云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县汤郎中学2021年高二化学月考试题含解析

云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县汤郎中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．滴定时可用淀粉溶液作指示剂B．上述反应为取代反应

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6参考答案：A2.室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1

C．1.0×10-2mol·L-1D．1.0×10-12mol·L-1参考答案：CD3.下列有关同系物的说法不正确的是A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物参考答案：A4.下列叙述正确的是

(

)A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略5.在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（

）①锌片溶解32.5g

②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案：A6.两种物质以任意质量比混合,如混合物的质量一定,充分燃烧时产生的二氧化碳是定值,则混合物的组成可能是下列中的A.乙醇、丙醇

B.乙醇、乙二醇

C.1—丙醇、丙醛

D.乙烯、丙烯参考答案：D7.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1s2

B.2s2

C.3s2

D.4s2参考答案：C略9.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是(

)

A．红外光谱

B．紫外光谱

C．质谱

D．核磁共振谱参考答案：C略10.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A．具有吸附性

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS参考答案：C略11.下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．氧化性：

I2＞Br2＞Cl2参考答案：B略12.下列关于金属元素特征的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体参考答案：B13.下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述不正确的是（）A．可以测量锌粒与硫酸的反应速率B．可以进行中和热的测定实验C．可验证温度对化学平衡的影响D．可研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：B考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．根据一定时间收集气体的体积，可测定反应速率；B．温度计测量反应溶液的温度；C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；D．根据生成气体的速率可判断．解答：解：A．根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，能达到实验目的，故A正确；B．温度计测量反应溶液的温度，应插入溶液中，不能达到实验目的，故B错误；C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；D．二者反应速率不同，根据气泡的生成快慢确定反应速率，可达到实验目的，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及反应速率的测定，中和热的测定、平衡移动以及影响反应速率的因素的验证，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力，为高考常见题型，题目难度中等．14.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)＝Na2O(s)

△H＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

△H＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)△H＝－317kJmol－1参考答案：D略15.反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2﹣二溴乙烷（无色液体，熔点9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制备实验中，下列说法正确的是

a．为使A受热均匀，应采取水浴加热b．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1c．B可以指示后续装置中是否发生堵塞d．C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体e．D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用

洗涤除去；振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是

（任写一种）参考答案：1.cde2.D中褪色3.NaOH4.有副反应发生或气流速度过快考点：制备实验方案的设计．分析：实验室制备1，2﹣二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．（1）a．水浴加热的温度不得超过100℃，该反应的温度为170℃；b．A中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；c．如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升；d．浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e．乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞；（2）乙烯和溴水发生了加成反应；（3）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2﹣二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2，振荡后静置，产物应在下层；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快．解答：解：（1）a．三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反应为温度为170℃，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；b．浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；c．如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，故c正确；d．浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；e．溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；故答案为：cde；（2）该制备反应已经结束，装置D在乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，所以通过观察溴水颜色是否褪尽，判断装置D中该制备反应是否已经结束，故答案为：D中褪色；（3）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，故答案为：NaOH；下；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快，故答案为：有副反应发生或气流速度过快．点评：本题考查化学实验方案的评价、卤代烃的制备实验，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的结构与性质、实验条件控制、对操作分析评价等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1molY2X2含有σ键的数目为

。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是

，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为

。参考答案：（1）sp杂化（2分）

3mol

或3×6.2×1023个（2分）

（2）NH3分子间存在氢键

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])18.聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为。（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定条件下，能够发生消去反应D．一定条件下，能够发生取代反应（3）F的同分异构体中属于酯类的有种（4）反应②的化学方程式是