品味真题科学备考（上交）

杭州市长河高级中学沈彩娣品味真题科学备考笑傲考场真题为何能探究命题趋势？考纲相对稳定，试卷

结构，呈现方式，能力要求，命题立意相对稳定，命题人员相对稳定。

品味真题探寻命题规律“研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。认真研究历年高考试题不难找出其命题轨迹，从而把握试题难度。”——高考化学命题组长南京大学段康宁教授与其大量做题，不如抽出时间认真研究往年的试题，社会上流传的复习题往往粗制滥造，不得要领，不分良莠的抓着就做，最容易产生误导。往年的试题是精雕细磨的产物，它反映了对考试内容的深思熟虑、对设问和答案的准确拿捏、对学生水平的客观判断。研究这些试题，就如同和试题的制作者对话。

——刘芃《考试文集》第477页母题再现命题意图命题方向得分要点双向细目表试题解析课程标准解构真题考试大纲四次真题总概况学业水平考试试题分析模块必修1必修2选修42015年10月分值26.5+1019.5+104比重52.15%42.14%5.71%2016年4月分值21.5+1422+66.5比重50.71%40.0%9.29%2016年10月分值21.5+1422+66.5比重50.71%40.0%9.29%注：由于部分试题涉及不同考点，归类时会归入其中一个考点，可能造成统计误差

2017年4月分值24+1422+64比重54.29%40.0%5.71%《考试标准》规定的学考考点内容题数无机金属和非金属、氧化-还原2+1有机冷、热1+1实验仪器和操作1+1结构微粒间作用力+周期表、律1+1+1原理原电池、电解质、热能、速率和平衡（强弱电解质、离子方程式、pH和水解）1+3+1+2=7基础

分类、用语、变化、能源、胶体、四同、NA8(且7题在前十题）注意：没考到的专题是:1.化学是认识和创造物质的科学

2.化学是社会可持续发展的基础2015.10选择题考点（50分）：《考试标准》规定的学考考点内容题数无机金属和非金属、氧化-还原、离子鉴定2+0+1有机冷、热1+1实验仪器和操作1+1结构微粒间作用力+周期表、律1+1（-1）原理原电池、电解质、热能、速率和平衡（强弱电解质、离子方程式、pH和水解、离子浓度、

滴定曲线）1+3+2+（1+1）=8基础

分类、用语、（-变化）、能源、（-胶体放在无机题中）、四同、NA6(且5题在前十题）注意：没考到的专题是:1.化学是认识和创造物质的科学

2.化学是社会可持续发展的基础2016.4选择题考点（50分）：《考试标准》规定的学考考点内容题数无机金属和非金属、氧化-还原、离子鉴定2+1+1有机冷、热1+1实验仪器和操作1+1结构微粒间作用力+周期表、律1+1（-1）原理原电池、电解质、热能、速率和平衡（强弱电解质、离子方程式、pH和水解、离子浓度、

滴定曲线）1+4+1+（1+1）=8基础

分类、变化、用语、能源、（-胶体）、四同、NA8(且7题在前十题）注意：没考到的专题是:1.化学是认识和创造物质的科学

2.化学是社会可持续发展的基础2016.10选择题考点（50分）：《考试标准》规定的学考考点内容题数无机金属和非金属、氧化-还原、离子鉴定2+1+1有机冷、热1+1实验仪器和操作1+2结构微粒间作用力+周期表、律1+1（-1）原理原电池、电解质、热能、速率和平衡（强弱电解质、离子方程式、pH和水解、离子浓度）1+4+2+（1+1）=9基础

分类、变化、用语、能源、四同、NA5注意：没考到的专题是:1.化学是认识和创造物质的科学

2.化学是社会可持续发展的基础2017.4选择题考点（50分）：学考填空题考点（20分）：26[6分(4分2015.10)]：有机基础27（6分）：无机推断28[4分(6分2015.10)]：基础实验29（4分）：化学计算四次学考比较的体会：原理加强（出现了少量超要求的题），选择部分实验出现了流程题

