鲁教版九年级化学下册《金属的化学性质》第1课时示范公开课教案

5/5第二节金属的化学性质第1课时一、教学目标1.认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。2.认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。二、教学重难点重点：常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。难点：常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。三、教学准备多媒体课件、试管、稀盐酸、稀硫酸、锌丝、铝丝、铜丝、铝粉、酒精灯、坩埚钳等。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【展示】展示图片。【提问】铝制品在生活中应用广泛，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？【过渡】这和我们这节课将要学习的内容有关。观看，倾听通过日常生活中常见的现象，激发学生的求知欲和学习兴趣。环节二新课讲解【过渡】通过研究发现：金属的应用不仅与物理性质相关，还与化学性质有密切关系。这节课我们就来学习金属的化学性质。【展示】展示镁在空气中燃烧、铜在空气中加热、铁在氧气中燃烧的动图。【布置任务】回顾镁、铜、铁与氧气的实验现象，完成表格。【展示】展示表格。【交流讨论】下面老师请一位同学展示一下答案，其他同学可补充。【总结】镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体。铜在空气中加热时，铜丝表面逐渐变成黑色。铁在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。根据所学知识我们知道镁在氧气中燃烧生成了氧化镁，铜在空气中燃烧生成了氧化铜，铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁。【过渡】实际上许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。铝粉也能和氧气反应。下面老师请一位同学，协助老师完成下列实验。【演示实验】取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。【展示】展示表格。【布置任务】请同学们根据刚才观察到的实验现象，填写下列表格。【总结】通过刚才的实验我们发现，铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体——氧化铝。【讲述】实际上铝在常温下也能和空气中的氧气发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻止里面的铝进一步反应。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，并被广泛应用于生活中。但是生活中的铝制品最好不用钢丝球刷，因为钢丝球会破坏这层薄膜。【强调】金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。【总结】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反应了金属的活泼程度：镁、铝较活泼；铜次之，金更不活泼。【过渡】有人说：为了鉴别黄金的真伪，可将黄金饰品放入醋酸或盐酸中浸泡，观察有无气泡产生便知真假。【提问】你认为有道理吗？这又是为什么呢？下面我们就来探究一下吧！【探究任务】1.探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应。2.比较不同金属与酸反应的剧烈程度。【布置任务】请同学们分组实验，并填写表格。（1）将铁丝、铜丝、锌丝用砂纸打磨。（2）将打磨的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积的10%的稀盐酸中，观察现象。（3）将打磨的铁丝、铜丝、锌丝分别放入盛有等体积的10%的稀硫酸中，观察现象。【交流讨论】现在请每个小组派出一名代表分别说一说三种金属与酸反应的实验现象，并书写化学方程式。【讲述】通过实验我们发现：锌与稀盐酸、稀硫酸反应产生气泡的速率较快，反应剧烈；而铁与稀盐酸、稀硫酸反应产生气泡的速率较慢，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色；铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应。【总结】由此我们得出以下结论：1.能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有锌、铁。2.比较三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度由易到难的顺序是锌、铁、铜。3.并不是所有的金属都能与酸反应，Cu和稀盐酸、稀硫酸不反应。【提问】市售的假黄金的主要成分是黄铜（即铜锌合金），现在你知道为什么可用稀盐酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧？【总结】金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸发生化学反应；而假黄金中含有锌，它会与盐酸发生化学反应，放出气体。仔细观察图片，并填写表格。仔细观察实验现象，填写表格。倾听并理解。观看，思考倾听、理解记录笔记分组进行实验。记录实验现象和相应的化学方程式。思考、讨论并回答。培养学生观察、对比、分析的能力，及通过实验现象推测产物和书写化学方程式的技能。培养学生的观察能力和总结能力。让学生明确铝制品具有很好的抗腐蚀性的原因，并回答课程刚开始提出的问题。联系学生实际，引起下文。培养学生安全操作的技能，引导学生仔细观察实验现象和已有知识推测生成物，书写化学方程式，通过分析比较得出三种金属活动性顺序。培养学生运用所学知识解决生活实际问题的能力。环节三拓展延伸【展示】世界上最活泼的金属观看，倾听拓展学生的知识面和学科素养。随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识环节四课堂小结展示PPT2