无法求2解；④中由于二者都能与Ba(OH) 溶液反响生成BaCO 沉淀，由NaCO→BaCO、2 3 2 3 3NaHCO→BaCONaCO的质量分数，④正确；3 3 2 3⑤中由于少量CO溶于水，无法测定NaCO、NaHCO产生CO

的总体积，⑤不正确；2 2 3 3 2⑥中用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，NaCO恰好转化为NaHCO，NaHCO

与盐酸2 3 3 3未反响，依据NaCO＋HCl===NaCl＋NaHCO

可计算出NaCO

的质量，⑥正确。2 3答案C

3 2 32】碳酸镁晶须是一种型的吸波隐形材料中的增加材料。合成该物质的步骤如下：10.5mol·L－1MgSO0.5mol·L－1NHHCO溶液。4 4 32500mLNHHCO1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度4 350℃。3：将250mLMgSO溶液逐滴参与NHHCO

溶液中，1min内滴加完后，用氨水调4 4 3节溶液pH9.5。41h后，过滤，洗涤。5：在4010h，得碳酸镁晶须产品(MgCO·nH3

O n＝1～5)。2答复以下问题：3中加氨水后的离子方程式。4为加快过滤速度，常用 滤方法)。测定合成的MgCO3·nH2On值。称量1.000g碳酸镁晶须，放入右图所示的广口瓶中，参与适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO被NaOH4～5h30℃，2最终的烧杯中的溶液用浓度的盐酸滴定，测得CO2次。2①图中气球的作用是 。30℃，主要目的是 。③设3次试验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO 平均值为amol，则n值为2 (a的表达式表示)。称取100g上述晶须产品进展热重分析，热重曲线如以以下图。则该条件下合成的晶须中，n＝ (选填：1、2、3、4、5)。答案(1)①Mg2＋＋NH

·HO＋HCO－===MgCO↓＋NH＋＋HO ②减压过滤(或抽滤)3 2 3 3 4 2(2)COCONaOH溶液吸取，且能保持装置中压强相对稳定②2 2上升温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO逸出，便于吸取完全2③(1－84a)/18a(3)1解析(1)①参与氨水促进HCO－的电离，适当增大CO2－的浓度。②加快过滤的方法只能3 3是减压过滤。①开头产生的CO速率大于NaOH溶液吸取COCO，2 2 2CO使内部压强过大，造成气体泄漏；后期CONaOH吸取时，气球渐渐2 2变小。②使溶解在水中的CO逸出，便于吸取。2③找出关系：MgCO·nHO～CO3 2 284＋18n 11 an＝(1－84a)/18a从图中看，剩余质量为82.3g时，削减的质量为失去的结晶水的质量；剩余39.5g时，削减的质量为分解出的CO的质量，列式：100×18n/(84＋18n)＝100－82.32n＝1。为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进展了试验(以下数据为屡次平行试验测定结果的平均值)：ag580mL(标准状况)；a10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反响后得到的溶液用0.02000mol·1KMnO4

25.00mLKMnO4

溶液。请答复以下问题：配平下面的化学方程式：KMnO＋ FeSO＋ HSO=== Fe

(SO)＋ MnSO

＋ KSO＋ HO4 4 2 4

2 43

4 2 4 2在滴定试验中不能选择 式滴定管，理由是；依据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；假设排解试验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出推断和分析。①方案一 (填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是；②方案二 (填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是。答案(1)2 10 8 5 2 1 8碱酸性KMnO4

是强氧化剂，会腐蚀胶管1.45 1.40a a①不愿定准确假设铁片中存在与稀硫酸反响并能生成氢气的其他金属，会导致结果低；假设上述状况均不存在，则结果准确②不愿定准确假设铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的其他金属溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；假设铁片中存在与稀硫酸反响而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3＋在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；假设上述状况均不存在，则结果准确解析(1)分析该氧化复原反响的化合价，找出化合价发生变化的各元素，利用化合价的升降相等，配平化学方程式：＋7 ＋2 ＋2 ＋3KMnO→MnSO FeSO→Fe (SO)4 4 4 2 43由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，因此不能选择碱式滴定管。依据方案一中的测量结果计算：n(Fe)＝n(H

