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文档简介
辽宁省沈阳市第八十五高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
(
)①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④参考答案:D略2.现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是(
)A.过滤
B.蒸发
C.分液
D.萃取参考答案:A略3.下列气体中,对人体无毒害作用的是(
)A.NH3
B.NO2
C.Cl2
D.N2参考答案:D 2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子,则甲的摩尔质量为A.44g/mol
B.2.2mol
C.44g
D.22参考答案:A略5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化为()A.颜色变浅
B.逐渐变为红色
C.没有改变
D.变为棕黄色参考答案:D略6.A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为A.n+8
B.n+18
C.n+20
D.n+32参考答案:C7.下列叙述中能肯定判断A金属比B金属的活泼性强的事实是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D.常温下,A能从水中置换出氢,而B不能从水中置换出氢参考答案:D8.下列物质间反应,既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是
A、H2+O2
B、CO+CuO
C、Zn+H2SO4
D、NaOH+CO2参考答案:C略9.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是
A.葡萄糖
B.蔗糖
C.纤维素
D.淀粉参考答案:A略10.将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+
正确,Fe3+和铁、铜均可反应
B当铁、铜均剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+
正确,铁和铜与Fe3+都反应,故无Fe3+C当铜剩余,铁不剩余时,溶液中一定只有Fe2+,,无Cu2+正确,铜剩余,故无Cu2+D当铁剩余,铜不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确,不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况,因为铁的还原性比铜的强,铁先与Fe3+反应
参考答案:DA、当铁铜均不剩余时,Fe3+和Fe、Cu均可反应,故溶液中一定有Fe2+、Cu2+,若恰好完全反应,则无Fe3+,若氯化铁过量,则含有Fe3+,A错误;B、当铁铜均有剩余时,Fe与Cu2+和Fe3+都反应,故溶液中一定有Fe2+,无Fe3+、Cu2+,B错误;C、当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定有Fe2+,若铁与Cu2+恰好完全反应,则无Cu2+,若Cu2+过量,则含有Cu2+,C错误;D、不可能有Fe剩余,Cu不剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应,D正确;答案选D。11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(
)A.1g氢气中所含有的分子数为NA
B.0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA
C.32g氧气中所含的氧原子数为NA
D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中SO42?的数目为0.5NA参考答案:D略12.等体积的AlCl3和NaOH两溶液混合,充分反应后,沉淀和溶液中所含铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能为①2:3
②2:7
③1:3
④1:4A.③④
B.①③
C.②④
D.①②参考答案:D设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1mol/L和c2mol/L,相同体积为VL。若NaOH过量,生成NaAlO2,此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol,NaOH是3c1Vmol,生成c1Vmol的Al(OH)3,又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等,则说明第一步反应完后,生成的Al(OH)3有一半(c1V)发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以NaOH的物质的量为:3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V,所以c1:c2=2:7;当氯化铝过量时,氢氧化钠不足,生成氢氧化铝白色沉淀发生反应:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,设反应掉的铝离子物质的量为x,得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等,则c1V-x=x,所以x=0.5c1V,消耗氢氧化钠3x,即1.5c1Vmol,所以1.5c1V=c2V,所以此时c1:c2=2:3,所以①②符合;故选D。点睛:将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,关键是知道沉淀为Al(OH)3,溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2,需要分情况讨论。13.下列有关的词语属于基本物理量的是(
)A.摩尔
B.物质的量
C.摩尔质量
D.气体摩尔体积参考答案:C略14.某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是()A.a和b不连接时,该装置不能形成原电池,铁片上有红色的铜析出B.a和b用导线连接时,铜片为负极,发生的反应为Cu2++2e-===CuC.无论a和b是否连接,铁片均会被氧化,溶液中均有Fe2+生成D.a和b用导线连接时,溶液中的Cu2+向铜电极移动参考答案:B解析:a和b不连接时,没有形成闭合回路,没有构成原电池,发生化学反应,铁把铜置换出来,A项正确;导线连接后,构成原电池,铁比铜活泼,铁作负极,发生的反应为Fe-2e-===Fe2+,B项错误;根据选项A、B分析可知,无论a和b是否连接,铁片均会被氧化,溶液中均有Fe2+生成,C项正确;构成原电池时,阳离子向正极移动,铜作正极,D项正确。15.以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是
A.沸腾炉
B.氧化炉
C.吸收塔
D.接触室参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。(1)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是:
。(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L-1浓硫酸
饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L-1H2SO4
0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L-1。②分析实验
(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(3)若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为______________。参考答案:(1)冷凝和防止倒吸(2)①3
4
②AC(3)60.6%
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(6分).就有关物质的分离回答下面的问题(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?试举例说明。答:
。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。答:
。参考答案:(1)蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水,就是用蒸馏法除去海水中的离子。(2)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层。18.(10分)A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物,焰色反应均显黄色。已知实验事实如下:①A与B按1:1的物质的量相混合,溶于足量的水,得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2,则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合,溶于足量的水,得到的溶液也只含一种溶质,并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物,放出的气体中含有D。据此回答下列问题:5-1.A、B、C的化学式依次是:(
)5-2.写出A与B在溶液中反应的离子方程式:5-3.写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式;5-4.写出B与C按物质的量1:1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式;参考答案:19.(12分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:(1)这四种元素分别是:A________,B________,C________,D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢
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