2022届新高考化学一轮复习速率常数作业

#.已知反应2N2（）5（g）4NC）2（g）+O2（g）的分解速率表达式为丫正=上正532。5），340K时实验测得的有关数据如下：t/min1234c(N2O5)/(mol-L-i)0.1330.0800.0570.040v正/(mol・LT・minT)0.04660.0280.0200.014（1）贝11340K时，速率表达式中m=o（2）若c（N2O5）=0.100mol・L-i,贝Uv正=mol・LT・minT.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：顺式反式该反应的速率方程可表示为：v（正广勺正，c（顺）和v（逆广勺逆，c（反），回答下列问题：（1）已知：％1温度下，k（正/0.006s-1,k（逆产0.002s-1,该温度下反应的平衡常数值K=。该反应的活化能％.小于％、一则AH0（填“小于”“等于”或“大于”）。1a（正）a（逆）（2）t2温度下，（填曲线编号），平衡常数值K2=；温度1112（填“小正・p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆p（NO2）,其中k正、k逆为速率常数，则Kp为（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa）,已知条件下k正=4.8x104s-1,当N2O4分解10%时，v正=kPa・s-1。4.Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）AH>0,在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI）,逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2）,其中k正、

左逆为速率常数，则左逆为（以K和左正表示）。若左正二0.0027min-i,在t=40min时，v正=mini③由上述实验数据计算得到v正〜x（HI）和v逆〜x（H0的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）5.25C时N2。式g）分解反应如下图所示，其中NO2二聚生成N2O4反应可以迅速达到平衡，体系的总P7的变化如表所示（"oo时，乂0式g）完全分解）：t/min04080160260130017009p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.12曲O黜)—4NOi(g)+O2(g)I凡。5值)分解的反应速率V=2xio-3XPN2O5(kPa-min-i),t=62min时，测得PO?=2.9kPa,(1)则此时的PN2()5=kPa,v=kPa-min-i。(2)25℃时N2O4(g)=i2NO2(g)反应的平衡常数Kp=kPa。.在TK、1.0x104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)+CH4(g)^F=^CH3CHO(g)反应速率v=v正-V逆=k正p(CO>p(CH4)-k逆p(CH3CHO),用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5x10-5(kPa)-i,贝UCO转化率为20%时4=。v逆.对于反应2SiHCl3(g)=^SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)AH>0,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

0100200300400Amin343K时：反应的平衡转化率g%；平衡常数443k=(保留2位小数)。(2)比较a、b处反应速率大小：匕3填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正—丫逆=左正％2SiHC§一左逆％SiH2cl2XSiCL，左正、左逆分别为正、逆向反应速率常数，％为物质的量分数，计算a处的『=(保留一位小数)。廿逆8.反应2I-+2Fe3+千±2Fe2++I2的v正和『、Fe3+的浓度关系为：v正=k正cm(I->cn(Fe3+)。C(I-)mol/LC(Fe3+)mol/LV(mol/L-S)(1)0.200.800.032K(2)0.600.400.144K(3)0.800.200.128K(1)通过数据计算得知：在v正=kjm(I->cn(Fe3+)中m和n的值为。I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响。(大于、小于、等于)1.【答案】(1)1；(2)0.035【解析】(1)温度不变，则k正相等，对比1、2min数据可知区堕竺=得提，mW。(2)340K时，若c(N2O3)=0.100mol1-1,则v-0.100mol-L-1X0.35min-1=0.035mol-L-i-min-io__,一7,—2.【答案】(1)3小于(2)B§小于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移【解析】(1)化学平衡状态时正逆反应速率相等，该温度下反应的平衡常数值J=k(正)/k(逆)=3。(2)随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B,设顺式异构体的起始浓度为X,则可逆反应左右物质的系数相等，均为1,则平衡时，顺式异构体为0.3x,反式异构体为0.7x,所以平衡常数K2=0^=7/3,因为K1>K2,放热反应升高温度2U.3X12时平衡逆向移动，所以温度T2>T1。3.【答案】"3.9x106k逆【解析】上述反应中，正反应速率V正=k正・p(N2O4),逆反应速率V逆=k逆•p2(NO2),其中k下、k、泣为速率常数，平衡时，vt=v,,kT^p(N9O.)=k,-p2(NOJ,K为k正。若将一定正逆正逆正X24，逆x2，pk逆量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa),E知该条件下k正=.0.94.8x104s-1,当N2O4分解10%时，v正=4.8x104s—1x100kPax^=3.9x106kPa-s-1。4.【答案】(1)K=0.1082/0.7842；(2)k正1.95x10-3(3)A点、E点【解析】(1)表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反应进行建立平衡，由第一列数据可知，平衡时HI物质的量分数为0.784,则氢气、碘蒸汽总物质的量分数为1-0.784=0.216,而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108,反应前后气体体积不变，用物质的量分数代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K="HJ；<：仃£、U；；';0.7342(2)到达平衡时，正、逆反应速率相等，则k正X2(HI)=k逆x(H2)x(I2),则k逆=卜正x.(车,)=3.且，在t=40min时，正反应建立平衡的x(HI)=0.85,贝Uv=kx2(HI)=0.0027min-1x0.852=1.95x10-3min-1,/T正正(3)对于2HI(g)#H2(g)+I2(g)反应建立平衡时：正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快，并且平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，所以A点符合；对于H2(g)+I2(g)U2HI(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，所以E点符合。5.【答案】(1)30.0；6.0x10-2(2)13.4

