湖南省张家界市方正中学高二化学上学期期末试题含解析

湖南省张家界市方正中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是

A．分散质粒子的半径在10-9cm~10-7cm之间的分散系叫做胶体B．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫有漂白性C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献参考答案：A2.下列四个有机反应中，其中一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是（

）140℃

△

A、2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O，Cu

B、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O△

C、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OD、CH3CH2COOH+CH3CH2OH

CH3CH3COOCH2CH3+H2O参考答案：C略3.用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）A．10n B．10m C．10mn D．40mn参考答案：C【考点】电解原理．【分析】用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，两极反应分别为：阳极：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，阴极：Mn++ne﹣=M，根据阳极产生气体的量可以计算转移电子数，根据电子守恒来计算金属的相对原子质量．【解答】解：阳极电极反应：4OH﹣=4e﹣+2H2O+O2↑，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：Mn++ne﹣=M，再根据电子守，则转移0.1mol电子析出金属M的物质的量为mol，设相对原子质量是x，则=m，解得x=10mn．故选C．4.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是(

)A、钢铁腐蚀

B、食物腐败

C、炼钢

D、塑料老化参考答案：C略5.下列属于碱性氧化物的是（）A．Ca（OH）2 B．Na2O

C．SiO2 D．H2SO4参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答．【解答】解：A．Ca（OH）2含Ca、O、H三种元素，属于碱，故A错误；B．Na2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故B正确；C．SiO2和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；D．H2SO4属于酸，不是氧化物，故D错误；故选B．6.2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是

A．与24He互为同位素

B．中子数为3

C．带2个单位正电荷

D．原子最外层有1个电子参考答案：A略7.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.NH3

C.Cl2

D.BCl3参考答案：C8.下列物质中，属于碱性氧化物的是A．SO2 B．CO

C．MgO

D．Ca(OH)2参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物．解答：解：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．A．SO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C．氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确；D．氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误；故选：C．点评：本题属于对基本概念的考查，明确碱性氧化物的概念是解题的关键，注意碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物．9.对于反应A(g)+3B(g)＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01mol/(L?s)

B．v(B)＝0.02mol/(L?s)

C．v(B)＝0.60mol/(L?min)

D．v(C)＝1.0mol/(L?min)参考答案：A略10.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+参考答案：A略11.下列说法错误的是（）A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的△H和△S参考答案：B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．解答：解：A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但是熵值增大的过程，可自发进行，故A正确；B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，反应吸热，△H＞0，但△S＞0，当温度高于沸点，满足△H﹣T?△S＜0时，可自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，故B错误；C．同一种物质固体→液体→气体，熵值增大，故C正确；D．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，故D正确．故选B．点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据焓变或熵变进行判断．

12.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是（

）

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L

参考答案：C略13.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料，胶合板、内墙涂料释放出一种刺激性气味的气体，该气体是（

）A.甲烷

B.氨气

C.甲醛

D.二氧化硫参考答案：C14.室温下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈碱性参考答案：D略15.下列结构中，从成键情况看，不合理的是

A．

B．

C．

D．参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：

。（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________

。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

参考答案：⑴100mL容量瓶

（2分）

⑵＞（2分）

取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分）⑶装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）⑷难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。⑸用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题。

(1)编号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________(填编号)。(3)能作为反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是______(填编号)。(5)仪器上标有温度的是________(填编号)。参考答案：(1)容量瓶冷凝管(2)⑥(3)试管(4)②④⑧(5)⑧⑨解析：①是酒精灯；②是烧杯；③是试管；④是胶头滴管；⑤是普通漏斗；⑥是分液漏斗；⑦是圆底烧瓶；⑧是容量瓶；⑨是量筒；⑩是冷凝管。在分液操作中必须用到分液漏斗；能作为反应器且能够直接加热的是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，容量瓶、量筒上标有温度。18.在溶液中，反应A(aq)+2B(aq)C(aq)它们的起始浓度均为C(A)=0.100mol/L、C(B)=0.200mol/L及C(C)=0mol/L，分别在三种不同实验条件下进行。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。(aq表示物质的稀溶液)请回答下列问题：（1）与①比较，②仅改变一种反应条件。改变的条件②是

；你判断改变条件②的理由：

（2）与①比较，③仅改变一种反应条件。改变的条件③

；该反应的△H_____0(“>”、“<”或“=”)，（3）实验②平衡时B的转化率为

；实验③平衡时C的浓度为

；参考答案：加入催化剂

A的平衡浓度不变，达到平衡的时间缩短

加热（或升高温度）

〉

40%

0.06mol/L

略19.(I)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式

。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是

，证明Fe3+存在的现象是

。(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)步骤①中发生反应的离子方程式

。(2)步骤②需加入的试剂A是

(填化学式)。(3)步骤③通入的气体B是

(填化学式)，写