北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（含答案与解析）

北京市朝阳区2022-2023学年度第一学期期末质量检测

高三化学

注意事项：

1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。

2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Fe56Pt195Pb207

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结

构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不1E硬的是

CH2COOH

HO—C—COOH

I

CH2COOH

柠檬酸

A.柠檬酸分子中含有两种官能团

B.常温下，碳酸氢钠溶液的pH〉7

C.固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离

D.得到气泡球的反应：2H++CO==CO2T+H2O

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.HC1共价犍电子云轮廓图：

B.基态Si原子的价层电子排布式：3s23P2

C.SO,的VSEPR模型：

HCCH

3\/3

D.反-2-丁烯的结构简式：C=C

H/XH

3.下列性质的比较中，不正顾的是

A.电负性：Cl>BrB.微粒半径：O">Na+

C.第一电离能：Al>MgD.酸性：HNO3>H,PO4

4.用放射性同位素3I标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：

下列说法不氐顾的是

A.I位于元素周期表中第四周期、第VDA族

B.鲁I中子数与核外电子数之差为25

C.⑶匕、标记酪氨酸均具有放射性

D.标记过程发生了取代反应

5.NaCl的晶胞结构如图所示。下列说法不生碰的是

A.NaCI属于离子晶体

B.每个晶胞中平均含有4个Na卡和4个C「

C.每个Na+周围有6个紧邻的C「和6个紧邻的Na+

D.Na+和C「间存在较强的离子键，因此NaCl具有较高的熔点

6.下列方程式与所给事实不相行的是

A

A.灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：Fe+Cl2=FeCl2

B.铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：2可+20比+2凡0=2可0；+3凡个

C.苯酚钠溶液中通入CO2,产生浑浊：一+H2O+CO2--0H+NaHCOa

D.浪乙烷与NaOH溶液共热，油层体积减少：C2H5Br+NaOH^->C2H5OH+NaBr

7.形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成:

葡萄糖-►CH2-CH-CH2—►CH2-CH2-CHO—►H2C=CH-CHO

OHOHOHOH

XYZ

下列说法不走理的是

A.一定条件下，imolZ最多可与2moiH?发生加成反应

B.Y中含有羟基和醛基，属于糖类物质

C.可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别X和Z

D.沸点：X>Y>Z

8.下列产生固体的实验中，与物质溶解度不去的是

A.向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀

B.向饱和NaCl溶液中依次通入过量NH3、CO2,析出沉淀

C.冷却熔融态的硫黄，析出晶体

D.冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体

9.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不无酶

的是

3-氨基-1-金刚烷醇

A.分子中0原子和N原子均为sp'杂化

B.分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角

C.分子中O-H的极性大于N-H的极性

D.分子中含有手性碳原子

10.已知某些化学键键能如下，下列说法不生砸是

化学键H-HCl-ClBr-BrH-aH-Br

键能/kJ-mol-1436243194432a

-1

A.根据键能可估算反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的AH=-185kJ-mol

B.根据原子半径可知键长：H-C1<H-Br,进而推测a<432

c.H?（g）与B「2（g）反应生成2moiHBr（g）时，放出热量小于185kJ

D.常温下Cl?和Br?的状态不同，与C1—C1和Br—Br的键能有关

11.下列实验能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

12.2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下:

CuiDIXT

R2-------►RN

N=N

某课题组借助该点击化学反应，用单体x（含有-N3基团）和Y合成了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合

物P（结构如下）。

下列叙述不无碗的是

A.由X与Y合成P的反应属于加聚反应

B.X的结构简式为N3

N3

C.Y的官能团为碳碳三键和酯基

D.P可发生水解反应得到X和Y

13.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。

F*分铜液

①H2so4、H,O,分金液砰。3Au

阳极泥

②NaCl分铜八…、

HC1NaClO1,滤液1N.H,H,0r*Ag

,分铜渣—————分银液•一40t

分金分金渣氨水

滤液2

分银分银渣

已知：分金液中含［AuCL］；分金渣的主要成分为AgCl；N2H「H?。在反应中被氧化为N20

下列说法不正碰的是

A.“分铜”时加入NaCl的目的是降低银的浸出率

+

B.得到分金液的反应为：2Au+CIO；+7CP+6H=2[AUC14]+3H2O

C.得到分银液的反应为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

D.“滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用

14.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的H2sO4溶液、NaOH溶液、蒸储水混合，加热，甲、乙同学分别

测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。

溶液

蒸储水4mol/LNaOH

7^01/LMzSOa溶液2mol/LH2SO3溶液

蒸镭水

4jnol/LNaOH溶液*』

/-.

