实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

教学目标知识与技能1．巩固和加深对金属性质的认识。2．培养实验设计能力。过程与方法1．通过实验认识探究问题的方法。2．通过实验获得的事实，分析得出科学的结论。情感、态度与价值观1．认识金属的性质对日常生活及工、农业生产的作用。2．选择低成本的金属能完美地完成实验，节约利用资源。重点难点重点金属活动性的强弱。难点设计并进行实验。教学准备试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。教学进程一、导入新课师：本单元我们学习了金属的物理性质及合金的性质，有几点呢？生：色泽、密度、硬度、熔点、导电性等。二、推进新课1．金属的物理性质。(1)师：请大家观察并描述镁、铁、铜的颜色和光泽。生：镁和铁是银白色的，铜是紫红色的，都有亮度，有金属光泽。教学进程二、新课教学[板书]一、金属资源的概况1．师：欣赏自然界中几种金属单质和一些矿石图片，并说说赤铁矿和磁铁矿的主要成分是什么？生：赤铁矿主要成分：Fe2O3；磁铁矿主要成分：Fe3O4；黄铁矿主要成分：FeS2。2．请各小组同学思考：为什么金银等少数金属在自然界存在单质，而绝大多数金属元素只能以化合物的形式存在？生：金、银的化学性质比较稳定，不易被氧化。像铝、铁、铜等金属相对较活泼，容易被氧化，而以化合物的形式存在。教学进程(2)师：黄铜和铜哪个的硬度大？生：黄铜的硬度大于铜。师：我们采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。学生动手操作，得出结论：硬度：铜片>铝片黄铜片>铜片(3)让学生设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。师引导：用导线、小灯泡、电池串联成一个闭合电路看灯泡是否亮。学生动手操作，教师巡视指导。教学进程教学进程(2)师：镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片是否与稀盐酸(稀硫酸)反应？能生成什么物质？生：这五种物质只有铜片不反应，其他都有氢气生成。师：怎样证明生成了氢气？生：收集该气体，用导管导出点燃，火焰上方罩一个干燥、冷的烧杯，有水珠生成证明这种气体是氢气。师：向五支试管中，分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(稀硫酸)，观察现象，是否有气体产生？是何种气体？学生动手操作，教师巡视指导。教学进程师：有什么现象？生：除铜片的试管没变化，其余都有气体生成。铝片、锌粒、镁条的试管溶液无色，铁片试管溶液呈浅绿色。师：通过实验能得出什么结论？生：在金属活动顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸(稀硫酸)中的氢生成氢气。3．金属与金属化合物反应遵循金属活动性强弱规律。师：现有铁片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液，同学们自己设计并进行实验(我们学习过的金属活动顺序)。学生设计并操作实验，教师巡视指导。教学进程师：请同学们按书上的表填写实验报告。实验步骤现象结论铁片浸入到硫酸铜溶液中铁片上附着紫红色铜、溶液由蓝色变绿色铁置换出铜铁片浸入到硝酸银溶液中铁片上挂上银、溶液由无色变绿色铁置换出银铜片浸入到硝酸银溶液中铜片上挂上银，溶液由无色变蓝色铜置换出银教学进程教学进程三、课堂小结本节课我们通过观察正确描述了金属的颜色，采取互刻、比较硬度设计实验等方式验证了金属的导电性及金属活动性强弱顺序。板书设计板书设计板书设计(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑证明结论：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。教学反思