【化学课件】氮及其化合物硝酸酸雨及防治 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第3课时硝酸；酸雨及防治学习目标任务一：从“价类特”的角度认识硝酸的性质任务二：通过“价类二维图”学习硝酸的工业制法，了解硝酸的用途任务三：通过“价类二维图”学习不同类型酸雨的形成过程，了解酸雨的危害和防治无色、有刺激性气味的液体，易挥发，可与水以任意比互溶任务一：硝酸的性质硝酸的物理性质（色、味、态、毒、熔/溶、密）浓硝酸：ω=65%，c=12mol/L发烟硝酸：质量分数为95%以上的硝酸硝酸泄漏硝酸的化学性质思考1：为什么硝酸泄露会有红棕色气体产生，红棕色气体是什么？说明什么问题？-红棕色气体是NO2，说明硝酸不稳定，容易分解生成NO2

或光照特-不稳定性-浓硝酸显黄色，是因为溶有少量分解生成的NO2-保存在棕色试剂瓶中，且避光保存在阴凉处类硝酸的化学性质思考4：从物质类别的角度出发，HNO3具有哪些性质？-酸的通性①与金属反应②与绝大多数金属氧化物反应③与碱反应④与某些盐反应与酸碱指示剂作用:稀硝酸能使紫色石蕊溶液由紫色变为红色浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色硝酸的化学性质思考2：从价态的角度出发，HNO3具有哪些性质？价-强氧化性

*与Cu反应【实验5-8】

如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。硝酸的化学性质硝酸浓度实验现象实验结论浓硝酸反应

、铜丝

，产生

色气体，溶液呈绿色铜与浓硝酸反应生成

，化学方程式：

。剧烈变细红棕NO2Cu＋4HNO3(浓)=

Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸反应

、铜丝

，产生

气体，溶液呈蓝色铜与稀硝酸反应生成

，化学方程式：

。缓慢变细无色NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O浓硝酸稀硝酸Cu+4HNO3(浓)

=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)

=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸的浓度不同，与金属反应的还原产物也不同HNO3的强氧化性*

与Cu反应硝酸的还原产物浓稀极稀NO2NONH4+Fe、Al冷的浓硫酸冷的浓硝酸遇上钝化价-强氧化性*与Fe、Al发生钝化浓硝酸、浓硫酸可用铝制或铁制容器盛放*与非金属反应（C）价-强氧化性思考3：写出碳单质与浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式*与非金属反应（C）

价-强氧化性思考3：写出碳单质与浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式化学史话玻尔巧藏金奖章

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表明他一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混合溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。王水V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3能溶解不溶于硝酸的金、铂化肥任务二：硝酸的用途医药冠心病类治疗药物皮肤病类治疗药物氢化物单质氧化物酸物质类别盐0+4+5化合价N2NO-3NH3NO2HNO3NaNO3+2NH3∙H2O碱NH4+任务二：硝酸的工业制法思考1：请结合N元素的价类二维图，分析如何制备HNO3？思考·交流氨经一系列反应可以得到硝酸，如图所示N2NH3NONO2HNO3O2O2H2OH2任务二：硝酸的工业制法酸雨的形成-概念:pH<____的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6-成因:主要是大气中的

与

溶于水形成的。5.6SO2NOx任务三：酸雨及防治思考1：请结合N元素的价类二维图，分析硝酸型酸雨的形成过程？酸雨的类型酸雨的类型思考2：请结合S元素的价类二维图，分析硫酸型酸雨的形成过程？酸雨的危害①直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康(1)积极开发新能源(2)对煤（其中含硫为0.