氧化还原反应知识点归纳

氧化复原反响学问点归纳、、第第1028一、概念

氧化复原1、氧化反响：元素化合价上升的反响复原反响：元素化合价降低的反响学反响就是氧化复原反响2、氧化剂和复原剂(反响物)()的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的力量()的物质------复原性：复原剂具有的失电子的力量3、氧化产物：氧化后的生成物复原产物：复原后的生成物。4程程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的力量复原性：复原剂具有的失电子的力量6、氧化复原反响的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移． ． ．〔氧化反响，复原剂；． ． ．〔还原反响，氧化剂；7、氧化复原反响中电子转移〔或得失〕的表示方法双线桥法：表示同种元素在反响前后得失电子的状况。用带箭头的连线从化合价上升的元素开头，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－ 被复原氧化剂 ＋ 复原剂 ＝ 复原产物＋氧化产物化合价上升 －ne－被氧化单线桥法：表示反响物中氧化剂、复原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经说明白电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、复原性强弱的比较。氧化性→→氧化性越强复原性→→复原性越强常都简洁失去电子，表现出复原性，所以，一般氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。‘两表’一规律‘依据金属活动性挨次表推断:属阳离子越简洁，其阳离子得电子复原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，化性越强。依据元素周期表来推断①同周期从左到右元素的非金属性渐渐增加，单质的氧化性渐渐增加质的复原性渐渐增加依据元素周期律来推断①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强如酸性：HClO4＞H

SO＞H

SiO2 4 3 4 2 3 2 3单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的复原性越强2如碱性：NaOH＞Mg(OH)2

＞Al(OH)3单质复原性：Na＞Mg＞Al依据非金属活动性挨次来推断:单质越难，复原性越弱。依据氧化复原反响发生的规律来推断:氧化复原反响可用如下式子表示：性强于生成物中复原产物的复原性。依据反响条件来推断:〔复原剂〔氧化剂)反响时，反响越简洁进展，对应的氧化剂(复原剂)的氧化性(复原性)越强如MnO2 和HCl(浓)反响需要加热才能进展，KMnO4和HCl(浓)反响不需加热就能进展，所KMnO4MnO2强4.依据反响猛烈程度来推断:金属单质与水化合(酸)的猛烈程度越强Na与水反应格外猛烈，Mg与水反响要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所以复原性：Na＞Mg＞Al依据同一物质被氧化或被复原的价态凹凸来推断:在一样条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越强 如Cl2Fe+Cl2 2FeCl3 ，Fe+S FeSCl2＞S4.依据反响猛烈程度来推断:元素处于最高价态，只有氧化性，化合价越低复原性越强；元素处于最低价只有复原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还当遇到较强复原性，其表现氧化性，或者自身发生氧化复原如氧化性：HNO3＞HNO2,复原性：H2S＞S＞SO2(SO32-)1.2KMnO7+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OK2CrO7 +14HC═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2MnO2+4HCl MnCl2

+Cl2+2H2O7其中，KMnO7

K2

CrO7

和较浓的盐酸浓度大于6mol/LMn2需要和浓度为8mol依据以上信息，以下结论错误的选项是 ( A.上述反响都是氧化复原反响B.1molCl2转移的电子数均为2NA(NA代表阿伏伽德罗常数〕C.氧化性:KMnO7＞K2CrO7＞Cl2＞MnO2D.盐酸的浓度越大，Cl-的复原性越强以下能说明氯元素的非金属性比硫元素变式1.的强的是现象

①氯气通入硫氢酸溶液中消灭浑浊S、Cl2Cu反响，产物Cu2S、CuCl2③浓度相等的H2SO4溶液和HCl溶pH大于后者④加热条件下S和Cl2反响生成SCl2沉

⑤氯气通入BaSO3溶液生成白色三、常见的氧化剂复原剂22Br I O 、 、、Br I O 2 2 2 3 23〔2〕变价元素中高价态化合物：KClO、34 2 2 KMnO、Fe3+盐、KCrO4 2 2 H2SO4、HNO3等2 2 〔3〕HClO、MnO、NaO2 2 2 H2O、NO2 〔1〕金属性较强的单质KNaMg、Al、Fe、Zn(2)某些非金属单质：H2、C、Si等〔3〕变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等常见氧化剂(复原剂)的氧化性(复原性)由强到弱挨次HSOF－Mn2＋Cl－NO,NO2(SO2)Br－Fe2＋CuI－SO2,SO32－SH＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋S2－H2PbFeZnAlMgNaCaK性F2MnO4－Cl2HNO3浓Br2Fe3＋Cu2＋I性F2MnO4－Cl2HNO3浓Br2Fe3＋Cu2＋I2(SO2－)424复原性性性2 2 ＋SO2