0.58L )＝)2 22.4L·mol－10.58m(Fe)＝22.4mol×56g·mol－1＝1.45g1.45故铁片中铁的质量分数为a；依据方案二中的测定结果计算：依据(1)中反响方程式：2KMnO～10FeSO～10Fe4 4n(Fe)＝5n(KMnO)4＝5×0.02mol·L－1×0.025L＝0.0025mol铁片中铁的质量分数为0.0025mol×56g·mol－1 1.40a10g

＝a。①FeH的杂质，2假设有则测定结果偏高。②Fe2＋KMnO4

的物质的量的多少，求出Fe的质量分数，而铁片中是否含有和酸性KMnO溶液反响的杂质也不能确定，另外铁片中假设有＋3Fe的杂质，4KMnO4

也测定不出来。因此方案二也不愿定准确。镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了以下两种不同试验方案进展探究。填写以下空白：[方案一][试验方案] 将铝镁合金与足量NaOH溶液反响，测定剩余固体质量。试验中发生反响的化学方程式是。[试验步骤]称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为、物质的量浓度为4.0mol·1的NaOH溶液中，充分反响。则NaOH溶液的体积V≥ mL。过滤、洗涤、枯燥、称量固体。该步骤中假设未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。[方案二][试验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反响，测定生成气体的体积。[试验步骤]同学们拟选用以下试验装置完成试验：你认为最简易的装置其连接挨次是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母可不填满)。认真分析试验装置后，同学们经争论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；试验完毕时，连接试验装置。①装置中导管a的作用是。②试验前后量气管中液面读数分别为VmLVmL，则产生氢气的体积为 mL。1 2③假设需确定产生氢气的量，还需测定的数据是。答案方案一：2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2 2 2(1)97 (2)偏高方案二：(1)E D G(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，翻开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺硫酸引起的氢气体积误差②(V－V) ③试验时的温度和压强1 2解析NaOHNaOH溶液反响，铝发生反应：2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑。2 2 23%10.8g铝镁合金粉末样品中含有铝10.476g，其物质的量是0.388mol，依据反响2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑知，需要2 2 2n(NaOH)＝n(Al)＝0.388mol，V(NaOH)＝0.388mol/4.0mol·L－1＝0.097L。过滤后，金属镁的外表会沾有其他离子，假设没有洗涤，称量后的固体的质量将大于镁的实际质量，所测得镁的质量分数将偏高。方案二：(1)很明显，该同学承受排水法来测量产生氢气的体积，故A应连接E，D连接G。(最终读数时要调整广口瓶和量筒中的液面高度，F接口的导管太短)。(2)①用导管a连接后，滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积的氢气体积误差。②0刻度在上，故产生氢气的体积为(V－V)mL。③假设需确1 2定产生氢气的量，还需知道试验时的温度和压强。热点二试验数据的处理与分析试验数据统计与整理的一般方法工程试验编号工程试验编号1234…123依据试验原理确定应记录的工程：所测的物理量。(2)应留意数据的有效数字及单位和必要的注释。(3)设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。数据的图像化图像化是用直线图或曲线图对化学试验结果加以处理的一种简明化形式的变化引起另一个量的变化的状况。图像化的最大特点是鲜亮、直观、简洁、明白。【典例】[2023·广东理综，31(1)(2)(3)]碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反响条件对化学反响速率的影响。：S

O2－＋2I－===2SO2－＋I

(慢)2 8 4 2I＋2SO2－===2I－＋SO2－

(快)2 2 3 4 6向KI、NaSO22 3

与淀粉的混合溶液中参与确定量的 KSO22 8

溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观看到蓝色，SO2－与2 3SO2－初始的物质的量需满足的关系为n(SO2－)∶n(SO2－) 。2 8 2 3 2 8VV/mL22 3试验序号KSO溶液22 8水KI溶液NaSO溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝ ，理由是。c(SO2－)～t2 8c(SO2－)～t的变化曲线示意图(进2 8行相应的标注)。解析(探究反响条件对化学反响速率的影响)进展分析与处理。IINaSO