时间

间

寸

日

下列说法不氐顾的是

A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：CH3COOC2H5+H2O.稀丁CH3coOH+C2H5OH

B.0~t「乙酸乙酯的水解速率：碱性〉酸性〉中性

C.0-t2,乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性

D.t2t3,酯层体积：酸性＜碱性，推测与溶剂极性的变化有关

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.配合物顺伯[Pt(NH3)2a2]是临床使用的第一代柏类抗癌药物。

(1)Pt(NH3)2C12的配体为NH3和C「，写出NH,的电子式：。

(2)顺伯的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺伯进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl

与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子轨道表示式为,Cu属于_______区元素。

②生成物中a、b示的作用力类型分别是o

③在Pt(NHj2C12中，配体与伯⑴)的结合能力：crNHs(填“〉”或此外，顺的还能躲避癌

细胞对受损DNA的修复，使癌细胞彻底死亡。

(3)顺伯和反伯互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

顺钿反伯

ClNH,ClNH,

\/\/

结构PtPt

/\/\

ClNH3H3NCl

25,C时溶解度/g0.25770.0366

①推测Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化轨道类型不是sp3,依据是。

②顺伯在水中的溶解度大于反粕的原因是O

(4)顺能的发现与箱电极的使用有关。伯晶胞为正方体，边长为anm,结构如下图。

①伯晶体的摩尔体积丫皿=m3.mor'(阿伏加德罗常数为NA)。

②通常情况下的电极为惰性电极，但在NaCl溶液中使用会产生［PtC%广而略有损耗，分析原因：

______O

资料：i.单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ii」nm=lxl0-9m。

16.沼气中除CH&外，还含有H2s等气体，脱除沼气中的H2s并使之转化为可再利用的资源有重要意

义。

资料：i.(x—l)S+S2-「S：(黄色溶液)，S；与酸反应生成S、H2s(或HS-)

ii.BaS、BaSx均易溶于水

(1)乙醇胺(HOCH2cH2NH2)可脱除沼气中的H?S,这与其结构中的(填官能团名称)有关。加

热所得产物，得到H?S,同时乙醇胺得以再生。

(2)采用加热法可将H2s转化为S?和H2。反应为：2H2s(g).S2(g)+2H2(g)o一定温度下，将

amolH2s置于vL密闭容器中加热分解，平衡时混合气中H2s与H2的物质的量相等，该温度下反应的平

衡常数K=（用含a、v的代数式表示）。

（3）采用电解法也可将H2s转化为s和H2。先用NaOH溶液吸收H2s气体，再电解所得溶液。电解时

阴极产生无色气体，阳极附近溶液变为黄色。

①写出足量NaOH溶液吸收H2s气体的离子方程式：。

②用方程式解释阳极附近溶液变为黄色的原因______。

③实验测得H2s的转化率大于S的收率，推测电解时阳极可能生成SO：、SO：等物质。实验证实了上述

推测成立，写出检验SO：的实验操作及现象：。

n（转化的H?S）n（生成的S）

资料:H2s的转化率xlOO%；S的收率=xlOO%

n（通入的H?S）n（通入的H?S）

④停止通电，向黄色溶液中通入（填化学式）气体，析出S,过滤，滤液可继续电解。

17.以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2,PbSC）4等）为原料制备PbO,实现铅的再生利用。