者，由反响I2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，复原性I-<SO所以2,2 SO、SO2－I-S2-2 四、氧化复原反响方程式的配平方法配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平的根本方法(化合价升降法)化合价升降法的根本步骤为：“三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反响中发生氧化和复原反响的元素的化合价，注明每种物质中上升或降低的总价数“二等”互质(非互质的应约分)的数穿插相乘。“三定”物化学式前的系数。“四平”指的是通过观看法配平其它各物质化学式前的系数。查对反响式左右两的是在有氧元素参“查对反响式左右两的是在有氧元素参“五查”指边氧原子总数是否相等进展复核(离子反响还应最终将方程式中“—”改为“=”。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O几种特别的配平法零价配平法假设一种物质中的几种元素化合价均发生变化，或者说当你无法确认元素的化合价着零价，然后计算出各元素化合价是、的升降值，利用一般配平方法配平例Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3 + CO2 +NO2 + H2O解析：3e3e，化合价上升9价04O2

4价13价1，在Fe3C153

1价13，在2NO213，调整其他化合物的化学计量数，可得方程：Fe3C+22HNO3 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O配平要点：计算化合价升降时只计算反响物的原子个数和升降后的各元素化合价的总和，假设有局部氧化剂起酸性的，配平后要加上起酸性的局部，如例题中HNO39mol，所13+9=22缺项配平法这类方程的特点是：反响物或生产物中缺少某种物质，所缺物质一般为水、酸、碱等，剂、氧化产物、复原产物及其化学计量数，再通〔充分利用电荷守恒和质量守恒，确定缺项〔一般为HH或最终观看配平。1、假设题目说明是在酸性条件下发生氧化复原反响。可能有两种状况：H2O生成〔这种状况在试题中常常消灭。H2O参与反响，则生成物中有酸生〔当用第一种状况不能配寻常就考虑其次种情况。1】〔XYZR为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体GpH>7;Y单质是一种黄色晶体；R3d4s3YZQJ，J的水溶液与AgNO3溶液反响可生成不溶于稀L;Z与氢元素形成的化合物与GM。请答复以下问题：⑴M固体的晶体类型是 。⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ；GX原子的杂化轨道的类型是⑶L的悬浊液参加Q黑色沉淀，其缘由是⑷R的一种含氧酸根RO42－体产生，该反响的离子方程式是【变式1】磷单质及其化合物的.有广泛应用.(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2=3P4(g)+20CaSiO3+SiF4(g)△H①上述反响中.副产物矿渣可用来②一样条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H12Ca3(PO4)2+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)oH2CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s) △H3用H1、H2和H3表示H=三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸的构造式如图)之间脱去两个分子产物，其构造式为三聚磷酸钠是常用的水处理剂.其化学式为次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍①NaH2PO2P元素的化合价为：Ni2+H2PO2.在酸性等条件下发生下述反响：(a)Ni2++H2PO2-+→Ni++H2PO3-+(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反响式(a)③利用②方法上的不同点：化学镀的优点：222、假设题目说明是在碱性条件下发生氧化复原反响则生成物中有HO生成〔这种状况在试题中常常消灭。②要么反响物有HO参与反响，则生成〔当用第一种状况不能配寻常就考虑其次种状况。22【1〔2023届成都二诊〕2 高铁酸钾〔KFeO〕是一种高教净水剂。某试验2 次氯酸钾氧化法：C1 2KOH2

冷 KC1O HO23C1

5KC1+KC1O+3H5KC1+KC1O+3HO32〔1〕a仪器的名称是 物质X是 。开关K可屡次关闭，请筒述其中一次的作用 。溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色〔溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色〔含KFeO。该反2。4应的离子方程式项Ⅱ．电解法开头阴极有气体产生，其电极反响式为 。时间后阳极变细，紫红色消逝，消灭红褐色沉淀。时间后阳极变细，紫红色消逝，消灭红褐色沉淀。针对紫红色消逝的缘由：甲小组做了如下图试验：则该小组提出的假设可能是 。乙小组认为可能是随着c(H 发生自身氧化复原反响。计试验简案。〔可用试剂：1 mo1/L K2FeO4 溶液、144

4mol,/LHSO

溶液、24lmo1/LKOH溶液8mol/LKUH溶液〕试验的主要步骤： ；24需要记录的现象及数据： 。3、假设题目不说明是酸〔碱〕性条件下发生氧化H2O〔碱〕生成或者酸〔碱〕H2O生成。这的离子是在酸性条件下共存还是在碱性条件下共存。KMnO4MnSO4 ++ KNO2K2SO4 ++KNO3[+H2O]=MnO4-+Cl-+[]=Mn2++Cl2↑+H2OP+KOH+[]=4 KH2PO4 + PH3MnO- + NO-4

