河北省张家口市北初级职业中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

河北省张家口市北初级职业中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠加入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH﹣═H2OC．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氧化物应保留化学式；B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；C．电荷不守恒；D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．过氧化钠加入水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故B错误；C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．向AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：A13++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．2.（2010·江苏卷）8．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱参考答案：AC本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。

3.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物．分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次卤酸见光易分解，③浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，②氨水具有挥发性，所以要密封保存，④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．4.参考答案：C5.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

（

）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好参考答案：B略6.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11则有关说法正确的是(

)

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2参考答案：D略7.只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（

）A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定移动C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D试题分析：A．K值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B．平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C．K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。8.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂

法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略9.下列各项反应对应的图像的是A. 图1:将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B. 图2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C. 图3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D. 图4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中参考答案：B略10.从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是()。参考答案：D略11.下列叙述中正确的是（

）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化参考答案：D略12.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C.若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1参考答案：AC略13.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11

B．上述反应中转移电子的总数为15

C．1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol

D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物参考答案：C略14.胡椒酚（结构如下图所示）是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④参考答案：C略15.在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是：A、V1>1.12，V2>2.24

B、V1+V2≥3.36C、若V1=1.12，则V2≥2.24

D、若V1≥1.12，则V2=2.24参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。图K2－9－4

回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用____________________溶液。(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置________(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)HClOCa2＋CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3(3)A选用B装置操作较为简便，若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逸出且操作也不方便(4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列实验操作或实验所得出的结论正确的是

(填序号)。

A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用

B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘

D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖参考答案：BDE略18.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝YY的一种核素质量数为24．中子数为12ZZ的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域WW的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体

回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置是________；X、Z的简单气态氢化物稳定性较弱的是____（填化学式）。(2)X的一种氢化物X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_______；Y的氯化物电子式为________。(3)W的氧化物(W2O)跟X的最高价氧化物对应的水化物反应生成XO的离子方程式为_______。参考答案：(1)第三周期、第IIA族

SiH4

(2)4：1

(3)3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O试题分析：由题中信息可知，X、Y、Z、W分别为N、Mg、Si、Cu等元素。(1)Y在元素周期表中的位置是第三周期、第IIA族；N的非金属性比Si强，故其简单气态氢化物稳定性较弱的是SiH4。(2)N2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：1；Y的氯化物电子式为。(3)Cu2O)跟HNO3反应生成NO的离子方程式为3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O。19.（15分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。(1)B、I代表的物质化学式分别为

、

(2)写出反应①②的离子方程式：①

②