流程示意图如下：

~~*PbO

过量NaOH

盐酸、NaCl溶液

含铅废料浸出液------>滤液——►滤液

粉碎溶浸趁热过滤

5-8

资料：i.25℃时，Ksp(PbCl2)=1.7xIO_Ksp(PbSO4)=2.5xIO

ii.Pbci2+2crr-'[Pbci4rAH>0

（1）溶浸

Pb、PbO、PbC）2、PbSC\均转化为［PbClJ-。

①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有。

②Pb转化为PbCl2的反应有：Pb+2HCl=PbCl2+H2T,

（2）结晶

①所得PbCk中含有少量Pb（OH）Cl,原因（用方程式表示）。

(3)脱氯

PbO在某浓度NaOH溶液中的溶解度曲线如下图所示。

L

3

型

造

斐

s

o

q

d

温度『C

结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：

(4)测定废料中铅的含量

将ag含铅废料与足量盐酸、NaCl溶液充分反应，得到100mL溶液。取10mL溶液加水稀释，再加几滴

二甲酚橙作指示剂，用O.OlmoLLT的乙二胺四乙酸二钠盐(用Na2H2丫表示)进行滴定，滴定终点时消耗

Na2H2丫溶液vmL。计算废料中铅的质量分数

22-2+

资料：滴定原理为：H2Y-+[PbCl4]=[PbY]-+2H+4CE

18.导电高分子材料PEDOT的一种合成路线如下:

COOCJk

ACpi5OHIBDCOOC：H<

C(Kill&02.爵丽a

CM4sosC:H,ONaCM：so“

C1:HUSOA

PEDOT

资料：

oOOHO

i.R'-C-O-R-+R'-CH>-C-O-R4—-----►R'-C=C-C-O-R*♦R^OH

I

R'

ii.R5-OH+R6-C1/co、>R5Q-R6+HC1

(1)A分子中含有的官能团有

(2)A-B的化学方程式是o

(3)BTD的反应类型是o

(4)D-E的反应方程式是。

(5)F的结构简式是o

(6)下列有关J的说法正确的是(填字母)。

a.核磁共振氢谱有2组峰

b.能与H2发生加成反应

c.不存在含苯环的同分异构体

d.合成PEDOT的反应属于加聚反应

(7)推测J—PEDOT的过程中，反应物(NH4)2S2C>8的作用是o

(8)溶剂a为环己烷，若用水代替环己烷，则D的产率下降，分析可能的原因：

①B在水中的溶解度较小，与Na2s的反应不充分；

②______。

19.某小组同学在实验室制备高铁酸钾(K^FeOj,并探究制备的适宜条件。制备KFeO'的实验装置如

下(夹持装置略)。

(1)装置A中产生Cl?的化学方程式是(镭元素被还原为Mi?+)。

(2)研究试剂a对KzFeOg产率的影响，对比实验如下。

实验编号试剂a实验现象

IFeCh和少量KOH无明显现象

IIFeC］和过量KOH得到紫色溶液，无紫色固体

IIIFe(NO3)3和过量KOH得到紫色溶液(颜色比n深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCL,和Fe(NC)3)3的物质的量、C%的通入量均相同。

①实验n、HI产生KzFeOd,将方程式补充完整______。

还原反应：Cl2+2e-=2Cr；

氧化反应：［jFe(OH)3+口6汨一—生一=［jFeOj+口_______»

②对实验I未产生K?FeO4而实验II能产生的原因提出假设：实验H溶液碱性较强，增强+3价铁的还原

性。以下实验证实了该假设。

惰性电极,盐桥

04惰性电极

ci2—►=

KC1.FeCp少吊KOH

步骤I：通入。2，电压表示数为Y；

步骤2：向右侧烧杯中加入（填试剂），电压表示数

③反思装置B的作用：用饱和NaCl溶液除去HC1，目的是。

④实验H中KzFeO’的产率比实验in低，试解释原因：o

（3）向实验n所得紫色溶液中继续通入。2,观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入c12后发生

（填离子方程式）而使溶液碱性减弱，进而导致KzFeOq分解。

（4）综上，制备KzFeO4的适宜条件是。

参考答案

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结

构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不1E项的是

CH2COOH

HO—C—COOH

I

CH2COOH

柠檬酸

A.柠檬酸分子中含有两种官能团

B.常温下，碳酸氢钠溶液的pH〉7

C.固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离

+

D.得到气泡球的反应：2H+CO^-=CO2T+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.柠檬酸分子中含有竣基和羟基两种官能团，选项A正确；

B.碳酸氢钠为强碱弱酸盐，常温下，碳酸氢钠水解，溶液呈碱性，pH>7,选项B正确；

C.固体碳酸氢钠为可溶性盐、柠檬酸为弱酸，放入水中会发生电离，选项c正确；

D.柠檬酸为弱酸不能拆，不能用H*表示，碳酸氢钠电离出的阴离子为HCO；,选项D不正确;