——题目难度由易到难，17年4月趋向平稳

——要考A不容易（特别是不选化学的学生）选考加试题分析30.31.32三道大题：意味着无机推断、有机化学、化学原理和化学实验四大块知识至少有两块要合成一道题目

事实上：

3031322015.10无机推断+原理陌生物质+实验有机2016.4无机(氧-还)+原理实验(定量计算)有机2016.10无机(氧-还)+原理陌生物质+原理+实验(定量计算)

有机2016.4的有机题的难度远大于2015.10的2017.4原理陌生氧-还+实验有机2017.4的有机题的难度大于2015.10的四次选考比较的体会：前三次定量（30、31都有计算）要求高，有机难度加—题目难度上升—时间仍然90min—要考高分不容易！—第四次虽难度有所降低，但考分密集—要考高分仍不易！四次真题细品味

一、物质的分类与转化1.物质的分类（1）按组成与性质分2015.10—1下列属于酸性氧化物的是A．CO2 B．CaOC．K2SO4D．NaOH2016.4—1下列属于氧化物的是A．NaClB．MgOC．H2SO4D．NaOH2016.10—1下列属于酸的是A．H2SO4B．CO2 C．NaClD．NaOH2017.4—1下列属于盐的是A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2NaOH-3、CO2-3

、NaCl-3、H2SO4-2……

一、物质的分类与转化1.物质的分类（2）按导电性分2016.4—3下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾

酒精B.蔗糖C.硝酸钾D.铜丝2016.10—3下列属于电解质的是C．氢氧化钠D．蔗糖2017.4—3．下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁铜

-2、

蔗糖-2

、

硝酸钾-2、氢氧化钠-2……

一、物质的分类与转化2.化学反应类型2015.10--4HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应2016.4--4下列属于氧化还原反应的是A．2KBr+Cl2＝2KCl+Br2B．CaCO3＝CaO+CO2↑C．SO3+H2O＝H2SO4

D．MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+NaCl2016.10--4下列反应中，水做氧化剂的是

A．C+H2O

CO+H2B.H2+CuO

Cu+H2OC.Cl2+H2OHCl+HClOD.SO3+H2O=H2SO42017.4—4．下列属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOH

C．2KI＋Br2===2KBr＋I2

D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O四种基本反应类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂的辨析

一、物质的分类与转化3.物质的分散系2015.10--8能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体

C．盐酸 D．硫酸铜溶液2017.4—5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液胶体的本质特征

二、无机化学1.常见单质与无机化合物的性质2015.10—3

常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2 B．Br2C．Na2O

D．Na2015.10--13有关SO2的性质，下列说法不正确的是A．能使品红溶液褪色 B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO32016.4--8下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛2016.10—8下列能使品红溶液褪色的是A．

SO2

B．BaSO4 C．KCl D．CO22017.4—8下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO2考查SO2的性质高频出现熟读教材必修一P88必修一P89必修一P89必修一P95必修一P50必修一P50必修一P50必修一P50

二、无机化学2.无机物的性质与应用2015.10--19下列说法不正确的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成2016.4--6下列说

法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆2016.10--6下列说法不正确的是A．NaCl可用于配生理食盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的钠以单质存在D．MgO（熔点2800℃）是优良的高温材料2017.4—6．下列说法不正确的是A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板必修一P50必修一P82必修二P102必修一P44必修一P44必修一P56必修一P14必修一P89必修一P44必修一P80必修一P40必修一P56必修二P50必修一P52必修一P76熟读教材

二、无机化学3.无机推断涉及定量计算守恒等思想运用，与理综的13题接近

离子共存与检验

二、无机化学3.无机推断

离子共存与检验物质确认

二、无机化学4.无机综合推断特征颜色Fe3+、Cu2+氧化性强弱比较物质的转化、分离氧化还原反应式的书写含铁物质间的相互转化氧化还原反应式的书写

二、无机化学4.无机综合推断涉及定量计算的元素推断、化学式的确定开放式非氧化还原反应式的书写

二、无机化学4.无机综合推断氧化还原反应式的书写涉及定量计算的元素推断、化学式的确定

二、无机化学4.无机综合推断以小流程的形式出现，涉及到简单的元素化合物知识，解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，大胆假设、全面分析(正推或逆推，定性-定量)，验证确认完成全部未知物的推断。Fe、Cu元素高频出现。

