原子及其核外电子排布

1.3.1原子结构模型的演变水

由分子构成铜

由原子直接构成食盐由离子构成宏观物质微观结构结论分子、原子、离子是构成物质的基本微粒构成形成人类对原子结构的认识最小的汉字：把Si表面的原子拔出最小的中国地图：在石墨表面搬迁原子最小的广告牌：移动原子汤姆生卢瑟福玻尔薛定谔道尔顿实心球模型葡萄干面包式模型行星模型轨道模型电子云模型1803189719111913公元前5世纪德谟克利特1926化合物中元素质量成简单整数比发现电子α粒子散射实验光谱实验量子理论硅晶体扫描隧道显微镜观测硅晶体表面氦原子结构示意⒈古希腊哲学家德谟克利特的古代原子学说古希腊哲学家德谟克利特认为

是构成物质的微粒。

是万物变化的根本原因。⒉英国科学家道尔顿的近代原子学说英国科学家

。他认为物质都是由

构成的，原子是不可分割的

,同种原子的质量和性质都

。⒊英国物理学家汤姆生的“葡萄干面包式”模型英国科学家

发现了电子，他认为

，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。

的发现使人们认识到原子是可以再分的。⒋卢瑟福的带核原子结构模型物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由

和

构成的，

带正电荷，位于

,它几乎集中了原子的全部质量，

带负电荷,在原子核周围空间作高速运动,就像行星环绕太阳运转一样。⒌丹麦物理学家玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家指出:电子在原子核外空间内一定

上绕核作高速运动⒍电子云模型（现代原子结构学说）现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法

描述核外电子运动。(1)科学研究、科学发现是无止境的。启示：(2)认识的发展需要继承、积累、突破和革命。(3)实验方法和手段的进步是科学进步的关键。(4)模型方法可以把事物抽象的本质具体化。信息博览（新华网3月27日电）日本奈良尖端科技研究生院的大门宽教授应用“圆偏振光光电子衍射原理”开发成功立体显微镜，能够把原子的排列结构扩大100亿倍，从而使人得以对微观世界的物质进行立体性的观测和摄影。据这位科学家提供的资料说，使用这种新型显微镜对钨的晶体进行的观测，发现了由4个原子构成的边长为2.74埃(1米的百亿分之一)的菱形结构。他说，这是在世界上第一次对物质的原子结构进行高倍率的观测，它的观测倍率要比现有最高水平的电子显微镜提高大约200倍，今后在开发超导物质等新功能材料及解析催化剂的反应机制等应用物理和化学领域将会发挥重要作用1.3.2原子核的组成？1.原子是化学变化中的最小微粒。原子的特点是什么？？3.质子、中子的电性和电量？？2.原子核是否能再分呢？如能再分，由哪些微粒构成？原子核核外电子原子质子Z中子N1.原子的构成(－)(＋)(0)(＋)构成原子的粒子及其性质粒子电子原子核质子中子电性电量负电1单位电荷/个正电1单位电荷/个不显电性质量/kg9.109×10-31

1.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008相对质量：与C-12原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（1.661×10-27kg）相比较所得的数值。原子质子数（Z）中子数（N）相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982质子数、中子数和相对原子质量2.原子中的数量关系（原子）核电荷数＝质子数＝核外电子数质子数＋中子数＝质量数≈相对原子质量（离子）核电荷数＝质子数≠核外电子数粒子所带的电荷数＝质子数－核外电子数如何表示原子（或离子）的电性、电量、质量呢？质量数（A）192327AZXn±±md16A：质量数8Z：质子数2d：原子个数2-n±：电荷数-1±m：化合价OX：元素符号3.原子（离子）组成的表示O81622--1填表：微粒质量数质子数中子数电子数氯原子1817钠离子1110硫离子1616Br808035351723123218354535①质子数为6中子数为6的原子②质子数为11中子数为12的原子③质子数为1质量数为1的原子④质子数为1中子数为1的原子⑤质量数为3中子数为2的原子⑥质子数为17中子数为18的原子⑦质量数为37中子数为20的原子用符号表示下列各原子：4.有关原子的概念同位素：质子数相同，中子数不同的核素的互称。核

素：具有一定质子数和一定中子数的原子。元

素：含有相同质子数的同一类原子的总称。同位素的应用①医学：显影、诊断、治疗、消毒等；②农业：辐射育种，提高农产品质量和数量；③考古：14C；④国防：2H、3H（氢弹）；……81.氧原子的质量数为16，质子数为8，

那么它的中子数是______。2.钠原子的质量数为23，中子数为12，

那么它的质子数是____，核外电子数是____。3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，

中子数为17，那么它的质量数是_____。334.某三价金属阳离子共有28个电子，

其质量数为70，它的核内中子数是_______。

395.元素R的阴离子Rn-，核外有x个电子，

其核内的中子数为m，则R的质量数是_______。m+x-n6.原子核内的质子数决定了（）A.原子种类

B.元素种类C.相对原子质量D.质量数B11

11原子核外电子排布+101、原子核外电子的分层排布原子核电子层核电荷数该电子层上的电子Ne原子的核外电子分层排布+2He+18Ar+1H+8O+12Mg15第1层第2层第3层K层L层M层285＋原子结构示意图核电荷数为1~20元素的原子结构示意图CaK核外电子是分层排布的，由里向外，由能量低的轨道到能量高的轨道。原子核外电子排布的一般规律：①能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）②每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）③最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）④次外层电子数目不超过18个，

倒数第三层电子数目不超过32个。1.下列原子结构示意图正确的是（）+22A+936B+1129C+202810DA2.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层

有4个电子，该原子核内的质子数为（）

A.14B.15C.16D.17A3.根据叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；③C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4。2、原子结构与元素性质稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar等）不稳定结构：如：Na、Mg、Al原子最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≧4时，容易得到电子如：F、O、Cl讨论完成下表：元素分类最外层电子数原子结构的稳定性

电子的得失

化学性质金属非金属稀有气体少于4易失电子不稳定较活泼多于4不稳定易得电子较活泼2或8稳定不易得失较稳定三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系结论：决定元素的化学性质最外层电子数+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl氧化镁的形成4.下列结构示意图中，表示原子结构的是()+11+17+16+32828828821ABCDD5.用下面的结构示意图的字母填空：

（1）属于金属原子的是__________；（2）属于非金属原子的是________；（3）属于离子结构示意图的是____；（4）具有稳定结构的是__________。原子最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≧4时，容易得到电子化合价＝＋失电子数化合价＝－得电子数关系：元素化合价在数值上等于原子得失电子的数目（失为正，得为负）元素化合价最外层电子数得失电子数NaMgOCl＋1

1失1＋2

2失2－2

6得2元素化合价－17得16.钠、