答案选D。

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.HC1共价键电子云轮廓图:8

B.基态Si原子的价层电子排布式:

C.SC)2的VSEPR模型:

H3Jc'

D.反-2-丁烯的结构简式：c=C

/\

HH

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯化氢中氢原子和氯原子形成的是。键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云轮廓图为:

(TT^ci),A错误;

B.基态Si原子是14号元素，Si原子的价层电子排布式：3s23P2,B正确;

C.SO,的孤电子对数目为：(6-2x2)xl=l,只有一对孤电子对，C错误;

-2

H33c\/H

D.反-2-丁烯的结构简式：C=C,D错误;

HZ上也

故本题选B。

3.下列性质的比较中，不正确的是

A.电负性：Cl>BrB.微粒半径：->Na+

C.第一电离能：Al>MgD.酸性：HNO3>H,PO4

【答案】C

【解析】

【详解】A.同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：Cl>Br,A正确;

B.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：O?->Na+，B正确;

C.同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级轨道全满，更稳定，第一电离能高于AL

C不正确；

D.同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性:

HNO3>H3PO4,D正确；

答案选c。

4.用放射性同位素1I标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：

下列说法不走佛的是

A.I位于元素周期表中第四周期、第V1IA族

B.鲁I中子数与核外电子数之差为25

C.⑶匕、标记酪氨酸均具有放射性

D.标记过程发生了取代反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.I位于元素周期表中第五周期、第V11A族，故A正确；

B.鲁I中子数为131-53=78,核外电子数为53,中子数与核外电子数之差为78-53=25,故B正确;

C.⑶门、标记酪氨酸中都含有⑶1，均具有放射性，故C正确；

D.由方程式可知，标记过程发生了取代反应，故D正确；

故选Ao

5.NaCl的晶胞结构如图所示。下列说法不事碰的是

A.NaO属于离子晶体

B.每个晶胞中平均含有4个Na卡和4个C「

C.每个Na+周围有6个紧邻的C「和6个紧邻的Na+

D.Na+和Cl间存在较强的离子键，因此NaCl具有较高的熔点

【答案】c

【解析】

【详解】A.NaCl由钠离子和氯离子构成，以离子键结合，属于离子晶体，A正确；

B.每个晶胞中平均含有12x」+l=4个Na+和8x』+6x'=4个C「，B正确；

482

C.每个Na+周围有6个紧邻的Cr和12个紧邻的Na+,C错误；

D.Na+和CP以离子键结合，因此NaCl具有较高的熔点，D正确；

故选C。

6.下列方程式与所给事实不辨得的是

A

A.灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：Fe+Cl2=FeCl2

B.铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2t

C.苯酚钠溶液中通入CO2,产生浑浊：-°Na+H20+C02T-0H+NaHCO3

D.溟乙烷与NaOH溶液共热，油层体积减少：C2H5Br+NaOH^->C2H,OH+NaBr

【答案】A

【解析】

A

【详解】A.Fe与CI2加热反应产生FeCb,反应的化学方程式为：2Fe+3cl2=2FeCb,A错误;

B.铝片溶于NaOH溶液，反应产生NaAlCh和H2,反应的离子方程式为：

-

2A1+20H+2H2O=2AlOj+3H2T,B正确；

C.由于碳酸的酸性比苯酚强，所以苯酚钠与C02反应产生苯酚及NaHCCh,反应的化学方程式为：

H

—+H2O+CO2T~°+NaHCO3,C正确；

D.浪乙烷难溶于水，密度比水大，将浸乙烷与NaOH溶液共热，发生水解反应产生CH3cHzOH、NaBr,

导致漠乙烷减小，因而油层体积减少，反应的化学方程式为：

C2H3Br+NaOH^->C2H5OH+NaBr,D正确；

故合理选项Ao

7.形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成:

葡萄糖一►CH2-CH-CH2—>CH2-CH2-CHO—►H2C=CH-CHO

OHOHOHOH

XYZ

下列说法不氐确的是

A.一定条件下，Imoiz最多可与2moiH?发生加成反应

B.Y中含有羟基和醛基，属于糖类物质

C.可用新制的CU(OH)2悬浊液鉴别X和Z

D.沸点：X>Y>Z

【答案】B

【解析】

【详解】A.ImolZ中含Imol碳碳双键和Imol醛基，可与2moi氢气发生加成反应，故A正确；

B.糖类是多羟基醛类或多羟基酮类，Y只含一个羟基和1个醛基，不属于糖类，故B错误；

C.X中不含醛基，Z中有醛基，可用性质氢氧化铜悬浊液鉴别，故C正确；

D.有机物中所含羟基数越多，形成分子间氢键越多，物质的沸点越高，由结构可知羟基数：

X>Y>Z，沸点：X>Y>Z，故D正确；

故选：B。

8.下列产生固体的实验中，与物质溶解度无去的是

A.向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀

B.向饱和NaCl溶液中依次通入过量NH3、CO2,析出沉淀

C.冷却熔融态的硫黄，析出晶体

D.冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体

【答案】C

【解析】

【详解】A.向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸，氯离子浓度增大，使氯化钠结晶析出，减小了氯化钠

的溶解，与物质溶解度有关，A不符合；

B.向饱和NaCl溶液中依次通入过量NH3、CO2,生成钱离子、碳酸氢根离子，由于碳酸氢钠在该条件

下溶解度最小，故形成过饱和溶液而结晶析出，与物质溶解度有关，B不符合；

C.冷却熔融态的硫黄，析出晶体，发生物理变化，有液态转变为固态，与物质溶解度无关，C符合；

D.苯甲酸的溶解度随温度下降而减小，则冷却苯甲酸的热饱和溶液可析出苯甲酸晶体，与物质溶解度有

关，D不符合；

答案选C。

9.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不氐现

的是

OH

3-氨基-1-金刚烷醇

A.分子中0原子和N原子均为冲3杂化

B.分子中C—O—H的键角大于C-N—H的键角

C.分子中O—H的极性大于N-H的极性

D.分子中含有手性碳原子

【答案】B

【解析】

【详解】A.分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4,故均为sp3杂化，A正确；

B.电负性0>N>H,C—O-H中成键电子云比C—N-H中偏离程度大，同时N-C键长比O-C键长

大、N-H键长比O-H键长大，这样导致C-N—H中的成键电子对之间的斥力减小，分子中C-O-H的

键角小于C—N—H的键角，B不正确；

C.电负性0>N>H,分子中O—H的极性大于N—H的极性，C正确；

D.手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。则分子中含有手性碳原子、

例如与氨基相连的饱和碳原子为手性碳原子，D正确；

答案选B。

10.已知某些化学键键能如下，下列说法不正顾的是

化学键H-Ha-ciBr-BrH-aH-Br

键能/kJ-mol-1436243194432a

1

A.根据键能可估算反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的AH=-185kJ-moK

B.根据原子半径可知键长：H-C1<H-Br,进而推测a<432

C.H?(g)与Br?(g)反应生成2moiHBr(g)时，放出热量小于185kJ

D.常温下Cl?和B”的状态不同，与C1-C1和Br—Br的键能有关

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)中有：AH=+436

kJ/mol+243kJ/mol-2x432kJ/mol=-185kJ/mol,选项A正确；

B.Cl原子半径小于Br原子，H—Q键的键长比H—Br键长短，H—Cl键的键能比H—Br键大，进而推

测a<432,选项B正确；

C.键能Cl-Cl>Br—Br，反应生成HBr比生成HQ更难，放出的热量更低，故生成2moiHBr（g）时，

放出热量小于185kJ,选项C正确；

D.C1-C1键能大于Br-Br键能，说明Cb分子比Br2分子稳定，破坏的是共价键，而状态由分子间作用力决

定，选项D不正确；

答案选D。

11.下列实验能达到实验目的的是

A.在铁制品上镀B.探究浓度对反应速率的影C.检验乙快具有还原D.制备NH4cl固

铜响性体

1mL浓硫酸1mL稀硫酸

LJtI毁盐水

一饱和1箜蒸干

铁1J

如I4r"NHCl

一制酸性4

品KMnO3溶液

CuSO41

4溶海1+2mL0.1mol/Lr溶液

匚氨水

过量Na2s2O3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.在铁制品上镀铜时，Cu电极与电源正极连接，作阳极，铁制品与电源负极连接作阴极，含有