三、微观结构与物质的多样性1.化学用语2017.4—7．下列表示不正确的是A．CO2的电子式 B．Cl2的结构式：Cl－Cl周期性考查：氯化钠的电子式、硫原子或S2-结构示意图、CO2的电子式或结构式……

三、微观结构与物质的多样性1.化学用语原子结构示意图、离子的结构示意图、分子式、电子式、结构式、比例模型、球棍模型……1.熟悉教材2.熟记常见的直线型、平面型分子2015.10--10硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅥA族2015.10--23右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部

分，下列说法不正确的是A．W的原子序数可能是Y的两倍

B．Z的原子半径比X的大C．Y元素的非金属性比Z元素的强D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强2016.4--14W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中

位置如图所示，下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>WB．单质的还原性：X>Y

C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属

与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作

半导体材料

三、微观结构与物质的多样性2.元素周期表与元素周期律周期表的位置、元素的性质、微粒半径大小比较周期表的位置、元素的性质、微粒半径大小比较

三、微观结构与物质的多样性2.元素周期表与元素周期律SiOSCl2016.10--14W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置

如图所示，下列说法不正确的是A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H8D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素单质

2017.4—14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位

置如图所示，

下列说法不正确的是

A．Z、Y、X的原子半径依次减小，

非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D．W的位置是第2周期、第ⅣA族周期表的位置、微粒半径大小比较、元素的性质周期表的位置、元素的性质、微粒半径大小比较

三、微观结构与物质的多样性3.晶体类型共价化合物、离子化合物的辨析、化学键、分子间作用力、晶体类别离子化合物的辨析、化学键、分子间作用力、物质的导电性、8电子稳定结构、晶体类别2015.10--15列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和ClˉB．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体2016.4--20下列说法正确的是A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子

稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服

分子间作用力

三、微观结构与物质的多样性3.晶体类型分子间作用力、化学键的破坏、物质的导电性、晶体2017.4—20．下列说法正确的是A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒

间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生

成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响2016.10--20下列说法不正确的是A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热融化时需

破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离

子，具有导电性D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成化学键的类别、分子间作用力、化学反应与晶体溶解时化学键的破坏与形成、8电子稳定结构、

三、微观结构与物质的多样性4.四同：同位素、同素异形体、同分异构体、同一物质2015.10--9下列说法不正确的是A．核素21H的中子数是0B．12C和14C互为同位素C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体2016.4--10下列说法不正确的是A．126C和146C是一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成2016.10--11下列说法不正确的是A.146C表示质子数为6，中子数为8的核素B.甲醇（CH3OH）和甘油（）互为同分异构体C.C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷2017.4—11．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物D．C4H10的一氯取代物只有一种各种同位素的辨认与表达同分异构体的辨认各种同素异形体的辨认

四、化学反应与能量变化1.化学反应速率与化学平衡（1）化学反应速率2015.10--20某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06mol·Lˉ1，则以O2表示该时段的化学反应速率是

A．0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．0.015mol·Lˉ1·sˉ1C．0.12mol·Lˉ1·sˉ1D．0.06mol·Lˉ1·sˉ12016.10--21为研究某溶液中溶质R的分解速率的影

响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在

不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。

下列说法不正确的是A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率

为0.030mol·L-1·min-1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解

百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说

明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R

的分解速率随温度升高而增大

化学反应速率的计算识图、变量控制、定一议二化学反应速率的影响因素

四、化学反应与能量变化1.化学反应速率与化学平衡（1）化学反应速率2017.4—21．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。下列说法不正确的是A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·Lˉ1·minˉ1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快化学反应速率的计算变量控制、定一议二化学反应速率的影响因素