+ [ ] =MnO42- + NO3- + H2OKI+KIO3+[]=I2+K2SO4 +H2O五、氧化复原反响的几个根本规1〔件，总是强氧化性物质和强复原性物质反响剂的复原性强于复原产物的复原性。－e－氧化剂＋复原剂＝复原产物＋氧化产物＋e－氧化性：氧化剂> 氧化产物复原性：复原剂>复原产物1、推断微粒氧化性、复原性的相对强弱。应用2、推断氧化复原反响能否发生。2对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有复原性，中间价态既具有氧化性又具有复原性。例如：S元素化合价：－2、0、＋4、＋6代表物：H2S、S、SO2、H2SO4(浓)S元素的性质：复原性、既有氧化性又有复原性、氧化性31性越弱；反之金属单质的复原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+氧化性渐渐增加2性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的复原性就越强。F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、S氧化性渐渐减弱F－、(OH－)、Cl－、Br－、I－、S2－复原性渐渐增加利用此规律可比较微粒氧化性、复原性的相对强弱。4成中间价态的物质。同种元素间不同价态的氧化复原反响发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不穿插。如H2S和浓硫酸反响，H2S+H2SO4〔浓〕===S↓+SO2↑+2H2O。H2S的氧化产S，H2SO4SO2。同种元素相邻价态间不发生氧化复原反响；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反响，假设无SO2不能反响。同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简洁概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。a例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合价从－2价和＋40价。“互不穿插”是指，假设反响后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不穿插的原则。浓)＝S↓+SO2↑+2H2O，S元素的化合价应从－20价，从＋6价变化为＋4价。而不能认为是从－2→＋4价，＋6→0价。b、可推断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化复原反响。假设有中间价态，则可能发生氧化复原反响，假设无中间价态，则不能发生氧化复原反响。例 如 ： SO2+H2SO4( 浓 ) ，Fe2++Fe3+之间六、氧化复原反响的计算1、氧化复原反响中各中量比例的计算1KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和复原产物的物质的量之比为〔〕3B5C51D、1：1变式1：在反响8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2()()B.1∶3C.1∶1A.3∶1D.3∶8例Cl2在强碱条件下与NaOH的反响如下3Cl2 + 6NaOH ═ 5NaCl + NaCLO3 +3H2O ，氧化剂和复原剂的物质的量之比为〔 〕3 B5 C51 D、1：11：Na2O2与水反响的方程：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氧化剂和复原剂的物质的量之比为〔 D、1：1

A、1：3 B、1：2 C、2：1变式2.工业制漂白粉的化学方程：2Ca(OH)2+4Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H20氧化剂和复原剂的物质的量之比为〔 〕A、1：3 B、1：2 C、2：1 D、1：1氧化复原的挨次问题计算1：某溶液中Cl－Br－I－三者个数之比是1:2:3，通入肯定量的Cl2，当反响完成后，该比值变为3:2:1，则反响的Cl2与原溶液中I－的个、、数之比是 〔 〕A．1:2 B．1:3 D．1:6变式1.100mL含等物质的量的HBr和H2SO30.01molCl2Br-变为B2〔B2能氧化HS3HBr和H2SO3的浓度都等于 〔 〕氧化复原滴定计算答以下问題：例〔2023高考全国卷二〔黄绿色易溶于水的气体答以下问題：〔〔1〕KC1O3Na2SO3H2SO4ClO2，该反响氧化剂与复原剂物质。〔ClO2，该反响氧化剂与复原剂物质。〔试验室用NH4CNaClO2亚氯酸钠〕为原料，通过以下过程制备第2328、、第第2428②溶液X中大量存在的阴离子有 。②溶液X中大量存在的阴离子有 。号)。a．水bC．浓硫酸d．饱和食盐水3mL稀硫酸：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定ClO2ClO2：①电解时发生反响的化学方程式为。①电解时发生反响的化学方程式为。ClO2NH3(填标〔〔3〕ClO2的含量：量：Ⅰ．在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用Ⅰ．在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50mLⅡ．在玻璃液封装置中参加水Ⅱ．在玻璃液封装置中参加水.使液面没过玻璃液封管的管口；液封管的管口；Ⅲ．将肯定量的混合气体通入锥形瓶中吸取；Ⅲ．将肯定量的混合气体通入锥形瓶中吸取；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：锥形瓶中的溶液〔锥形瓶中的溶液〔I2+2S2O3 ＝2I－+S4O62-2-)，指20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：液。在此过程中：①锥形瓶内①锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为为②②玻璃液封装置的作用是，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g，滴定至终点的现象是④测得混合气中ClO2的质量为g〔〔4〕O2处理过的饮用水会含有肯定最的亚氯酸的是 填标号)明矾 碘化钾 盐酸 d硫酸亚铁酸亚铁电子守恒的应用护具有重要意义。例〔2023重庆卷〕护具有重要意义。铜器大多受到环境腐蚀，故对其进展修复和防铜器大多受到环境腐蚀，故对其进展修复和防(1)(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、周期。20.7g20.7g，则该青铜器中SnPb原子的数目之比(3)(3)CuClCuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作为CuClCuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作为。反响的速率降低了反响的活化能 B.增大了反响的速率C.C.降低了反响的焓变D.增大了反响的平衡常数反响的平衡常数(