【解析】(1)根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1：2,又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPax2=5.8kPa,则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa,因此此时反应速率v=2.0x10-3x30=6.0x10-2(kPa,min-1)(2)根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa,根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPax2=71.6kPa,氧气是35.8kPa-2=17.9kPa,总压强应该是71.6kPa+17.9kPa=89.5kPa,平衡后压强减少了89.5kPa-63.1kPa=26.4kPa,所以根据方程式2NO2(g)N2O4S)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa,

氧化氮对应的压强是71.6kPa-26.4kPax2=18.8kPa,则反应的平衡常数SiHCl3的平衡转化率知，达平衡时，SiHCl3、SiH2cbSiCl4的浓度分别为0.78amoLL-1、0.11amoLL-1、0.11amol.L-i,化学平衡常数K=^Hjarr^a=0.02。26.4RP33.4KPa6.【答案】4:5【解析】当反应达到平衡时v正=丫逆=K=4,5x10-5(kPa)-1;T2K.1.0x104kPa时，设起始时n(CH4)=n(CO)=lmol,#ch326.4RP33.4KPa6.【答案】4:5【解析】当反应达到平衡时v正=丫逆=K=4,5x10-5(kPa)-1;T2K.1.0x104kPa时，设起始时n(CH4)=n(CO)=lmol,#ch3cho(g)起始量(mol)110变化量(mol)0.20.20.2最终量(mol)0.80.80.2反应的三段式为CO(g)+CH4(g)0.8所以p(CH,=p(CO)=1.84n2xl.0xl04kPa=-^-xl04kPa,p(C&CHO)=^^xl.0xl04144kPa=-xl04kPa,所以v『k正p(CO)・p(CH/=kZ-xl04kPax-xl04kPa.vjk逆p(CH3CHO)=k逆x^xlSkPa,IcAfQA。ixy=0.8*正二k正xP(CHQP(CCO=4.5x10-5(kPa)-嚏k逆P(CH3CH0)fyXlQ4KPa)7.【答案】(1)220.02(2)大于1.3【解析】(1)温度越高，反应越先达到平衡，根据图示，左侧曲线对应的温度为343K,343K时反应的平衡转化率为22%。设开始时加入SiHCl3的浓度为amol-L-1,根据化学方程式和(0.78a)2vk_x2SiHCl°k0,82Tx-v逆k逆％SiH2Cl2%SiCl4k逆”0.12,(2)温度越高，反应速率越大，a点所在曲线对应的温度高于b点所在曲线对应的温度，所以a点反应速率大于b点反应速率。a点所在曲线达到平衡时，u正=丫逆，即k正%2SiHClvk_x2SiHCl°k0,82Tx-v逆k逆％SiH2Cl2%SiCl4k逆”0.12,2SiHcl3(g)===SiH2cl2(g)＋Sicl4(g)开始/mol100转化/mol0.220.110.11平衡/mol0.780.110.11代入k正％2SiHCl3=k逆％SiH2Cl2%SiCl4得，k正0.782=kk0.112逆0.112，k正=0.782①在a处SiHCl3逆的转化率为20%,根据三段式得：2SiHcl3(g)===SiH2cl2(g)＋Sicl4(g)开始/mol100转化/m