四、化学反应与能量变化1.化学反应速率与化学平衡（2）化学平衡2016.4--12可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A．正反应速率等于逆反应速率

B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变

D．正、逆反应速率都为零2016.10--12在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)∆H=-akJ•mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是

A.反应放出akJ热量

B.X和Y的物质的量之比为1：2C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化

D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率化学平衡状态概念及判定化学平衡状态概念及判定

四、化学反应与能量变化1.化学反应速率与化学平衡（3）综合题2016.4--18X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=－akJ·molˉ1

，一定条件下，

将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物

质的量为2.4mol。下列说法正确的是A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ2017.4—12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)

ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。

下列说法不正确的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小化学反应速率的计算、热量变化有关物质的量与热量的计算、影响反应速率的计算

四、化学反应与能量变化2.化学反应中的热量2016.10--12已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·molˉ1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·molˉ12017.4—9．下列物质放入水中，会显著放热的是A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰2017.4—19．已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，

断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－480.4kJ·molˉ1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝471.6kJ·molˉ1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－240.2kJ·molˉ1热化学方程式的概念物质溶解、与水反应时的热量变化用键能计算反应的焓变：△H=E反应物断键吸收总键能–E生成物成键放出的总能量热化学方程式的准确表示

四、化学反应与能量变化2.化学反应中的热量2016.4--192A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0)；2A(g)B(l)ΔH2；下列能量变化示意图正确的是2016.10--19根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A.N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1

B.N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C.2NH3(l)==N2(g)＋3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D.2NH3(l)==N2(g)＋3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1根据能量示意图准确表达热化学方程式，盖斯定律放热吸热反应、物质不同状态时能量示意图焓变计算：△H=E生成物总能量-E反应物总能量金属的腐蚀，必修二资料卡，接近选考内容反应热，热化学方程式，能量示意图，盖斯定律条件：1、自发的氧化-还原2、封闭的回路3、内电路要有自由的离子

四、化学反应与能量变化3.原电池原电池的构成条件、两极反应的判断、电极反应式的书写、电流偏转、电子的流向

四、化学反应与能量变化3.原电池2017.4—17．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是

A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ==Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变两极反应的判断、电极反应与氧化、还原反应的关系电极反应式的书写、放电前后电解质溶液pH的变化原电池中两极判断

四、化学反应与能量变化4.能源的利用2015.10--5下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油 C．煤 D．天然气2016.4--11下列说法正确的是A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，

是氢能开发的研究方向C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，

并伴随能量的转化D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键

所吸收的能量，则反应放热2016.10--9下列属于可再生资源的是A．氢能B．石油 C．煤 D．天然气氢能、可再生能源、不可再生能能源能源综合问题

五、有机化学1.常见有机化合物的结构、性质及应用2015.10--14有关苯的结构与性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成

硝基苯2016.4--15有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．

与

是同分异构体

B．苯在空气中不易燃烧完

全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的

液态烃D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，

可观察到液体分层，上层熟读教材

五、有机化学1.常见有机化合物的结构、性质及应用2016.10--15下列说法正确的是A.甲烷分子的比例模型为

，其二氯取代物有2种结构B.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗

氧气的物质的量相同D.在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应2017.4—15．下列说法不正确的是A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯化石燃料、苯的结构与性质五、有机化学2.有机物的性质与应用2015.10--21下列说法正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的

过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于

高分子化合物2016.4--16下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更

复杂的多肽化合物五、有机化学2.有机物的性质与应用2016.10--16下列说法正确的是

A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物

B.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经

水解可以得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精

C.往含硫酸的淀粉水溶液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜

产生，说明淀粉未水解

D.往鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，

再加入蒸馏水，蛋白质又发生溶解2017.4—16．下列说法正确的是A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质

