第八章第25讲限时训练

限时训练[选题细目表]考查知识点 基础题 中档题 较难题1.弱电解质的判断与比较 1 5、62.外界条件对电离平衡的2、3 8 10影响3.电离度、电离平衡常数4、9 11的应用4.电离平衡图象问题 7一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意 )1．(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，由于 NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案：B2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 ( )A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多解析：当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强， A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱， B错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多， D正确。答案：D3．下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成 NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH＋4发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正确。H2S是弱电解质，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，达到沉淀溶解平衡，因为 AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故不正确。答案：C4．(2016·海口调研)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2②NaCN＋HF===HCN＋NaF③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是()A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个 K值与酸对应起来，故 A正确，B错误；反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应③说明酸性HF＞HNO2，C、D正确。答案：B．℃时，·－1的CH3COOH溶液pH＝，·5250.1molL30.1molL－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是()A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB．25℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH－1C．25℃时，浓度均为0.1molL·的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCND．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN解析：同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H＋)均为10－11mol·L－1，因此两种酸的溶液中 c(H＋)10－3mol·L－1，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的浓度：HCN>CH3COOH，B正确；CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN易水解，故pH大小：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN>CH3COOH，D错误。答案：B6．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )序号

①

②

③ ④pH

11

11

3

3溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的

pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中

c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液 pH＝7，则V1V2解析：醋酸钠溶液显碱性，所以 A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋左移，两溶液中 H＋浓度均减小，所以 pH均增大。B项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但 ③醋酸是弱酸，其浓度远远大于 ②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性 c(H＋)>c(OH－)，B正确。分别加水稀释 10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·24＋HONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确。假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性， V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。答案：D7．(2016·都模拟成)已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOH HClO H2CO3Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11如图表示常温下，稀释 CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 ( )A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2＋CO2－3O===HClOC．图象中、两点处的溶液中c（R－）－相等(HR代acc（HR）·c（OH）表CH3COOH或HClO)D．图象中a点酸的总浓度大于 b点酸的总浓度解析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO－3，结合质子的能力由大到小的顺序为CO23－>ClO－>HCO－3>CH3COO－。ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；CO23－结合质子的能力大于ClO－结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3，B错误；c（R－）c（HR）·c（OH－）

