河南省驻马店市齐海乡联合中学高二化学模拟试卷含解析

河南省驻马店市齐海乡联合中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为(

)

A.13

B.12

C.8

D.1参考答案：A略2.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是（）A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）=═c（OH﹣）乙C．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积不相同参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

分析：A．如果酸为强酸，则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲＜V乙；B．两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；C．如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液可能显示酸性；D．若甲乙都是强酸，则消耗NaOH的物质的量相同．解答：解：A．若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A正确；B．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，则10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B正确；C．若酸是强酸，分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，溶液显中性，若为弱酸，则反应后酸有剩余，溶液可能显酸性，故C正确；D．若甲乙都是强酸，则消耗NaOH的物质的量相同，故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键．3.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是A

Fe2(SO4)3

B

FeCl3

C

Na2CO3

D

KCl参考答案：B略4.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是

A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3

B．分子中C、H的个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧参考答案：B5.下列有机物的名称中，正确的是

A.3,3—二甲基—1—丁烯

B.2─乙基戊烷

C.2,5,5—三甲基己烷

D.2—甲基—1—丁炔参考答案：A略6.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（

）A．C5H10

B．C2H6O

C．CH4O

D．C2H4Cl2参考答案：C略7.从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实

验

事

实结

论

A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快

C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快参考答案：C略8.新科技革命的三大支柱通常是指：①能源②交通③通信④材料⑤信息工程A．①②③B．①③⑤

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：D试题分析：能源、材料和信息工程为新科技革命的三大支柱，答案选D。9.下列有机物中，含有两种官能团的是

A．HOOC—COOH

B．C．CH2===CHBr

D．CH3COOC2H5参考答案：C略10.有关过氧乙酸（CH3COOOH）的说法错误的是

A．过氧乙酸被用作非典预防的首选化学消毒剂。B．因含有过氧基“－O－O－”而有有强氧化性，不稳定，易分解生成乙酸和氧气；

C．制备及贮存时应避光并远离燃物和热源物品过氧乙酸消毒后一般还需进行洗涤；

D．低浓度的溶液（≤0.2%）还可用于人体皮肤、织物的消毒。参考答案：C11.轴烯是一类独特的星形环烃，三元轴烯()与苯A．均为芳香烃

B．互为同素异形体C．互为同系物

D．互为同分异构体参考答案：D试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，只有D正确；故选D。【名师点晴】为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。12.卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBr。则下列反应的化学方程式中不正确的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaCl参考答案：C略13.下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A.B.C.D.参考答案：B略14.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验出现浑浊的先后顺序是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）①10100.1500.05②10100.05100.1③30100.05100.1A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．①③②参考答案：A15.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，____握酸式滴定管的活塞，____摇动锥形瓶，眼睛注视____。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____，记录数据。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是(

)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为__________mL，终点读数（图Ⅱ）为__________mL；所用盐酸溶液的体积为__________mL,则NaOH的浓度为__________。

参考答案：

(1)左手

右手

锥形瓶内颜色变化

半分钟内颜色不发生变化(2)AC(3)0.70

20.70

20.00

1.00mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.9分）、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；（2）银电极为电池的

极，发生的电极反应为

；X电极上发生的电极反应为

；（3）外电路中的电子时从

电极流向

电极。

参考答案：(9分)、（1）

Cu

；

AgNO3

；（各1分）（2）正极，（1分）

Ag++e-==Ag

；

Cu-2e-===Cu2+

；（各2分）（3）负

电极流向

正

电极。（各1分）

略18.（4分）用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如下图所示。请回答：

（1）滴定盐酸的变化曲线为

（填“图1”或“图2”），判断的理由是

。

（2）滴定溶液的过程中， ①当滴加后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

.

②当时，溶液

7（填“>”、“=”或“<”）。参考答案：（4分）（每空1分）

（1）图2的，而的（表述合理即可得分）（2）①②

>略19.A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；(2)能够发生加成反应的烃有________

种(填数字)；(3)一卤代物种类最多的是________