的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐

水，上层析出甘油C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH

和－NH2

D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖加成反应

四、有机化学2015.10—26．气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶l。淀粉在一定条件下水解可生成B，B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：请回答：(1)①的反应类型是________。(2)向试管中加入2mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2mL10%B溶液，加热。写出加热后观察到的现象_______。(3)反应③的化学方程式是_________________________。主要涉及两转化关系：

乙烯→乙醇→乙醛

淀粉→葡萄糖→乙醇由元素的质量比求有机物的化学式n(C):n(H)=1:2产生砖红色沉淀2CH3CH2OH+O2

Cu△2CH3CHO+2H2O3.基础有机物推断有机物化学式的求算葡萄糖与新制Cu(OH)2反应实验现象的描述此流程主要涉及：乙烯与乙烷、乙醇、乙酸的转化及乙酸乙酯的合成由元素的质量比求有机物的化学式反应类型、性质探究同分异构体数目确定五、有机化学3.基础有机物推断石蜡油、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯及淀粉、葡萄糖、乙醇的相互转化官能团、反应类型、有机物的检验与分离、反应式的书写、有机物化学式的计算、同分异构体有机物化学式的求算葡萄糖与新制Cu(OH)2反应实验现象的描述突破定势：CH2=CH2与CH3COOH加成反应式的书写CH3CH2ONa水解反应式的书写CH2=CH2与CH3CH2OH加成反应乙醇、乙醛、乙酸的鉴别乙醇乙酯与乙酸的分离乙醇乙酯在酸碱溶液中水解程度的大小由密度求有机物的化学式此流程主要涉及：石蜡的裂解，乙烯、乙醛、乙酸的转化及乙酸乙酯的合成，乙醛加氢还原

五、有机化学CH2=CH2CH3COOH3.基础有机物推断五、有机化学2017.4—26．A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16g·Lˉ1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。请回答：(1)有机物D中含有的官能团名称是________。(2)D＋E→F的反应类型是________。(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是________。(4)下列说法正确的是________。A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化由密度求有机物的化学式C2H2此流程主要涉及：甲烷，乙炔、乙醛、乙醇、乙酸的转化及乙酸乙酯的合成CH4C2H2酯化反应类型的判断乙醇、乙酸、乙酸乙酯的鉴别酯化反应中浓硫酸的作用醛的性质乙醇、水中羟基氢活泼性的判断3.基础有机物推断BrCH2CH2BrCH2=CH2CH3CH2OHCHCHCH3CH3CH3CHOCH3CH2BrCH3COOHCH3CH2ONaCH3COOC2H5有机物转化11223451113910166871718CH2=CHCl[CH2-CHCl]n1415CH4石油裂解1114葡萄糖淀粉或纤维素11五、有机化学3.基础有机物推断以官能团为中心的知识结构官能团性质反应类型实验现象类别结构同系物同分异构体分子式推导决定推导以乙烯为核心的个物质相互转化、官能团、反应类型、有机物的检验与分离、反应式的书写、有机物化学式的计算、同分异构体五、有机化学3.基础有机物推断

六、溶液中的离子反应1.弱电解质的电离2015.10--17关于常温下浓度均为0.1mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，

下列说法正确的是A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)D．0.1mol·Lˉ1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠

溶液混合后：c(H+)＞c(OHˉ)2016.4--21某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH-

浓度也相等），下列说法正确的是A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)=c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生

的H2多D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应

完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多强弱电解质、电离方程式的书写、电荷守恒、粒子浓度大小比较、酸碱中和强弱电解质、电荷守恒、金属与酸反应、粒子浓度大小比较、酸碱中和

六、溶液中的离子反应1.弱电解质的电离2016.10--18为证明醋酸是弱电解质，下列说法不正确的是

A．测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH

B．测定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性

C.比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好完全

反应时消耗两溶液的体积2017.4—18．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1mol·Lˉ1

NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·Lˉ1

NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·Lˉ1NaOH溶液和氨水，

氨水的导电能力弱D．0.1mol·Lˉ1

NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

电离平衡、盐类水解、导电能力、酸碱中和等不同维度判断弱电解质

六、溶液中的离子反应2.盐类的水解2015.10--11下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl2016.4--4下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH2016.10--5下列物质的水溶液是因水解而呈酸性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaClNaOH-3、Na2CO3-3