消耗尽。2 2 22 3NaSOSO2－～I～22 3 2 8 22SO2－n(SO2－)∶n(SO2－)<2∶1时，能观看到蓝色。2 3 2 3 2 8试验的目的是探究KSO22 8

溶液的浓度对化学反响速率的影响，故应保证每组试验中其x他物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(20.0mL)V＝2.0。x降低温度时，化学反响速率减慢，c(SO2－)变化减慢。参与催化剂时，化学反响速率加2 8快，c(SO2－)变化加快，c(SO2－)～t的变化曲线如以下图。2 8 2 8答案(1)NaSO22 3

<2 (2)2.0 保证反响物KSO22 8

的浓度转变，而其他物质的浓度不变(3)如以下图题组一试验数据的筛选与取舍1．某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数。某同学称取10.00g样品配成1000mL溶液用 (填仪器名称)量取25.00mL放入标准液体积(mL)锥形瓶中，参与甲基橙作指示剂，用0.1500mol·L－1标准盐酸溶液滴定至终点，平行测定三次，有关试验数据记录如下表，则样品中碳酸钠的质量分数为 标准液体积(mL)试验编号 待测液体积(mL)滴定前读数终点时读数1 25.000.0030.022 25.000.2033.80答案3 25.00碱式滴定管(或25mL移液管) 95.40%1.4031.38解析(25mL移液管)2组测定体积为离群1、3组求体积的平均值。2V＝30.02mL＋31.38－1.40mL＝30.00mL，依据方程式：NaCO22 31000 1

＋2HCl===2NaCl＋CO↑＋HO，n(NaCO

)＝ ××0.1500mol·L1×30×103L＝0.09mol，所以2 2 2

25 2w(NaCO)

0.09mol×106g·mol－12 3＝ 10g ×100%＝95.40%。2．[2023·课标全国卷，26(1)(2)]0.80gCuSO·5HO样品受热脱水过程的热重曲线(样品质4 2量随温度变化的曲线)如以以下图所示。请答复以下问题：200℃时固体物质的化学式；(要求写出推断过程)。取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反响的化学方程式为 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 。答案(1)CuSO·HO4 2CuSO

·5H

200℃O=====CuSO

·(5－n)H

O＋nHO4 2 4 2 2250 18n0.80g0.80g－0.57g＝0.23g250 18n可列式： ＝ ，求得n≈4,200℃时产物为CuSO

·HO晶体。(2)CuSO

0.80g 0.23g570℃

↑CuSO

4 2·5HO 102℃4 3 4 2解析(1)分析CuSO·5HO受热脱水过程的热重曲线可知，200℃113℃时的产物4 2113℃时样品质量确定脱水产物，设113℃时产物为CuSO·(5－n)HO，4 2则有CuSO

·5H

200℃O=====CuSO

·(5－n)H

O＋nHO4 2 4 2 2250 18n0.80g0.80g－0.57g＝0.23g250 18n可列式： ＝ ，求得n≈4,200℃时产物为CuSO

·HO晶体。0.80g 0.23g 4 2(2)依据灼烧产物是黑色粉末可知分解生成CuO，则具有氧化性的另一产物为SO

，所以3灼烧时反响方程式为

570℃

＋SO

↑，CuOCuSO

溶液，结晶CuSO4

=====CuO3 4时又生成CuSO4·5H2O，由脱水过程的热重曲线可知其存在的最高温度为102℃。题组二试验数据的合理组合现有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2复原法测定其中的CuOxg，试验中可以测定以下数据：①W：混合物的质量(g)、②W(H2O)：生成水的质量(g)、③W(Cu)：生成Cu的质量(g)、④V(H2)：标准状况下消耗H2的体积(L)。(摩尔质量：Cu：64g·mol－1、CuO：80g·mol－1、Cu2O：144g·mol－1、H2O：18g·mol－1)为了计算x至少需要测定上述4个数据中的 个，这几个数据的组合共有 种。请将这些组合一一填入以下空格中。W、W(HO)、W(Cu)、V(H)表示，不必列出具体算式。2 2②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。Wx的计算式：。以上数据组合中易于取得的一组是。W、W(HW、W(HO)2W、W(Cu)W、V(H)2W(HO)、W(Cu)2W(Cu)、V(H2可从以下三组中任选一组x 2W－x WCu①80＋xWxW－xWHO80x＋144＝W－x218VH80＋144＝222.4③