CiP+的CuS04溶液作电镀液，能够达到电镀的目的，A正确；

B.浓硫酸中硫酸主要以分子存在，而在稀硫酸中硫酸电离产生H*、S0：,二者的存在微粒不相同，因此

不能探究浓度对反应速率的影响，B错误；

C.电石中主要成分CaC2与水反应产生C2H2.及其中含有的杂质CaS与HzO反应产生H?S,二者都具有还

原性，都可以被酸性KMnCU溶液氧化而使溶液褪色，因此不能检验乙焕具有还原性，C错误；

D.NH4cl溶液蒸发水分，随着加热使溶液温度升高，盐水解产生NH3H2O、HCLHC1挥发逸出，

NH3F2O分解产生NH3、H20,因此不能采用该方法制备NH4cl固体，D错误；

故合理选项是A。

12.2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：

122

R—N3+RC"»RI-N^^-R

N=N

某课题组借助该点击化学反应，用单体x（含有-N?基团）和丫合成了--种具有较高玻璃化转变温度的聚合

物P（结构如下）。

o0

N

oN=Noo

下列叙述不正确的是

A.由X与丫合成P反应属于加聚反应

B.X的结构简式为N3

c.Y的官能团为碳碳三键和酯基

D.P可发生水解反应得到X和丫

【答案】D

【解析】

【分析】结合信息反应可知，X为，Y为

5

,X和丫发生加聚反应得到高聚物P,据此回答。

【详解】A.-N?基团和碳碳三键能发生信息反应，1个X含有2个一Ns基团、1个丫分子含有2个碳碳

三键，由X与丫合成P的反应属于加聚反应，A正确;

0

B.X含有-N：基团、,B正确;

C.据分析，丫,丫的官能团为碳碳三键和酯基，C正确;

D.P含酯基，可发生水解反应、酯基可转换为竣基和羟基，故水解产物不能得到X和丫，D不正确;

答案选D。

13.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。

F*分铜液

①H2so4、H,0,「+分金液2sAu

阳极泥

②NaCl分铜八…

HCLNaClO1,滤液1N.H,H,0[-►Ag

分铜渣—————分银液-二0t

分金分金渣氨水

滤液2

分银分银渣

己知：分金液中含［AuClj；分金渣的主要成分为AgCl；N2H「H?0在反应中被氧化为N?。

下列说法不正碰的是

A.“分铜”时加入NaCl的目的是降低银的浸出率

+

B.得到分金液的反应为：2Au+CIO；+7CP+6H=2[AUC14]+3H2O

C.得到分银液的反应为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl

D.“滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用

【答案】D

【解析】

【分析】阳极泥加入硫酸、过氧化氢和氯化钠使铜溶解，使氯化银尽量不溶解，在分铜渣中加入氯化氢和氯

酸钠分金，分金液中加入二氧化硫将金还原成单质金，分渣金中加入氨水分银，分银液中加入N2H4•H20,

还原银成为银单质，据此分析。

【详解】A.“分铜”时加入NaCl,使氯离子浓度增大，利用同离子效应，使氯化银儿乎不溶解，降低银的

浸出率，A正确；

B.利用CIO；的氧化性，同时大量氯离子存在，可以使金形成配合离子[AuClJ,反应的离子方程式

为：2Au+ClO]+7C「+6H+=2[AUCL1+3H2O，B正确；

C.氯化银可以溶解在氨水中，形成[人8(^^^,)2]。，反应的化学方程式为：

AgCl+2NH3=[Ag(NH：%,C正确；

D.由已知N2H「H?。被[AglNH,%]。氧化成N2,不会生成氨气，故“滤液2”中不会含有大量的氨，

D错误；

故本题选D。

14.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的H?S04溶液、NaOH溶液、蒸镭水混合，加热，甲、乙同学分别

测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。

溶液

蒸镯水_4mo一l二/L：NNaOH

%

7^*^»^%叫凡504溶液2mol/LH2sO4溶液

、

速

影

z®

蒸镭水

4mol/L

4G

时间时间

下列说法不无顾的是

A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：CH3COOC2H5+H2O*雪-CH3coOH+C2H50H