、NH4Cl-2、NaCl-2、

……

六、溶液中的离子反应3.离子方程式2015.10--18下列离子方程式正确的是A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓2016.10--4下列离子方程式正确的是A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OC．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+复分解型、氧化还原型离子方程式的正误判断

六、溶液中的离子反应3.离子方程式2016.10--13．下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+H2OC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O2017.4—13．下列离子方程式不正确的是A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾=HCOB．金属钠和水反应2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水

2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应

SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+复分解型、氧化还原型离子方程式的正误判断非氧化还原型定量问题离子方程式的正误判断

六、溶液中的离子反应4.溶液中离子浓度的大小关系滴定曲线及利用物料守恒、电荷守恒比较溶液中离子浓度的大小接近选考内容拓展：在盐酸中逐滴加入氨水，溶液酸碱性的变化与溶液中离子浓度的变化可用以下数轴表示：

六、溶液中的离子反应4.溶液中离子浓度的大小关系

六、溶液中的离子反应4.溶液中离子浓度的大小关系利用CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中微粒各自所占的物质的量分数(α)随

溶液pH变化的关系，理顺在不同pH时，两种微粒的大小关系与物质的量分数间的关系。2017.4—23．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随

溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变

七、化学实验1.基本仪器常用仪器的辨识

：圆底烧瓶4容量瓶、分液漏斗3量筒、烧杯2试管、研钵1

七、化学实验2.仪器的使用、操作与现象、物质的检验与鉴别等2015.10--10实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，

另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是A．pH试纸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固体2015.10--24下列说法不正确的是A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行

实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用

湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+2016.4--9下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样

中含有K+

B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C．容量瓶不能用作溶解物质的容器

D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶物质的鉴别物质的量浓度溶液配制时定容操作焰色反应的操作新制氯水滴入紫色石蕊溶液的现象NH4+的检验K+的检验广泛pH试纸测溶液pH容量瓶的作用蒸发结晶的容器

七、化学实验2.仪器的使用、操作与现象、物质的检验与保存、常见事故处理等2016.10--10下列说法正确的是

A．用过滤的方法可以除去食盐中的泥沙

B．酒精灯加热烧瓶不用垫石棉网C．氯化氢气体可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞2017.4—10．下列说法不正确的是A．实验室应将钠保存在煤油中

B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D．金属镁失火不可用水来灭火混有泥沙的食盐的提纯加热烧瓶操作氯化氢气体的检验盛放氢氧化钠溶液试剂瓶塞的选择金属钠的保存分液漏斗与容量瓶的使用萃取剂的选择金属镁失火后灭火剂的选择

七、化学实验2.仪器的使用、操作与现象、物质的检验与保存、常见事故处理等基本操作焰色反应、定容操作、蒸发、萃取、测pH、加热、过滤物质检验新制氯水、HCl、NH4+试剂保存及实验安全金属钠、NaOH、镁失火仪器使用容量瓶、坩埚、分液漏斗

七、化学实验3.实验流程题2017.4—24．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)

得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的

流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H+C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体

蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3物质制备时最佳试剂的选择陌生型反应式的书写蒸发结晶与冷却结晶操作物质制备时最佳条件的控制新！

七、化学实验4.综合实验题装置气密性的检查酯化反应中浓硫酸的作用实验安全防范乙酸乙酯的提纯乙酸乙酯的物理性质酯化反应机理

七、化学实验4.综合实验题物质的分离误差分析实验方案的设计与评价

七、化学实验4.综合实验题化学仪器的辨识实验基本操作实验误差分析

七、化学实验4.综合实验题2017.4--28．(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

请回答：

(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，

证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热

后固体的成分(不考虑其他反应)________。(1)品红溶液褪色

过滤(2)取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有Fe3+(含Fe2O3)；另取一份试液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO(含有未分解的FeSO4)。SO2的检验实验基本操作实验方案分析素材来自必修1P107新

