湖南省湘潭市湘乡芬水中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

湖南省湘潭市湘乡芬水中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人类未来最理想的燃料是A.煤

B.石油液化气C.氢气

D.水煤气参考答案：C略2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是A．离子半径：Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键

D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱参考答案：C略3.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为(

)A．a＝0.25，b＝2.24；

B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；

D．a＝0.3，b＝3.36.参考答案：A略4.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④参考答案：B5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性；B．浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性；C．二氧化硅不能导电，但Si能导电；D．如果Qc＞Ksp时就能产生沉淀．解答：解：A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故A错误；B．浓硫酸将蔗糖的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性、强氧化性，故B正确；C．二氧化硅不能导电，但Si是半导体能导电，故C错误；D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为Qc＞Ksp时而产生沉淀，不能说明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及溶度积常数、二氧化硅和硅的性质、浓硫酸的性质、二氧化硫的性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫还原性和漂白性区别，易错选项是D．6.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（）A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低；B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应利用电子守恒确定Fe元素的化合价，以此确定x；C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高；D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降．解答：解：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正确；C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，故C错误；D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等，选项B为解答的难点．7.下列叙述正确的是(

)A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C试题分析：1molH2O的质量为18g，A错误；CH4的摩尔质量为16g/mol,B错误；3.01×1023个SO2分子的质量为=（3.01×1023/6.02×1023x64=32g,C正确；标准状况下,1mol任何物质，该物质若是固体，则体积无法计算，D错误。考点：考查化学基本概念。8.有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4

，下列说法中正确的是：

A、气体A是H2，溶液E是稀硫酸B、气体B是H2，溶液D是NaOH溶液C、Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸D、要定期补充水，不用补充Na2SO4参考答案：B9.在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

（

）

A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3

B．水电离的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO参考答案：B略10.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。参考答案：（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；

（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）c、d

（6）25%

（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式书写，要求基础。Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实的基本功。（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。这样设问学生经常接触。（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，基础简单的方程式书写。（5）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的CO2完全被吸收。在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个装置中不需要干燥，有水份不会影响CO2吸收。在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，选cd。（6）BaCO3质量为3.94g，n(BaCO3)=0.0200mol，则n(CaCO3)=0.0200mol，质量为2.00g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%。此问计算比较简单。（7）Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。本题取材牙膏摩擦剂的探究实验，其中第（5）（7）小问出的不错，第（5）小问考查影响实验准确度的因素探讨，对学生的能力有较高的要求。第（7）小问设置有台阶，降低了难度，若将“结果明显偏高增加”设置成填空可能会更好。11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)参考答案：D略12.（2004·全国卷Ⅰ）14.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（

）A.BeCl2

B.H2S

C.NCl3

D.SF4参考答案：C

略13.用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（）A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移2mole﹣D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+参考答案：D【考点】化学电源新型电池．【分析】左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的a电极是阴极，连接正极的b电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A．当a、b都是铜做电极时，形成电解精炼装置，阳极Cu失电子，阴极上铜离子得电子，故A错误；B．由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，由于没有说明是标准状况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移的电子的物质的量，故C错误；D．燃料电池工作时，甲醛在负极上失电子生成甲酸，则负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意电解质的酸碱性对电极反应的影响为解答该题的关键．14.现有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法是（

）

A．向溶液中加水稀释至10L

B．加入一定量的NaOH固体

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入NH4Cl固体参考答案：B略15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA

C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA

D．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。

（1）仪器A、B的名称分别是____、

。

（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：

①

；

②将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；

③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；

④从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止；

⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；

（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为____；价电子中成对电子数有____个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。①PH3分子中的中心原子的杂化方式是___。②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：___。（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。①则其化学式为___。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为___。③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为____pm(用含NA的代数式表示)。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

10

(2)①sp3

②>

因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个

(3)<

(4)①SnCu3P

②4

平面正方形

③×1010试题分析：（1）根据核外电子排布规律解答；（2）①根据价层电子对互斥理论分析；②根据影响含氧酸酸性的因素分析判断；（3）根据电负性变化规律解答；（4）根据晶胞结构结合均摊法分析、判断与计算。解析：（1）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此价电子中成对电子数有10个。（2）①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝，即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是sp3。②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。（4）①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×1/8＝1，Cu原子个数＝6×1/2＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是，所以最近的Cu原子核间距为。18.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答下列问题：元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+1－2－3,+5+2,+4+3(1)镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的化学方程式为

。(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是

(用元素符号表示)。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因

(3)A是由X与Y两种元素形成的一种高熔点化合物，A中所有原子均以单键与另一原子相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。A的化学式为___

。(4)现有Z与