144

＝64WW(Cu)解析此题是数学学问与化学结合的一个题目。此题想解决的是CuO和CuO二元混合物的质2W、W(HO)W、W(HO)2W、W(Cu)W、V(H)2W(HO)、W(Cu)2W(HO)、V(H)22W(Cu)、W(H)26V(H)W(HO)2 2元素无关，不能形成两个有效的二元一次方程，无法求出CuO和CuO的量，所以实际25组数据组合是合理的。但在这5种组合中，结合氢气要过量的特点，W(H)这一数2据在获得上有确定的困难。测W(HO)易受空气中的水及CO的干扰，并且装置简洁，数2 2据合理，但不简易。WW(Cu)在猎取上是最简洁且牢靠的。试验序号甲乙丙在0℃、1.01×105Pa时进展以下试验：甲、乙、丙三位同学各取30.0mL试验序号甲乙丙合金质量(mg)510765918气体体积(mL)560672672试求：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)合金中各成分的质量分数。答案(1)2.0mol·L－1(2)Mg47.1%，Al52.9%解析按乙、丙中产生氢气的体积计算n(HCl)2HCl ～ H2 0.672L n (HCl)＝2× ＝0.06n 22.4L·mol0.06molc(HCl)＝

0.03L

＝2.0mol·L－1甲中盐酸过量，合金完全反响用甲组数据计算：n(H)＝

0.56L

＝0.025mol2 22.4L·mol－1设合金中Mg、Alx、yMg～H

Al 32x x

～2H232y24＋20.51g

＝0.01mol 3 ，解得＋＝0.025mol

＝0.01molw(Mg)

0.01mol×24g·mol－1＝ 0.51g

×100%＝47.1%w(Al)

0.01mol×27g·mol－1＝ 0.51g

×100%＝52.9%定量化学试验数据的加工处理策略试验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、无效数据，及无用、多余数据等。能从大量的试验数据中找出有用、有效、正确、合理的数据是试验数据分析处理题的一个重要力气考察点，也是近年来命题变化的一个重要方向。对试验数据筛选的一般方法和思路为“五看”：一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1g，假设精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，假设所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反响是否完全，是否是过量反响物作用下所得的数据，只有完全反响时所得的数据，才能进展有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否全都，特别是气体体积数据，只有在温度、压强全都的状况下才能进展比较、运算；五看数据测量过程是否标准、合理，错误和违反测量规章的数据需要舍去。表格型题的解题要点在于通过审题，猎取有用信息，然后对表格中数据进展比较分析，依据物质的性质、变化规律进展解答。意理解起点、终点、转折点的含义。然后依据所学学问分析概念、图像、数值三者之间的关系。练出高分1(2023·条件选择”的探究：当B中的化学反响趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：试验硫酸饱和硫酸B中反响达1分钟2分钟3分钟收铜溶液体到平稳的时收集氢气收集氢气集氢气体……序号浓度积/mL间/min体积/mL体积/mL积/mL120%05.46.111.913.7……220%0.52.523.932.133.5……330%0.51.160.789.990.1……4a%3.00.855.766.061.4……请答复：关闭K、翻开K，观看到 ，说明B反响到达平稳。2 1试验1、2 是比照探究试验，分析上表，说明该比照探究试验的目的是。细口瓶CV(mL)，为了使参与的锌(bg)不铺张，在C2/5体积的水时，则V＝ [用含b的代数关系式表示，气体摩尔体积是V