七、化学实验4.综合实验题素材来自必修1P107

七、化学实验化学仪器的辨识化学实验基本操作物质的分离与提纯有机物的性质反应机理的确认实验方案的设计与评价误差分析、实验安全检测学生的化学学科基本素养。4.综合实验题

八、化学计算1.基础计算2015.10--22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶lB．100mL1.0mol·Lˉ1FeCl3溶液与足量Cu反应，

转移的电子数为0.2NAC．标淮状况下，11.2LCCl4中含有C－Cl键的数目为2NAD．NA个D2O分子中，含有10NA个电子2016.4--22设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAB．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NAD．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NANA：物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算

、电子转移、

共价键数目、H+的数目……2016.10--22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.8g铁粉与50ml4mol·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.

常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目

为0.1NAC.标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，

消耗氧分子的数目为0.2NAD.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA2017.4—22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数

为0.1NAD．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数

为0.3NA物质的结构非氧化还原型定量问题离子方程式的正误判断

八、化学计算2.综合计算

八、化学计算在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，可看作随着CO2的量的增加，溶液中依次发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

，也即随着CO2的量的增加，溶液中溶质的可能组成，可依次为：NaOH、

Na2CO3

，Na2CO3

，Na2CO3

、NaHCO3

，NaHCO3

。用数轴表示为：

八、化学计算2.综合计算CC氧化还原型定量问题离子方程式的正误判断氧化还原型定量问题离子方程式的正误判断、电子转移数目、微粒定量计算氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，还原性SO32->I->Fe2+＞Brˉ＞Clˉ氧化性Cl2>

Br2>Fe3+>I2

>SO2

还原性Clˉ

<Brˉ<Fe2+<I-<

SO32-将“知识问题”转化为“能力问题”氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断、电子转移的数目

八、化学计算3.计算题

八、化学计算2015.10--29．量取8.0mL5.0mol·Lˉ1H2SO4溶液，

加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4

溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同

条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的

曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。

请计算：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为__0.40__

mol·Lˉ1。(2)加入Fe的质量至少有__0.65_g。

2016.4—29.

Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质

的量浓度=__2.4__mol·L－1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-)=__0.30__mol·L－有效数字稀释问题较复杂氧化还原反应得失电子守恒4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3

八、化学计算3.计算题

八、化学计算2016.10-29．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该

样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2

的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。2.50mol·L-12:1盐酸过量盐酸不足按混合盐不足的组计算两种盐的物质的量之比按盐酸不足的组计算盐酸的物质的量浓度有效数字问题还可转化为：取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：①原NaOH溶液的物质的量浓度为

。②A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质

与HCl反应产生CO2的最大体积是

mL

（标准状况）。③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质

的化学式为

，其物质的量之比为

。守恒法OH-、CO32-、HCO3-与H+反应的先后顺序依次为：OH-＞CO32-＞HCO3-，

八、化学计算3.计算题

八、化学计算2017.4-29．分别称取2.39g(NH4)2SO4

和NH4Cl固体混合物两份。将其中一

份配成溶液，逐滴加入一定浓度Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加

入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。BaSO4Ba(OH)2混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为________。(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)＝_________________(溶液体积变化忽略不计)。m(BaSO4)n(BaSO4)n(Ba(OH)2)n((NH4)2SO4)n(NH4Cl)n(NH4+)v(Ba(OH)2)n(Cl-)c((Cl-)2.33g0.0100mol0.0100mol0.0200mol0.0400mol0.0200mol200

ml1:20.100mol·Lˉ1以元素化合物为载体，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。计算难度逐次增加，趋向稳定，强调有效数字。3.计算题

八、化学计算选考加试题考点（30分）：30（10分）：反应原理31（10分）：实验化学32（10分）：有机化学基础

九、必修1与化学反应原理定量计算确定矿石的化学式信息型化学方程式的书写盖斯定律——能量问题作图（起点、拐点、落点、变