2023学年完整公开课版原子结构sj2022

1．了解元素、核素、同位素的定义。2．了解原子的组成。3．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子数及其相互关系。4．了解原子核外电子排布的规律。第一讲原子结构第五章原子结构元素周期律1．原子结构及其组成微粒间的关系。2．核外电子排布规律及应用。3．元素、核素、同位素的有关辨析。一、原子的结构1．原子的构成负正112．原子结构中常见的微粒关系

(1)原子质子数－电荷数质子数＋电荷数

思考1：二、元素、核素、同位素1．元素：具有相同

(即

)的同一类原子的总称。2．核素：具有一定数目

和一定数目

的一种原子。可用符号

表示。核电荷数质子数质子中子3．同位素 概念：

相同而

不同的同一种元素的不同

互称为同位素。 特征：①具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。质子数中子数核素思考2：三、核外电子排布1．排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的电子层序数1234567电子层符号OPQ离核距离由

到____电子能量由

到____KLMN近低远高2.排布规律

(1)电子一般总是首先排在能量

的电子层里，即最先排在

，当

排满后，再排

，依次类推。

(2)每层最多容纳的电子数为

(n代表电子层数)。

(3)最外层电子数不超过

个(K层为最外层时，最多不超过

个)，次外层不超过

个，倒数第3层不超过32个。最低第1层第1层第2层2n28218核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？ 提示不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。思考3：

原子结构中的两个不一定

(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，但质子数和中子数不一定相等；

(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。两个提醒:两种关系1．元素、核素、同位素之间的关系四点说明有关同位素的四点说明①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。③同位素分为稳定同位素和放射性同位素。④同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 ①不是所有原子核都由质子和中子组成，H无中子。

②地壳中含量最高的非金属是O不是N。

③任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等。

④质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。

特别提醒必考点1：原子结构相关的四“量”比较四“量”比较Ｄ(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。Ｃ必考点2：常用特征电子层结构与常见等电子微粒1．1～20号元素的特殊的电子层结构

(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；

(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：

Be、Ar；

(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；

(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；

(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：

Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：

Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2.核外电子相等的微粒

(1)“18电子”的微粒说明

稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同，如F－、Ne和Na＋的电子层结构相同。【典例2】 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________KC2H6ClSHClF2H2SH2O2(或PH3)18电子、10电子粒子与分子空间结构相联系是高考的一个考点，需引起注意。18电子粒子：HCl(直线形)、H2S(V形)、PH3(三角锥形)、SiH4(正四面体形)；10电子粒子：HF(直线形)、H2O(V形)、NH3(三角锥形)、CH4(正四面体形)。

【应用2】 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)___________。HS－＋OH－==S2－＋H2OOH－>S2－当场指导例：(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是________(填写编号)。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，D元素显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是________________________________。bcH++HSO3SO2+H2O氧(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。12＞评×√√××2．(2011·上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中 (

)。

A．75.77%表示35Cl的质量分数

B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35.453表示氯元素的相对原子质量

D．36.966表示37Cl的质量数 解析A项中75.77%表示35Cl原子的丰度；B项中24.23%表示37Cl的丰度；D项37Cl的质量数为37。 答案C1．(2012·全国大纲，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(

)。

A．AlB．PC．ArD．K

解析具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。 答案D3．(2010·全国理综Ⅱ，12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑0族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是(

)。

A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直 线形分子

C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈 酸性解析W、X、Y、Z都是短周期元素，电子层都不超过3。Y＋的最外层电子数与其电子层数的比值为4，Y＋的最外层电子