(mL·mo1。m试验4是探究饱和硫酸铜溶液的体积对试验的影响，a值应为 (填选项)。A．20 B．30 C．27 D．40分析上表，市售锌粒和硫酸反响制取氢气的条件应中选择试验 (填试验序号)。从试验后的废液中回收皓矾(ZnSO·7HO)所需的试验操作步骤是 蒸发浓缩、4 2 、过滤、洗涤、晾干。查资料得知：Cu＋＋Cl－===CuCl子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反响方程式是答案(1)A中冒出均匀(或连续)的气泡(2)滴加0.5mL的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响(或其他合理答案) (3)bV

。/39(或m0.0256bV)m(4)B (5)3 (6)过滤冷却结晶(7)Zn＋2Cu2＋＋2Cl－===2CuCl↓＋Zn2＋解析(1)装置BKKA2 1中，当烧杯中逸出的气泡均匀时说明B生成氢气的反响到达平稳。(3)Zn与硫酸反响制备535Zn和H2

bg÷65g·mol－1＝V÷V

V＝bVm

/39。m(4)2、试验341分钟、第2分钟、第3分钟收集的气体，一样时间42330%。(5)试验3反响速率最大，故应当选择试验3的条件。(6)反响后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矾。某课外活动小组设计了以下试验方案验证Ag与浓HNO反响的过程中可能产生NO。其3试验流程图如下：测定硝酸的物质的量反响完毕后，从以以下图B100mL溶液中取出25.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 ，则Ag与浓硝酸反响过程中生成的NO2的物质的量为 。测定NO的体积①从上图所示的装置中你认为应选用 装置进展Ag与浓硝酸反响试验选用的理由是。②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接挨次是 (填各导管口编号)。③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作。气体成分分析假设试验测得NO112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反响的过程中 (填“有”或“没有”)NO 产生，作此判断的依据是。答案(1)0.008mol 0.012mol①A 由于A装置可以通入N 将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O 氧化2 2②123547 ③液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平有由于NO与水反响生成的NO的体积小于收集到的NO的体积2解析此题依据Ag和浓HNO反响原理，考察了酸碱中和滴定及气体成分的分析方法。3NaOH20.00mL，n(HNO0.008mol

)＝20.00×10－3L×0.1mol·L－3。n(NO)＝ 2 2装置A可以利用N排尽装置内的气体，防止NO被氧化，所以选用装置A。2其装置挨次为A→B→C→E，为了削减误差，在读取NO体积时，一是要冷却到室温；二是量筒内液面应和集气瓶内液面相平。依据3NO＋HO===2HNO＋NO2 2 30．012mol 0.004molV(NO)＝0.004mol×22.4L·mol－1＝0.0896L<0.112LNO产生。40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇构造，如FeS、FeS、FeS

等，这些铁硫簇构造参与22 44 87了生命起源的相关反响【试验Ⅰ】确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A1.0g铁硫簇构造(含有局部不反响的杂质)，在试管B50mL0.100mol·L－1KMnO4

溶液，在试管C中参与品红溶液。通入空气并加热，觉察固体渐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，B250mLB25.00mL0.01mol·L2 2 44草酸溶液体积/mL－1的草酸(HCO)溶液滴定剩余的2 2 44草酸溶液体积/mL滴定次数待测溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反响：①2MnO－＋2HO＋5SO===2Mn2＋＋5SO2－＋4H＋4 2 2 4②2MnO－＋6H＋＋5HCO===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO4 2 2 4 2 2【试验Ⅱ】确定铁的质量：将试验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体参与稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中参与足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体。试答复以下问题：推断滴定终点的方法是。试管C中品红溶液的作用是。有同学提出，撤去C装置对试验没有影响，你的看法是 (选填“同意”或“不同意”)，理由是。依据试验Ⅰ和试验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇构造的化学式为。【问题探究】滴定过程中，细心的小明觉察该KMnO4

溶液颜色褪去的速率较寻常滴定时酸化的H酸化的HCOKMnO溶液褪色时编号温度/℃2 2 44溶液/mL 溶液/mL 间/s1255.02.0405.0(另加少量225可溶于水的2.04MnSO粉末)43605.02.025。答案(1