《基础化学》考试大纲

《基础化学》考试大纲一、考试科目基础化学二、适用专业生物技术三、考试内容（一）气体和溶液1、掌握气体状态方程及道尔顿分压定律；2、了解分散系的定义及分类；3、掌握溶液浓度的几种表示方法，并熟练地进行有关浓度的化学计算及相互换算；4、理解稀溶液的依数性（凝固点下降、沸点升高及渗透现象）。（二）化学热力学和化学动力学基础1、了解热力学常用术语，状态函数特征，理解热力学第一定律、第二定律；2、掌握热化学方程式、反应的摩尔焓变、盖斯定律及有关计算；3、了解摩尔标准熵SØm、摩尔标准生成自由能△fGØm的概念，掌握△rSØm、△rGØm的简单计算，利用自由能变△rGØm判断标准状态下反应自发进行的方向；4、了解化学反应速率的概念、表示方法，活化能的概念，化学反应速率理论；掌握反应级数的概念，质量作用定律、反应速率方程，理解影响反应速率的因素；5、了解化学平衡的概念及标准平衡常数KØ和浓度平衡常数Kc的表示方法，掌握化学平衡的移动规律及平衡计算；6、了解酶催化的一般特征。（三）物质结构1、了解核外电子运动的特殊性及波函数（原子轨道）、几率密度、电子云等概念；2、掌握四个量子数的物理意义及取值规则；3、掌握核外电子排布三原则，能熟练地书写常见元素的核外电子排布式，并能根据电子层结构特征判断元素在周期表中的位置；了解原子半径、元素电负性的意义及周期性变化规律；4、了解共价键的本质、特点、类型，掌握sp型杂化轨道理论并能利用其解释简单分子化合物的空间构型；5、掌握分子极性、范德华力、氢键等概念，并能应用它们解释物质的一些物理性质；6、掌握配合物的组成、定义、命名法，了解配位化合物的类型。（四）定量分析中的误差及分析结果的数据处理1、了解有效数字的含义，掌握正确取舍原则和运算规则；2、掌握定量分析误差的来源、分类和减免措施；3、掌握精密度与准确度的关系；4、了解提高分析结果的准确度的方法，掌握测定结果离群值的取舍方法。（五）酸碱平衡与酸碱滴定1、了解酸碱质子理论，掌握水溶液中的酸碱平衡（平衡常数、解离度、弱电解质的型体分布）及溶液中H+离子浓度的计算（质子条件式），掌握同离子效应、盐效应；2、了解缓冲溶液的组成、缓冲原理，掌握缓冲溶液pH值的有关计算，了解缓冲容量及影响因素，掌握缓冲溶液的配制原则、方法；3、掌握酸碱指示剂的变色点、变色范围等概念、酸碱滴定指示剂的选择；理解酸碱滴定的基本原理；4、了解酸碱指示剂的变色原理、不同类型酸碱滴定过程中pH的变化情况、酸碱滴定法的应用。（六）氧化还原反应与氧化还原滴定1、了解氧化数及氧化、还原的概念，掌握氧化数的计算方法；2、了解原电池的构成，熟悉电极、电池反应特点，并能正确书写原电池符号；了解电极电势产生的原因，掌握标准电极电势、条件电极电势的概念；3、掌握电极电势的Nernst方程，并能熟练地进行有关计算；4、熟悉并掌握用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱，确定氧化还原反应方向，计算氧化还原反应平衡常数；5、掌握氧化还原滴定指示剂的选择、氧化还原滴定分析方法的应用和滴定结果的计算方法；理解氧化还原滴定的基本原理。（七）配位滴定1、了解配位滴定法的基本原理、配位滴定指示剂的选择；2、熟悉影响EDTA配合物稳定性的因素及金属离子指示剂的变色原理；3、了解酸效应曲线及其应用、配位滴定法的应用。（八）沉淀溶解平衡与沉淀滴定1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及Ksp的意义，掌握溶度积与溶解度的关系，能应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解；2、了解沉淀滴定的原理，掌握常见的沉淀滴定法、滴定条件及其应用。（九）烃1、掌握四类烃类化合物（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）的结构、主要性质以及基本命名；2、掌握有机化合物结构式的正确书写方法；3、了解烃类化合物的主要来源及用途。（十）醇酚醚1、掌握醇、酚、醚和硫醇的结构特征以及各自特有的性质及分类、命名；2、了解有关醇、酚、醚和硫醇等一些典型化合物的性能与用途。（十一）醛酮1、掌握醛、酮的结构特征、命名方法；2、了解醛、酮的性质，掌握醛、酮与醇及氨的衍生物的亲核加成反应以及醛酮缩合反应和醛、酮两者在氧化性能、加成反应难易程度上的差异。（十二）羧酸和羧酸衍生物1、掌握羧酸和羧酸衍生物的结构、命名和性质；2、掌握羧酸的酸性与成盐、酯化反应、β-酮酸的脱羧反应、羧酸衍生物的水解反应。（十三）胺和杂环化合物1、掌握胺和杂环化合物的基本结构、命名方法及主要的化学性质；2、了解胺和杂环的碱性，以及胺与亚硝酸的反应。四、参考书目参考书目一：《无机及分析化学》、南