江苏省淮安市怀文外国语学校高二化学联考试卷含解析

江苏省淮安市怀文外国语学校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态B．3d能级中电子排布的情况可以为C．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素D．在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多参考答案：B略2.在容积相同的A、B两个密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器恒容，B容器恒压。当A中SO2的转化率为30％，则B容器中SO2的转化率为（

）

A、30%

B、＞30%

C、＜30%

D、15%参考答案：B略3.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂-----苯甲酸钠

B．营养强化剂-----

粮食制品中加赖氨酸C．调味剂------亚硝酸钠

D．防腐剂------

柠檬黄参考答案：B4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，将50mL0.1mol·L－1的盐酸与l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：BD略5.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（

）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位

参考答案：C略

6.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)

C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略7.已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略8.下列化合物中属于弱电解质的是（

）A．BaSO4

B．HCl

C．CO2

D．H2O参考答案：D略9.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属

电子流动方向

电压/VA

A→Cu

+0.78B

Cu→B

－0.15C

C→Cu

+1.35D

D→Cu

+0.30请依表中数据判断，下列有关说法正确的是（

）

①在四种金属中C的还原最强

②金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜③A、D若形成原电池时，A为正极④A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀A①②

B②③

C①③

D①④参考答案：D略10.现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性③以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到实验目的的是A．①④

B．②③

C．③

D．③④参考答案：D略11.下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是

（

）A．海参（甲醛）

B．白酒（甲醇）C．食盐（KIO3）D．奶粉（三聚氰胺）参考答案：C略12.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑参考答案：B【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．【解答】解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确．故选B．13.将某溶液逐滴加入到氢氧化铝溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加使沉淀又溶解，该溶液是

A、2mol/L硫酸溶液

B、2mol/LNaOH溶液

C、Fe(OH)3胶体

D、蔗糖水参考答案：AB14.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

（

）A．SO2与SiO2

B．CO2与H2O

C．NaCl与HCl

D．CCl4与KCl参考答案：D略15.下列不属于化学肥料的是A．KCl

B.NaClC.CO(NH2)2

D.Ca(H2PO4)2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。

(1)请你帮助他们完成实验报告：

实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。

实验现象：①

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:

甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你认为最不可能的是②

同学的猜想,理由是③

。

(3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。

实验现象：无明显现象

结论④

。

实验过程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的⑤

,并把带火星的木条伸入试管.

实验现象：⑥

。

结论：⑦

。参考答案：①试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃②甲③因过氧化氢溶液中自身有水,可见水不是催化剂④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）中国古代曾用银器查毒，其主要产物为Ag2S。硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S、Na2S、（NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S。其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水。(1)K2S溶液显___________性，原因____________________________________________(用离子方程式表示)，K2S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________（2）氢硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________________________________________________________________________________________（请从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面作答）。(3)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S饱和溶液中c(H＋）与cS2－）之间存在如下关系：c2(H＋)·（S2－)=1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的pH为_______（lg2=0.3）参考答案：（1）碱性

；S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S-+OH-；C(Ｋ+)>C(S2－)>C(OH－)>C(HS－)>C(H+)

（2）K1：K2：K3≈1：10―5：10―10

（能体现出逐级减小即可）;上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用、从带负电荷的阴离子中电离出带正电荷的阳离子更加困难

(3）2.4略18.电化学与生产生活密切相关．请运用相关知识回答下列问题：（1）如图1为某同学设计的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器．若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：

．（2）该消毒液还具有的化学性质是（填序号）．A．强氧化性

B．强还原性

C．不稳定性

D．漂白性E．弱酸性（3）设计方案，对该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理实施探究．①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是

．②为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，现设计了如图2实验装置，请写出碳（C）极上发生的电极反应式：

．参考答案：（1）负；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）AD；（3）①钢钉表面有红褐色物质生成；②ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：（1）由装置图可知上端应生成氢气，则a为负极，在电解池的阴极上是阳离子得电子发生得电子的还原反应，在阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应；氯气可以和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）该消毒液的有效成分为NaClO；（3）①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，可发生电化学腐蚀；②碳为正极，发生还原反应．解答：解：（1）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电解池的下端产生的是氯气，上端产生的是氢气，电解池的阴极上是阳离子氢离子得电子发生得电子的还原反应，生成氢气，在阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，生成氯气，所以a是正极，b是负极，氯气和氢氧化钠反应的实质是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：负；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）在消毒液中，次氯酸钠具有氧化性，还具有漂白性，故答案为：AD；（3）①在此情况下发生金属铁的吸氧腐蚀，最终会生成氢氧化铁沉淀，故答案为：钢钉表面有红褐色物质生成；②在该原电池装置中，金属铁为负极，碳棒上发生得电子的还原反应，即ClO﹣+2e﹣+H2O→Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．点评：本题主要考查了电解池的原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的电极反应及“使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液”即可解答，题目难度不大．19.（一）化学与生活（15分）（1）良好的生态环境可以提升生活质量。①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中

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、NO2、CO和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。②下列物质可用作混凝剂是

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（填字母）。 a．ClO2

b．FeCl3

c．Ca(ClO)2③