c（R－）·c（H＋）变形为 ，该式即为c（HR）·c（OH－）·c（H＋）K电离KW，温度相同，则该式的值相等，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA H＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量 NaA固体，以上平衡将向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________________________。(2)若向溶液中加入适量 NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆” )反应方向移动，溶液中 c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变” )，溶液中 c(OH－)将________(填“增大”“减小”或“不变” )。(3)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得： c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH＋4)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时 NH3·H2O的电离常数 Kb＝c（NH＋4）·c（OH－） 0.005×10－7c（NH3·＝a＝H2－0.00510－9。a－0.01答案：(1)逆 c(A－)增大，平衡向 c(A－)减小的方向即逆反应方向移动10－9(2)正 减小 增大 (3)中a－0.01－19．(2016·荆州模拟)(15分)常温下，有0.1molL·的以下几种溶液：①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3·H2O，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：①H24溶液②NaHSO4溶③④HCl溶溶液SOHSO4－液HSO4－CH3COOH液电离度10%29%1.33%100%(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________________________。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是____________。在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用__________作指示剂，若终点时溶液 pH＝a，则由水电离出的c(H＋)为__________。(4)在25℃时，将·－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的bmolL盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度________0.01mol·L－1(填“”“或“”＝”；用含b><)的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。解析：(1)电离度越大，酸性越强，由表中电离度数据可以得出酸性：HCl>HSO－4>CH3COOH。又因为H2SO4的第一步电离是完全的，第一步电离出的 H＋抑制了HSO－4的电离，故HSO－4在NaHSO4溶液中的电离程度大于在 H2SO4中的电离程度。由此可知，相同浓度时，pH：H2SO4<HCl<NaHSO4<CH3COOH，则相同pH时，物质的量浓度：CH3COOH>NaHSO4>HCl>H2SO4。(2)金属Zn与酸反应生成H2的体积取决于酸提供的 n(H＋)。pH相同时，由于HCl完全1电离，产生的n(H2)＝2n(H＋)，而CH3COOH与HSO－4会继续电离出H＋，导致H2的量增多。且酸越弱，最终生成 H2的量越多，体积越大 ， 故 产 生 H2 的 体 积 由 大 到 小 的 顺 序 为CH3COOH>NaHSO4>H2SO4>HCl 。 (3)NaOH ＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O，由于CH3COONa水解呈碱性，应选用酚酞作指示剂更接近滴定终点的 pH。滴定终点时溶液 pH＝a，10－14c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－amol·L－1＝10－(14－a)mol·L－1，由H2O电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－(14－a)mol·L－1。(4)若用0.01mol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，发生化学反应：KCN＋HCl===KCl＋HCN，KCl呈中性，HCN电离使溶液呈酸性，pH<7，若混合后溶液的pH＝7，KCN应过量，故物质的量浓度大于 0.01 mol·L－1。HCN H＋＋CN－，Ka＝c（H＋）·c（CN－），pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c（HCN）根据电荷守恒：c(CN－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(K＋)＋c(H＋)，则c(CN)＝c(K＋)－c(Cl－)＝b2－0.005mol·L－1，c(HCN)≈c(Cl－)＝0.201b－0.005×10－7mol·L－1，故Ka＝2。0.005答案：(1)③>②>④>① (2)③>②>①>④(3)酚酞 10－(14－a)mol·L－1(4)> (0.5b－0.005)×10－7/0.005(约简也对)10．(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况， 进行了如下实验：[实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用 0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用·－1的NaOH0.2000molL溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号 1 2 3 4消耗NaOH溶20.05 20.00 18.80 19.95液的体积/mL则该醋酸溶液的准确浓度为 __________(保留小数点后四位)。[实验二] 探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：醋酸浓度0.0010.0100.0200.1000.200（mol·L－100000）pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________________________________。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”“减小”或“不变” )。[实验三] 探究温度对醋酸电离程度的影响。请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：。解析：[实验一](2)首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均体积为 20.00mL，代入计算可知醋酸的浓度为 0.2000mol·L－1。[实验二](1)孤立地看每次测量值， H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离，联系起来看，浓度为0.1000mol·L－1、0.0100mol·L－1及0.0010molL－1的·醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。(2)以0.1000mol·L－1、0.0100mol·L－1醋酸为例，设0.1000mol·L－1的醋酸溶液体积为1L，将其稀释至0.0100molL－1，·体积变为10L，两溶液中H＋的物质的量分别为10－2.88mol、10－2.38mol，可见溶液变稀，电离出的 H＋的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。答案：[实验一](1)胶头滴管 250mL容量瓶－1(2)0.2000molL·[实验二](1)0.0100mol·L－1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)(2)增大[实验三]用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH11．(2016·台模拟邢)(15分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3H2CO3HClOCOOH电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7×－8K2＝5.6×10－113.010请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。(2)同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO23－、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。－1(3)常温下0.1molL·的列表达式的数据一定变小的是A．c(H＋)＋ －C．c(H)·c(OH)

CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下________。＋c（H）－c（OH）c（CH3COO－）·c（H＋）E.c（CH3COOH）若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 _________。(4)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则相同条件下 HX的电离平衡常数 ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是 __________________。稀释后，HX 溶液中由水电离出来的 c(H＋)________(填“大于”“等于”或“小于” )醋酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)，理由是______________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为 CH3COOH>H2CO3>HClO。(2)酸根离子对应酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子的能力越弱，所以同浓度CH3COO－－2－、ClO－结合H＋的能力