B.0〜L，乙酸乙酯的水解速率：碱性〉酸性〉中性

c.0~t2,乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性

D.t2t3）酯层体积：酸性〈碱性，推测与溶剂极性的变化有关

【答案】c

【解析】

【详解】A.乙酸乙酯在稀硫酸作催化剂条件发生水解生成乙酸和乙醇，故A正确；

B.由图可知，在。〜§时间内，酯层减少的体积：碱性〉酸性〉中性，可知乙酸乙酯的水解速率：碱性〉酸

性）中性，故B正确；

C.硫酸条件下一段时间后酯层减少速度加快，并不是水解速率提高导致，而是因为随溶剂中乙醇的增

大，导致乙酸乙酯溶解量增加，因此。〜t2乙酸乙酯的水解量在酸性、碱性条件下并不相等，故C错误；

D.t2t3,酯层体积：酸性〈碱性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶剂极性变化，导致乙酸乙酯的

溶解量增加，故D正确；

故选：Co

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.配合物顺伯［H（?4113）202］是临床使用的第一代伯类抗癌药物。

（1）Pt（NH3）2C12的配体为NH?和c「，写出NH3的电子式：«

（2）顺伯的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺柏进入人体细胞发生水解，生成的Pt（NHj2（OH）Cl

与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

0

鸟喋吟

①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为,Cu属于区元素。

②生成物中a、b示的作用力类型分别是。

③在Pt（NH3）2C"中，配体与伯（II）的结合能力：CrNH3（填“>"或“<”）。此外，顺伯还能躲避癌

细胞对受损DNA的修复，使癌细胞彻底死亡。

（3）顺钳和反伯互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

顺伯反伯

ClNH,ClNH.

\/\/

结构PtPt

/\/\

ClNH

3H3NCl

25℃时溶解度/g0.25770.0366

①推测Pt（NH3）2。2中Pt的杂化轨道类型不是sp3,依据是。

②顺伯在水中的溶解度大于反伯的原因是O

（4）顺伯的发现与伯电极的使用有关。伯晶胞为正方体，边长为anm,结构如下图。

3

①钳晶体的摩尔体积Vm=m.mor'（阿伏加德罗常数为NA）。

②通常情况下伯电极为惰性电极，但在NaCl溶液中使用会产生［PtCL］”而略有损耗，分析原因：

________O

资料：i.单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ii.lnm=lxl0-9m。

【答案】⑴H：N：H（2）①.I11H1U1HPHO②.ds③.配位键、氢键©.

H3d4s

<

（3）①.若Pt的杂化轨道类型为sp3,则Pt（NH3）2CU为四面体结构，不存在同分异构现象②.

顺伯是极性分子，反粕是非极性分子

XNx10-27,

（4）①.U②.在C「作用下，Pt在阳极失电子生成［Pt06「，还原性增强

【解析】

【小问1详解】

NH,是共价化合物，电子式为：H：N：Ho

H

【小问2详解】

①Cu是29号元素，基态Cu原子价层电子的轨道表示式为I.1"11tl回口,Cu属于ds区元

3d4s

素；

②a表示N和Pt之间的配位键，b表示H和。之间的氢键;

③NH3具有较强的电子捕获能力，可以与伯形成更紧密的配体键，从而增强与伯之间的结合能力更强，则

配体与伯(II)的结合能力：C「＜NH”

【小问3详解】

①若Pt的杂化轨道类型为sp3,则Pt(NH3)2C12为四面体结构，不存在同分异构现象，所以

Pt(NH,)2Cl2中Pt的杂化轨道类型不是sp'；

②顺柏是极性分子，反伯是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶的原理，顺的在水中的溶解度大于

反伯。

【小问4详解】

114

①粕晶胞中Pt的个数为8x-+6〉一=4,n(Pt)=~—mol,晶胞的体积为a3X1数7m3,

82NA

Va3xlO-27m3

V_a3xNxlQ-27

m7=4A

4

②C「作用下，Pt在阳极失电子生成[PtCL广，还原性增强，所以在NaCl溶液中使用会产生

[PtC%]"而略有损耗。

16.沼气中除CH&外，还含有H2s等气体，脱除沼气中的H2s并使之转化为可再利用的资源有重要意

义。

资料：i.(x—l)S+S2-、S?(黄色溶液)，S：与酸反应生成S、